Fe S HNO3 =>Khó ae nghiên cứu

[dctvcyb]

cho 12,8g chất rắn Fe,FeS,FeS2 và S vào DD HNO3 dư thấy thoát ra 11,32l khí NO (ĐKTC) và dd Y
thêm BA(OH)2 dư vào dd Y được m(g) kết tủa.
Tính m.

[huutamkb]

bạn thử giải bằng phương pháp cân bằng electron,chú ý định luật bảo toàn khối lượng nữa là oki
có tổng số e nhận (3e :cũa N+5 -> N+2)
tổng số e nhường = 25e (viết đủ phương trình nhường e nhé)
nNO2 = 0,5 =>nhận = 0,5.3=1.5
tổng số e nhường = tổng số e nhận nên số mol e nhường = số mol e nhận
=>1,5 = 25.ne(ne là số mol mổi e nhường),từ phương trình ion(nhường e)có thể tính được số mol mổi chất.từ đó tính được nFe3+ và nS6+(kết tủa gồm Fe(OH)3 và BaSO4)
vậy thôi.bạn tự làm nhé.chúc bạn học tốt
bạn thử tìm xem pứ:S + HNO3 ->?.mình ko nhớ lắm nên làm S - 6e ->S+6 (H2SO4)
nếu ko đúng thì số e nhường khác 25e.nhưng cách làm thì như vậy.bạn thử giải lại xem

[huutamkb]

vì có cả khối lượng hỗn hợp đầu (12,8)nên pứ S->S+6 là sai.ko muốn làm lại bạn thông cảm.cách làm đó thì đúng rồi.bạn chỉ tìm Pứ S + HNO3 nữa là làm được.