Bài tập nhóm Halogen

[Kusa]

Kusa muốn có 1 lời giải thuyết phục cho bài này, các bạn giúp với nhé. Merci nhiều nhiều!!!
"Chứng minh tính khử của F-<Cl-<Br-<I-.Viết phản ứng minh họa"

[khanh]

Thì do tính OXH tăng dần từ F2 đến I2, dựa vào cặp OXH - khử liên hợp, tính OXH càng mạnh thì tính khử càng yếu, nếu rõ hơn nữa thì dựa vào hiệu ứng chắn electron. Pt thì bạn viết p/ứ halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi muối

[langtuvodanh]

Bổ sung thêm từ F đến I bán kính nguyên tử tăng nên e dễ bị tách khỏi nguyên tử (tính khử), năng lương ion hóa giảm, ái lực e giảm, độ âm điện giảm. Hi! NHiu này chắc dư rồi. Ông KHánh không ghi pt cho ban ấy bít, rõ là keo kiệt:
NaCl(nóng chảy) + F2 --> NaF + Cl2
Mấy cái kia tương tự bạn ha

[khanh]

Hờ hờ, cái mài nói nằm trong hiệu ứng chắn electron của tau đó ku

[longraihoney]

hixx... thật là ngộ nghĩnh T_T lấy pứ SO2 + X2 là ra hết mờ

[Kusa]

Thanks các bạn nhiều nha ^^
@khanh : uhm...liệu 1 HS lớp 10 bình thường hok phải chuyên Hóa có thể hiểu những gì bạn nói hok nhỉ??
@langtuvodanh : NaCl(nóng chảy) + F2 --> NaF + Cl2 . Có phản ứng này sao bạn???
Flo có tính oxy hóa mạnh nhất nên không một chất hóa học nào có thể oxi hóa ion F- thành F2
F- chỉ có thể bị oxy hóa bằng dòng điện thôi bạn :D
@longraihoney : X2 + SO2 được sản phẩm gì ấy nhỉ???

[langtuvodanh]

Này bạn ơi bạn coi F- bị OXH à. Xem lại dùm mình cái, hình như là Cl- mới bị OXH. Chất bị đẩy ra là Cl chứ đâu fải F
Còn phản ứng của long gi` gi` đó thì tui hông hỉu

[katie_lin]

chậc, ku Minh và ku Khánh chảnh quá ta, vô thảo luận mà cứ như đi cãi lộn.
@Kusa :vấn đề của bạn thì cách trả lời theo mình như "khanh" nói là đúng nhất, hiểu đơn giản là 1 chất có tính OXH càng mạnh thì tính khử càng yếu. Vì vậy bạn chỉ cần chứng minh tính OXH của F>Cl>Br>I là đươc. Có thể dùng PỨ đẩy muối hoặc điều kiện PỨ giữa các halogen với hiđrô.

[Kusa]

À cám ơn các bạn đã tham gia topic nhé!!
Kusa đọc sách và thấy có 1 cách giải như thế này :

FLo có tính oxi hóa mạnh nhất nên F- sẽ có tính khử yếu nhất,F- chỉ có thể bị oxi hóa bằng dòng điện
16HCl + 2KMnO4 ----> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl 2+ 8H2O
hoặc dùng phản ứng 2NaBr + Cl2 -----> 2NaCl + Br2, Cl2 + 2NaI -----> 2NaCl + I2, 2 phản ứng chứng tỏ tính oxi hóa của Cl2>Br2>I2 nên Cl- sẽ có tính khử yếu hơn Br- và I-
Br-<I- bằng phản ứng với H2SO4, I- có thể khử S+6 về S-2 còn Br- chỉ khử S+6 về S+4
8NaI + 5H2SO4 -------> 4Na2SO4 + 2I2 + H2S + 4H2O
NaBr + 2H2SO4 -------> Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

[longraihoney]

Cái chuyện chứng minh theo qui luật của halogen thực chất lấy số liệu thực nghiệm từ các pp đo là xong thoy nhưng quan trọng là ai mà nhớ nổi... Để chứng minh rạch ròi thì viết các pứ giữa các halogen với :
a) Hidro
b) Nước
c) Kim Loại kém hoạt động
d) Khử acid H2SO4
e) trạng thái tồn tại
:nhacto (

Sorry bạn Kusa :D vì đã không nói rõ ... ^^ so^' lie^.u thu*.c nghie^.m bao h cu~ng thuyet phuc ca?

[langtuvodanh]

Híc! Long cho Minh bít kí fản ứng SO2 + X2 của U ghi ntn zậy? Cảm ơn nhìu

[longraihoney]

Híc! Long cho Minh bít kí fản ứng SO2 + X2 của U ghi ntn zậy? Cảm ơn nhìu


SO2 + X2 + H2O ~~~> T_T tớ hay type tắt mà T_T cho tớ sorry

[langtuvodanh]

Mà phản ứng của U dựa vào dấu hịu ì để đánh giá I<Br<Cl<F dị. Phản ứng mãnh liệt hơn hay seo?

[longraihoney]

tốc độ phản ứng ; xúc tác và nhiệt độ :D

[longraihoney]

điều chế ClO2 :D giải thích vì sao nó không bền ^^

[khanh]

Thèng ClO2 do có 1e độc thân mà lại kô chịu trùng hợp như mí thèng khác cho nên rất hoạt động hóa học và kém bền, phân tử có cấu tạo gấp khúc, còn điều chế thì có 2 cách trong công nghiệp và phình phường :phuthuy (

[longraihoney]

tiếp nào :D giải thích góc và độ dài lk của Cl2O và ClO2

[khanh]

2 thèng đều có cấu tạo góc , độ dài LK O-Cl trong ClO2 ngắn hơn so với trong Cl2O chứng tỏ trong LK của ClO2 có 1 phần LK pi

[ilovewomen892005]

Bây giờ chúng ta chuyển bài toán nhé ! Đây là câu hỏi của bạn Long đây này ( ở trong diễn đàn hoa học phổ thông đấy ) : Nhu em duoc biet thi` HClO4 van ko manh bang HI <duoi dang acid> tuy nhie^N neu theo co^ng thuc thu.c nghiem cua HClO4 la`

[H3O]+ClO4- thi` dang ly ra HClO4 phA~I la` acid manh nhat trong cac acid vo^ co* thuo`ng gap chu nhi~ ?
He he có ai trả lời không nhỉ , tôi bí lắm mới đem sang đây đấy

[sala]

hức ! theo lý thuyết thì axit HCLO4 đúng là mạnh nhất trong các axit vô cơ thông thường (vì vẫn còn các siêu axit còn mạnh hơn cả nước cường toan cơ).nhưng thực tế thì ko biết thế nào.+_+

[longraihoney]

hè hè... sai lầm rồi bạn... nói như bạn thì mình cũng có thể lập luận các siêu acid yếu hơn cả HClO4 :D mà hơn hết các siêu acid chỉ có tác dụng với một số chất đặc thù thôi :D mà HClO4 mạnh nhất trong các hợp chất vô cơ thì sai rồi Ka nó chỉ cỡ 10^8 thôi

[kewpie_89]

Kusa muốn có 1 lời giải thuyết phục cho bài này, các bạn giúp với nhé. Merci nhiều nhiều!!!
"Chứng minh tính khử của F-<Cl-<Br-<I-.Viết phản ứng minh họa"
Đi từ F đến I số lớp tăng dần, độ âm điện giảm dần, điện tích hạt nhân tăng dần, lực hút giữa nhân và các e hóa trị giảm dần ~~> khả năng nhận e giảm, khả năng nhường e tăng nên tính khử tăng.
Vd: F2 + H2 -> 2HF ( nổ khi lạnh )
Cl2 + H2 -> 2HCl ( đk as)
Br2 + H2 -> 2HBr ( xảy ra ở 200 độ C)
I2 + H2 <-> 2HI ( xảy ra ở 450 độ C )

[tranquanhy]

Điều này có thể cm bằng các pư sau:
HI + H2SO4 -----> I2 + H2S + H2O
HBr + H2SO4 -----> Br2 + SO2 + H2O
--> I- có tính khử mạnh hơn Br- nó đưa lưu huỳnh xuống hóa trị -2 còn Br- chỉ đưa lưu huỳnh xuống +4
F-có độ âm điện lớn nhất nên trong các pư flo chỉ nhận thêm e chứ không nhường e trừ trường hợp điện phân nóng chảy hh gồm KF và HF thu được H2 và F2 chỉ khi đó flo dưới tác dụng của dòng điện mói chịu nhường e ---> tính khử của flo là vô cùng yếu, là yếu nhất trong các halogen
tiép đến là các pư:
F2 + NaCl nóng chảy----> NaF + Cl2
-----> tính khử của Cl là mạnh hơn so với flo
Cl2 + HBr----> HCl + Br2
-----> tính khử của brom mạnh hơn clo
----> tính khử của các ion tăng dần theo chiều F-<Cl-<Br-<I-

[tnthatinh_nkt]

Kusa muốn có 1 lời giải thuyết phục cho bài này, các bạn giúp với nhé. Merci nhiều nhiều!!!
"Chứng minh tính khử của F-<Cl-<Br-<I-.Viết phản ứng minh họa"
chứng minh điều trên chúng ta có thể dùng các phản ứng sau:
- Với Clo và Flo ta dùng phản ứng với H2 chú ý đến điều kiện của phản ứng
- với các halogen còn lại ta dùng phản ứng như các bạn đã nói : Cho halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi muối

[Shylock]

Các bạn giải thích giùm là tại sao tính axit của HCl < HBr < HI?
Cảm ơn nhiều.

[khanh]

Do bán kính của Cl- < Br- < I- => độ dài LK H-X ( X là hal) tăng => khả năng xen fủ của H và X giảm => độ bền LK giảm => khả năng tách H+ dễ => tính acid tăng

[Shylock]

Vậy với axit hữu cơ thì giải thích thế nào? Chẳng hạn so sánh tính axit của HCOOH và CH3COOH?
Tiện cho mình hỏi luôn (cho đỡ lạc khỏi chủ đề halogen): So sánh tính khử của HCl, HBr và HI?

[Dinh Tien Dung]

Để so sánh tính khử của HCl, HBr và HI ta có thể dùng H2SO4 đặc nóng.
HCl không phản ứng/HBr cho sinh ra khí SO2/HI cho sinh ra khí H2S.
Còn so sánh tính axit của hợp chất hữu cơ thì tức là so sánh khả năng phân li H+, khả năng này tùy thuộc vào liên kết H-X- và ảnh hưởng của các nhóm liên kết với -X- của chất. Nếu các nhóm liên kết và bản chất của X làm cho liên kết H-X- kém bền, dễ bị cắt đứt thì H trở nên linh động, khả năng phân li cho proton càng dễ. Từ đó suy ra HCOOH có tính axit mạnh hơn là CH3COOH

[Shylock]

Ý của mình là muốn dựa vào cấu tạo hóa học của HCl, HBr, HI để so sánh tính khử của chúng chứ không phải là dựa vào phản ứng. Tức là tại sao HI lại dễ cho e nhất?
Tương tự như vậy, H và CH3 khác nhau chỗ nào để làm cho độ linh động của H trong từng axit đó là khác nhau?

[khanh]

Ý của mình là muốn dựa vào cấu tạo hóa học của HCl, HBr, HI để so sánh tính khử của chúng chứ không phải là dựa vào phản ứng. Tức là tại sao HI lại dễ cho e nhất?
Tương tự như vậy, H và CH3 khác nhau chỗ nào để làm cho độ linh động của H trong từng axit đó là khác nhau?
bạn thấy tính OXH của dãy F2 , Cl2, Br2, I2 giảm dần => tính khử của dãy F-, Cl-, Br-, I- tăng dần => tính khử của HI là mạnh nhất
Còn HCOOH có tính acid mạnh hơn CH3COOH là do cái hiệu ứng cảm ứng thoai

[HoahocPro]

Clo và Oxi,thằng nào có tính ôxi hóa mạnh hơn?Giải thích

[khanh]

cái này thì fụ thuộc vào t* thoai, ở t* thấp thì Cl2 OXH mạnh hơn, còn ở t* cao thì O2 OXH mạnh hơn

[Shylock]

bạn thấy tính OXH của dãy F2 , Cl2, Br2, I2 giảm dần => tính khử của dãy F-, Cl-, Br-, I- tăng dần => tính khử của HI là mạnh nhất
Còn HCOOH có tính acid mạnh hơn CH3COOH là do cái hiệu ứng cảm ứng thoai
Mình ko phải là dân Hóa nên những cái như thế này thì mù tịt. Bạn có thể cho link về hiệu ứng này để mình nghiên cứu được ko (tiếng Việt hay tiếng Anh đều được). Nhưng đừng vượt kiến thức phổ thông nhiều quá nhé, nếu ko chắc mình ko hiểu.

[khanh]

cái nì khánh hok bít có ebook hay kô, shylock nhờ mấy anh chị tìm, dzí lại cái nì khánh coi trong sách mừ, nhóm -CH3 có hiệu ứng cảm ứng I+ yếu hơn so với -H

[HoahocPro]

Hình như bác Khánh nhầm rùi.CH3 có +I yếu hơn +H chứ.
THế hiệu ứng H có phải là chuyển dịch e không nhỉ?Nếu có thì tại sao nó làm bền cho cả cacboncation và cacbanion?

[khanh]

Chài ai, type nhầm, còn cái hiệu ứng siêu liên hợp, chemvn có thảo luận òy, dzô đây mà coi nhá
http://www.compchem.hcmuns.edu.vn/chemvn/showthread.php?t=627