1. hình như là dùng pp đường chéo còn dùng nó thế nào thì mình quên mất vì lâu rùi hok có dùng nó...:24h_054::24h_054:

[QUOTE=loi_hup;51225]1. hình như là dùng pp đường chéo còn dùng nó thế nào thì mình quên mất vì lâu rùi hok có dùng nó...:24h_054::24h_054:[/QUOTE]

Trời ơi cố nhớ lại rồi giải giùm tớ đi. Cảm ơn nhiều nhắm mà!!!:24h_031:

Bài tập về độ tan
 

1. Ở 20 độ C, độ hòa tan trong nước của Cu(NO3)2.6H2O là 125 g. Tính khối lượng Cu(NO3)2.6H2O cần lấy để pha chế 450 g dd bão hòa và định nồng độ % của dd Cu(NO3)2 bão hòa ở nhiệt độ đó.
[COLOR="DarkOrchid"]ĐS: 250 g - C% = 35,285.[/COLOR]
2. Xác định lượng AgNO3 kết tinh khỏi dd khi làm lạnh 450 g dd bão hòa ở 80 độ C xuống 20 độ C. Biết độ tan của AgNO3 ở 80 độ C là 668 g và 20 độ C là 222 g.
[COLOR="Lime"]ĐS: 261,34 g.[/COLOR]
3. Khi đưa 528 g dd KNO3 bão hòa ở 21 độ C lên 80 độ C thì phải thêm vào bao nhiêu gam KNO3. Biết độ tan của KNO3 ở 21 độ C là 32 g và ở 80 độ C là 170 g.
[COLOR="Red"]ĐS: 552 g.[/COLOR]
(NHỚ TRÌNH BÀY RÕ CÁCH LÀM GIÙM TỚ VỚI).:24h_052:

trả lời
 

[I]1. Ở 20 độ C, độ hòa tan trong nước của Cu(NO3)2.6H2O là 125 g. Tính khối lượng Cu(NO3)2.6H2O cần lấy để pha chế 450 g dd bão hòa và định nồng độ % của dd Cu(NO3)2 bão hòa ở nhiệt độ đó.
ĐS: 250 g - C% = 35,285.
2. Xác định lượng AgNO3 kết tinh khỏi dd khi làm lạnh 450 g dd bão hòa ở 80 độ C xuống 20 độ C. Biết độ tan của AgNO3 ở 80 độ C là 668 g và 20 độ C là 222 g.
ĐS: 261,34 g.
3. Khi đưa 528 g dd KNO3 bão hòa ở 21 độ C lên 80 độ C thì phải thêm vào bao nhiêu gam KNO3. Biết độ tan của KNO3 ở 21 độ C là 32 g và ở 80 độ C là 170 g.
ĐS: 552 g.[/I]



[U]Bài 1[/U]
Ở 20 độ C, độ hòa tan trong nước của Cu(NO3)2.6H20 là 125g [COLOR="Red"]có nghĩa là ở 20 độ C 100g nước có thể hòa tan được 125g Cu(NO3)2.6H20[/COLOR]
Từ đó có thể suy trong 100+125 = 225g dung dịch bão hòa có 125g Cu(NO3)2.6H2O
Vì vậy: để pha chế 450g dung dịch bão hòa cần 450x125/225 = 250g Cu(NO3)2.6H2O
Trong 125g Cu(NO3)2.6H2O có : 188x250/296 =158,78 g Cu(NO3)2
Do đó: C% = 158,78/450x 100% = 35,28%
[U]Bài 2[/U]
Đặt x là số g AgNO3 kết tinh.
Ở 80 độ C trong 450g dung dịch có : 668/768 x 450 = 391,41 g AgNO3.
Ở 20 độ C độ tan của AgNO3 là:
(391,41 - x)/(450 -x) = 222/322 =>x = 261,34 g
Bạn thử giải ra xem có đúng đáp số không.
[U]Bài 3.[/U]
Gọi x là số g KNO3 cần thêm.
ở 21 độ C trong 528g dung dịch KNO3 có: 32x528/132 = 128 g.
Ở 80 độ C, độ tan của KNO3 là: (128+x)/(528+x)= 170/270.
Giải pt trên ta được: x= 552 g

[QUOTE=phuongnkdn;50917]co' bai` nay` nho` may' ban giup' dum` nha:24h_073:
1/cho bik A,B,C,D,E la` cac' hop chat' cua natri. cho A tac dung voi cac dd B,C thu đc các khí tương ứng là X,Y. cho D,E lần lượt tác dụng với nước thu đc các khí tương ứng Z,T.bik X,Y,Z,T là các khí thông thường, chúng tác dụng đc với nhau từng đôi một. tỉ khối của X so với Z bằng 2, Y so vói T cũng bằng 2. viết các ptpu xảy ra

2/Cho 2 dd: ddA là nhônm sunfat và B là sut chưa bik nồng độ
TN1 trộn 100ml ddA nới 120ml ddB, thu đc kết tủa, sau khi nung thu đc chất rắn có m=2.04g
TN2 trộn 100ml ddA với 200ml ddB, lấy kết tủa đem nung thu đc 2.04g chất rắn
a)chứng tỏ trong TN1, Al(OH)3 chưa tan trở lại. Xác định nồng độ mol của A&B
b)phải thêm vào 100ml ddA bao nhiêu ml ddB để cho chất rắn thu đc sau khi nung ket tủa có m=1.36g[/QUOTE]

Tôi xin giải bài 1 nhé, bài 2 thì đơn giản thôi. Bạn có thể dùng phuong pháp đại số thông thường là ra mà
Bài 1:
X: H2S (M = 34)
Z : NH3 (M = 17)
Y: SO2 (M =64)
T: O2 (M = 32)
A: NaHSO4
B: Na2S
C: Na2SO3
D: NaN3
E: Na2O2
PTPU:
Na2S + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2S
Na2SO3 + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2O + SO2
Na2O2 + H2O = 2NaOH + 1/2 O2
Na3N + 3H20 = 3NaOH + NH3

H2S + NH3 =NH4HS
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2NH3 + 5/2O2 = N2 + 3H2O
2H2S + SO2 = 3S +2H2O
3SO2 + 4NH3 = 3S + 2N2 + 6H2O
O2 + 2SO2 = 2SO3 (xt : V2O5, 45O độ C)

:24h_050:
Không biết tôi giải có đúng không, bởi những bài thế này thường có nhiều cách giải

xem lại giúp em bài này ạh
- Một phản ứng không tự diễn biến ở nhiệt độ phòng, nhưng tự diễn biến ở -40*C .
xác định dấu và độ lớn tương đối của deltaH, deltaS, deltaG????
Em giải thế này ạh
deltaG= DeltaH- TdeltaS=DeltaH- 233 x deltaS < 0 --> deltaH và deltaS có thể có 2 trường hợp là cùng > 0 và cùng < 0 -->
nếu cùng > 0 thì detaH/deltaS < 233;
nếu cùng < 0 thì deltaH/deltaS > 233
Nhưng đáp án họ chỉ xét cùng < 0 vì sao vậy ạh ..? chẳng phải quá trình tự diễn biến của hệ . ít nhiều là do deltaS > 0 mà ??

Em ko để ý chi tiết ko tự xảy ra ở nhiệt độ phòng sao. Nhiệt độ phòng khoảng 20*C => deltaG=deltaH-TdeltaS >0 mà trong khoảng nhiêt nhỏ thì deltaH,deltaS ko đổi(anh Duy từng nói thế) nên deltaH-293deltaS>0 => deltaH/deltaS>293 => ko thể đồng thời <233 đươc => chỉ xét trường hợp deltaH/deltaS<0

Chào các bạn!Bạn nào biết giúp mình giải bài này nhé!
Phản ứng (CH3COO)2Fe + HClO4 => Fe(ClO4)3 + Cl2 + khí X. Vậy khí X là khí nào vậy các bạn???
Cân bằng ptp/ư có chữ :NaxSyOz + KMnO4 + HNO3 ==> MnSO4 + Na2SO4 + KNO3 + H2O
Mình làm mãi mà không ra! Mong giúp đỡ! Thanks mọi người trước nhé!

Cho hỗn hợp 2 muối FeS_2 ,FeCO_3 tác dụng hết với HNO_3 thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B.Them đ BaCl_2 vào dung dịch A.Hấp thụ hỗn hợp khí B bằng đ NaOH dư .Viết pt hóa học của phản ứng xảy ra.

thân

Cho em hỏi về quy tắc chuyển pha gibbs
v=c-q-f+2 ... q là số phương trình liên hệ nồng độ thì cụ thể có những phương trình như thế nào vậy ạh ??
vd cho em với..
CO2 + 3H2 <= > CH3OH + H2O
khi: - tất cả các cấu tử theo tỉ lệ bất kì
- chỉ các chất phản ứng theo các tỉ lệ bất kì
- chỉ các chất phản ứng và theo tỉ lệ hợp thức
:(:(.. em không hiểu phần này.. mong các anh giải thích rõ rõ tí giúp em với!!