Hỏi bài tập
 

giúp tớ làm mấy bài hóa này với mọi người ơi!!!

1/ Đun nóng a g một hợp chất hữu cơ X có chứa C,H,O mạch ko phân nhánh với dd chứ 11,2g KOH đến khi pứ xảy ra hoàn toàn đc dd B. để trung hòa hết lượng KOH dư trong B ta dùng 80ml dd HCl 0,5M. Làm bay hơi hh sau khi trung hòa cẩn thận ta thu đc 7,36g hh 2 rượu đơn chức và 18,34g hh 2 muối. Xác định CTCT của X và các chất hữu cơ trong dd B.


2/Xà phòng hóa hoàn toàn 0,15 mol este A dùng 200ml dd NaOH 1,25M, cô cạn dd thu đc 14,2 g chất rắn khan. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol A rồi cho sp cháy lần lượt qua bình 1 đựng 171g dd H2SO4 98% thì nồng độn H2SO4 giảm 3%, bình 2 đựng dd Ba(OH)2 thu đc 19,7g kết tủa. Thêm tiếp NaOH dư lại thu đc 19,7g kết tủa nữa.

a,este là đơn chức hay đa chức
b,Xác định CTCT của A


3/ chia hh 2 este mạch hở chứa C,H,O là đồng phân của nhau thành 2 phần bằng nhau. Cho bay hơi hoàn toàn phần 1 thu đc một thể tích hơi bằng đúng V của 0,96g O2. Đem xà phòng hóa hoàn toàn phần 2 bằng 400ml dd NaOH 0,1M rồi tiến hành chưng cất thì đc 1,11g hh 2 rượu là đòng đẳng kế tiếp. Cô cạn dd còn lại sau chưng cất thu đc 3,14g chất rắn A. Xác định CTCT 2 este.

Công thức của rượu 2 có thể tính như sau : Ta tính được số gam este từ tổng khối lượng của rượu và khối lượng của phần axit. Biết số mol este là 0,08 mol ta tính được M este. Gọi công thức este là CxHyOz thì 12x + y + 16z = M. Biết M và biết z = 4 ( vì có 2 chức este ) ta tính được 12x +y. dùng phương pháp chọn lọc kết quả khi thay các giá trị thích hợp của x và y ta xác định được giá trị x và y phù hợp, từ đó xác định được công thức phân tử của este và suy ra được công thức của rượu còn lại. Mình chỉ đưa quy trình thôi còn bạn tự tính toán nhé!

Bài 2 : Từ số mol của este và NaOH ta có tỉ lệ số mol este : NaOH là 3:5, vì người ta không nói dùng vừa hết nên trong trường hợp này NaOH sẽ dư và este là đơn chức. Ta tính được M phần axit của este dựa vào lượng chất rắn thu được ( gồm muối Na của este và NaOH ). SP cháy cho qua H2SO4 ta tính được lượng H2O, từ lượng kết tủa thu được 2 lần tính được lượng CO2 ( tổng lượng kết tủa là BaCO3 ) -> xác định được công thức phân tử của este -> CTCT

haha đang dọc đề bài cuốn hút, tơi khi thu được 0.448l DKC thì bó tay, hok biết khí gì cả

[quote=trathanh;40544]haha đang dọc đề bài cuốn hút, tơi khi thu được 0.448l DKC thì bó tay, hok biết khí gì cả[/quote]

Ag tác dụng với HNO3 chỉ có thể cho NO2 thôi, tính khử Ag rất yếu.:cam (

Bài này nhìn sơ qua nhận thấy có 6 ẩn là tối đa và có đủ 6 số liệu để giải quyết 6 ẩn này! Tất cả chỉ còn dựa vào biến đổi toán học.

Bài này ko có gì khó. Chỉ cần suy luận ngược là OK. Từ lượng NO2 tính được lượng Ag (mol ) -> số mol axit -> số mol aldehyde (D) -> số mol ancol (C) -> M ancol. Từ số mol NaOH tính được tổng số mol axit và este -> số mol ancol, biết số mol ancol ( tổng của este và ancol) tính được số mol este và suy ra số mol axit. Từ đây quay trờ lại dữ kiện của phần 1 đốt cháy ta có thể xác định được công thức của axit ( do đã biết số mol của từng chất và xác định được công thức của rượu, gọi công thức của axit là CxHyO2 ta lập được 2 PT từ số mol của CO2 và H2O).

các thử làm bài này nhé!khá lằng nhằng đấy
 

Từ 1 tấn quặng pirit chứa 72% FeS2: 18,4% CuFeS2và 9,6 %tạp chất ko cháycó thể điều chế được bao nhiêu lít dd H2SO4 98%(d=1,84g/ml).Biết hiệu suất thu hồi SO2khi đốt cháy đạt 95,5%,hiệu suất oxi hoá đạt 90%và lượng axit bị mất mát là 5%.
Mình nghĩ mãi mà ko ra ! các bạn giải thích hộ mình hiệu suất thu hồi và hiệu suất oxi hoá
là gì nhé! cảm ơn các bạn trước nhờ các bạn mà mình cũng mở mang ra nhiều:010:

Mình còn muốn hỏi về kinh nghiệm học tốt hoá của các bạn nữa! Những công thức toán lý mình còn nhớ được nhưng mấy pt hoá học dài dài thì khó nhớ quá ! mong các bạn chỉ bảo:24h_021:

Em thân mến, bài này em viết phương trình rồi từ từ giải ra.

Trong trường hợp này thì hiệu suất oxi hóa có thể là hiệu suất khi đốt cháy FeS2 và CuFeS2, và cả khi oxi hóa SO2 thành SO3 (đề không nói rõ). Ví dụ trong trường hợp SO2 -> SO3, HS oxi hóa là 90% nghĩa là 1 mol SO2 chỉ thu được 0.9 mol SO3 mà thôi. Thực chất đó là hiệu suất phản ứng.

Hiệu suất thu hồi là khái niệm dùng trong hóa học thực nghiệm và công nghiệp. Ta luôn bị tổn hao hóa chất và ít khi thu được hoàn toàn lượng chất sinh ra (trong trường hợp này là SO2). Giả sử ta thu được n mol SO2 với hiệu suất phản ứng là h1, hiệu suất thu hồi là h2 thì cuối cùng, ta sẽ được n thực tế thu được = h1.h2 x số mol SO2 trên lý thuyết.

Thân!

Cái này làm bằng tay thì hơi lâu nên phải áp dụng toán học cho nó nhanh, công thức như thế này, các bạn tự chứng minh nha:
Số công thức=C (k-1)/(n+k-1)
+k là số đồng vị.
+n là chỉ số.

Cách làm trên chính là bảo toàn rồi đó bạn:
FeS2--> 2H2SO4
CuFeS2-->2H2SO4
-Đây là bảo toàn S