Bài tập về nhận biết axit, bazo, chất lưỡng tính hay trung tính
 

Bài 1: Theo thuyết của Bronsted thì các chất sau đây đóng vai trò gì? Giải thích?
NH4+, CH3COO-, NaHCO3, Ba2+, Al3+, S2-, H2PO4-, NO3-, SO32-, I-, HSO4-

Bài 2:
a. Cho các tiểu phân sau: S2-, C6H5O-, Al(H2O)3+, Cl-, Na+, Zn(OH)2, Chất nào đóng vai axit, bazo, chất lưỡng tính hay trung tính? Giải thích.
b, hoà tan 5 muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành 5 dung dịch, sau thêm vào mỗi dung dịch vài giọt quỳ tím. hỏi dung dịch có màu gì? Tại sao?

[QUOTE=rosediamond;64816]Bài 1: Theo thuyết của Bronsted thì các chất sau đây đóng vai trò gì? Giải thích?
NH4+, CH3COO-, NaHCO3, Ba2+, Al3+, S2-, H2PO4-, NO3-, SO32-, I-, HSO4-
[/QUOTE]

Theo mình thì như thế này,bạn viết pt thủy phân của các chất thì sẽ biết được
*NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+ => NH4+ nhường proton => NH4+ là acid theo Bronsted
*CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH- => CH3COO- là baz (nhận proton)
*NaHCO3- --> Na+ + HCO3-
HCO3- + H2O <--> CO3 2- + H3O+
HCO3- + H+ <--> H2CO3
=> NaHCO3 là muối có anion lưỡng tính
*Ba2+ ko thủy phân => trung tính
*Al3+ + H2O <--> Al(OH)3 + H+
=>Al(OH)3 là baz => Al3+ là acid (liên hợp)
*S2- + 2H2O <--> H2S + 2OH- =>S2- là baz
*H2PO4- + H2O <--> H3PO4 + OH-
H2PO4- + H2O <--> HPO42- + H+
=> H2PO4- lưỡng tính
* NO3- trung tính
*SO32- là baz
* I- là baz (rất yếu do acid liên hợp HI rất mạnh)
* HSO4- lưỡng tính

[QUOTE=rosediamond;64816]
Bài 2:
a. Cho các tiểu phân sau: S2-, C6H5O-, Al(H2O)3+, Cl-, Na+, Zn(OH)2, Chất nào đóng vai axit, bazo, chất lưỡng tính hay trung tính? Giải thích.
b, hoà tan 5 muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành 5 dung dịch, sau thêm vào mỗi dung dịch vài giọt quỳ tím. hỏi dung dịch có màu gì? Tại sao?[/QUOTE]

a)*C6H5O- + H2O --> C6H5OH + OH- => baz
*[Al(H2O)[COLOR="Red"]6[/COLOR]]3+ + H2O <--> [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
=> [Al(H2O)6]3+ là acid
* Na+, Cl- trung tính
* Zn(OH)2 + 2H+ <--> Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H2O <---> [Zn(OH)4]2- + 2H+
=> Zn(OH)2 lưỡng tính
b) NaCl => tím
NH4Cl => hồng (do NH4+ thủy phân tạo mt acid)
AlCl3 => hồng (Al3+ thủy phân tạo mt acid)
Na2S => xanh (S2- thủy phân tạo mt baz)
C6H5ONa => xanh (C6H5O- thủy phân tạo mt baz)
Ko biết đ1ung ko!:24h_062:

bạn ơi HSO4- ko phải là lưỡng tính đâu nó là axit

[QUOTE=heohoang;64834]bạn ơi HSO4- ko phải là lưỡng tính đâu nó là axit[/QUOTE]

bạn có thể nói rõ lý do tại sao đc ko?có phải vì Kb (trong dd nước) của HSO4- quá nhỏ phải ko bạn?Hay vì một lý do khác?Có khi nào trong một dung môi khác nước,HSO4-lại có khả năng nhận proton hay ko?

Ở mức độ PT, theo thuyết Bronsted thì HSO4- đóng vai trò là axit chứ không phải là lưỡng tính vì khả năng nhận proton H+ để thể hiện tính base rất kém:
HSO4- +H2O<-->H2SO4+ OH-

[quote]Ở mức độ PT, theo thuyết Bronsted thì HSO4- đóng vai trò là axit chứ không phải là lưỡng tính vì khả năng nhận proton H+ để thể hiện tính base rất kém:
HSO4- +H2O<-->H2SO4+ OH-[/quote]
Cái này luôn đúng ở mọi trình độ đấy chứ? Nhưng nếu xét trong [COLOR=red]dung môi nước[/COLOR] thôi nhé! Trong dung môi nước thì nấc 1 của H2SO4 phân li hoàn toàn, tương tự với HCl và HNO3. (Cái này được gọi là [B]hiệu ứng san bằng[/B])

bạn có thể tham khảo ý kiến của 2 thành viên trên đó, ý kiến cảu mình cũng gần như vậy

Cho em hỏi làm sao có thể nhận biết được cái nào là lưỡng tính vậy.
:)

Các chất lưỡng tính:
- Axit - bazơ: Là các oxit, hiđroxit của các kim loại Al, Zn,...(như ZnO, Al(OH)3 ...)
- Muối: [B]Có 2 loại:[/B]
+) Muối axit của các axit đa chức có các nấc đề yếu. NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4...
+) Muối của axit yếu với bazơ yếu: CH3COONH4, (NH4)2S... (chủ yếu muối amoni của các axit yếu)
- Các Aminoaxit: (NH2)a[B]R[/B](COOH)b