[Help]Hiệu ứng nhiệt trong quá trình hòa tan
 

Khi hòa tan từng chất NH4Cl, NaCl, NaOH vào nước thì nhiệt độ sẽ ntn so vs khi chưa hòa tan. Giải thích? Theo thực nghiệm thì cái NH4Cl sẽ có nhiệt độ lớn hơn, NaCl ko thay đổi, NaOH nhiệt độ thấp hơn. Nhưng mình không biết giải thích.Hic
Các bạn giúp mình giải thích bài này nhá:24h_046:

[QUOTE] NH4Cl sẽ có nhiệt độ lớn hơn, NaCl ko thay đổi NaOH nhiệt độ thấp hơn[/QUOTE]
câu này mình thấy lạ, phải là ngược lại mới đúng, hoà tan NaOH vào nước thì cốc nước sẽ nóng lên ...
Nhiệt hoà tan gồm tổng của nhiêt phân ly hay năng lượng mạng lưới tinh thể và nhiệt hidrat hoá các ion.
ở NaOH thì nhiệt hidrat hoá các ion âm hơn nhiều so với nhiệt phân ly mạng lưới nên deltaH hoà tan sẽ âm hơn --> nhiệt toả ra làm dd lúc này nóng lên
ở NH4Cl thì ngược lại nhiệt phân ly mạng lưới dương hơn nhiều so với nhiệt hidrat hoá nên deltaH hoà tan sẽ dương hơn --> nhiệt thu vào làm dd lúc này lạnh đi

[QUOTE=Molti;71680]câu này mình thấy lạ, phải là ngược lại mới đúng, hoà tan NaOH vào nước thì cốc nước sẽ nóng lên ...
Nhiệt hoà tan gồm tổng của nhiêt phân ly hay năng lượng mạng lưới tinh thể và nhiệt hidrat hoá các ion.
ở NaOH thì nhiệt hidrat hoá các ion âm hơn nhiều so với nhiệt phân ly mạng lưới nên deltaH hoà tan sẽ âm hơn --> nhiệt toả ra làm dd lúc này nóng lên
ở NH4Cl thì ngược lại nhiệt phân ly mạng lưới dương hơn nhiều so với nhiệt hidrat hoá nên deltaH hoà tan sẽ dương hơn --> nhiệt thu vào làm dd lúc này lạnh đi[/QUOTE]

Uhm chắc t nhầm.
Thế làm sao để biết được nhiệt hidrat hóa các ion âm hơn so vs nhiệt phân ly hả bạn?

cái đấy là do thực nghiệm bạn ạ

[QUOTE=letuanminh1;71685]cái đấy là do thực nghiệm bạn ạ[/QUOTE]

Hic thế mà cô bắt giải thích trước khi thực hành.:24h_027:

[QUOTE=sutieu;71682]Uhm chắc t nhầm.
Thế làm sao để biết được nhiệt hidrat hóa các ion âm hơn so vs nhiệt phân ly hả bạn?[/QUOTE]

[SIZE="5"][COLOR="Navy"]Molti quá tuyệt vời![/COLOR][/SIZE]
Bạn sutieu đang thực tập hóa Lý 1? Đơn giản thế này: khi một liên kết bị đứt thì hệ sẽ nhận năng lượng delta H âm (dung dịch lạnh xuống), khi tạo thành liên kết thì hệ tỏa nhiệt, kết quả dung dịch tăng nhiệt độ.
Quá trình hòa tan là tổng hợp của hai quá trinh trên, đứt liên kết trong mạng và quá trình tạo liên kết là quá trình solvat hóa, một cái tỏa nhiệt và 1 cái thu nhiệt, nếu hòa tan mà dung dịch ấm lên tức là quá trình solvat hóa chiếm ưu thế và ngược lại.
Còn số liệu bạn tra trong handbook.
Năng lượng mạng tinh thể tức là năng lượng cần thiết để phá hủy mạng, cái này có thể xác định bằng thực nghiệm, năng lượng solvat hóa cũng có thể xác định bằng thực nghiệm nhưng khi xác định thì chỉ xác định đc nhiệt solvat hóa của cả hợp chất chư ko phải của từng ion, vi dụ nhiệt solvat của hợp chất NaCl là tổng nhiệt sol của Na+ và Cl-, trong thực nghiệm ko thể nào xác định đc nhiệt sol của Na+ và Cl-
Sau này có những mô hình bán thực nghiệm đã đưa ra để xác định như mô hình Bernal và Fowler, Mishenke, Frumkin...

Trời hay quá!
Vâng em đang thực tập. Cô bắt chuẩn bị bài trước ở nhà :)

bt hoa
 

tại sao quá trình Sonvat là quá trình tỏa nhiệt

mình xin được trả lời câu hỏi của chinh_havan theo ý kiến của mình thôi :P:):
Quá trình solvat hóa là quá trình các phân tử nước bao quanh các ion theo cách đầu dương cua các phân tử nước hướng vào các ion âm và ngược lại, lúc đó sẽ hình thành các lk giữa các ptử nước phân cực và ion -> thường thì entropy của hệ giảm -> S<O mà
G= H -St để qua trình dc xay ra thì G<O mà -St>O -> H<O mà H<O thì đó là quá trình tỏa nhiệt

[QUOTE=dzoikoan;72938]mình xin được trả lời câu hỏi của chinh_havan theo ý kiến của mình thôi :P:):
Quá trình solvat hóa là quá trình các phân tử nước bao quanh các ion theo cách đầu dương cua các phân tử nước hướng vào các ion âm và ngược lại, lúc đó sẽ hình thành các lk giữa các ptử nước phân cực và ion -> thường thì entropy của hệ giảm -> S<O mà
G= H -St để qua trình dc xay ra thì G<O mà -St>O -> H<O mà H<O thì đó là quá trình tỏa nhiệt[/QUOTE]

Sao bài của cậu khi mình trích ra thì hiện lên đầy đủ, mà bình thường ở trên thì lại bị mất một đoạn ta?
Câu giải thích của bạn hay đấy!
Nếu đã nói đên dung môi là nước thì ta chơi luôn từ hydrat hóa cho hay.
Đúng là quá trình hydrat hóa là quá trình tỏa nhiệt, sự hydrat hóa sẽ khiến cho các phân tử nặng nề kém linh động độ mất trật tự thấp suy ra S bé hơn 0, để một quá trình hidrat hóa xảy ra thì Gibbs Free energy phải bé hơn 0.
G = H - TS vì S âm nên G = H + TS để G âm thì chỉ có nước là H âm mà H âm thì là quá trình tỏa nhiệt.

Một liên kết hóa học luôn là quá trình tỏa nhiệt, ví dụ như để liên kết các e gép cặp trong vân đạo sẽ kích thích lên các vân đạo trống để tạo ra e độc thân đây là quá trình tiêu tốn năng lượng, để liên kết được hình thành và bền vững thì nhiệt tỏa ra phải đủ để bù vào phần năng lượng kích thích đã tiêu tốn.
Có gì sai mong anh em điều chỉnh nhé :hun (