Xác định độ pH của hỗn hợp dung dịch gồm NaOH và H3PO4
Các bạn ơi mình có 1 câu hỏi cần được giúp đỡ:"Tính pH của các hỗn hợp2 dung dịch sau:H3PO4 0,1M và NaOH 0,1M(biết H3PO4 có pK1=2,15;pK2=7,21;pK3=12)".câu hỏi như vậy ai giúp mình với.thanhks
|
[QUOTE=alkabal;68453]Các bạn ơi mình có 1 câu hỏi cần được giúp đỡ:"Tính pH của các hỗn hợp2 dung dịch sau:H3PO4 0,1M và NaOH 0,1M(biết H3PO4 có pK1=2,15;pK2=7,21;pK3=12)".câu hỏi như vậy ai giúp mình với.thanhks[/QUOTE]
Nhìn vào pk thì ta thấy cân bằng 1 là chủ yếu.. nên tính H+ dựa vào cân bằng 1 .. còn OH- tính dựa vào NaOH ... Từ đó có thể suy được H+ và OH- còn lại và suy ra pH |
[quote=alkabal;68453]Các bạn ơi mình có 1 câu hỏi cần được giúp đỡ:"Tính pH của các hỗn hợp2 dung dịch sau:H3PO4 0,1M và NaOH 0,1M(biết H3PO4 có pK1=2,15;pK2=7,21;pK3=12)".câu hỏi như vậy ai giúp mình với.thanhks[/quote]
Hỗn hợp 2 dung dịch trên chính là dung dịch NaH2PO4 0,1M - Một dung dịch đệm. Các bạn có thể tính pH tương tự dung dịch NaHCO3. Kết quả pH của dung dịch trên là [B]pH = 1/2(pK1 + pK2) = 4,68[/B]. Thân! |
[QUOTE=Hồ Sỹ Phúc;68457]Hỗn hợp 2 dung dịch trên chính là dung dịch NaH2PO4 0,1M - Một dung dịch đệm.
Các bạn có thể tính pH tương tự dung dịch NaHCO3. Kết quả pH của dung dịch trên là [B]pH = 1/2(pK1 + pK2) = 4,68[/B]. Thân![/QUOTE] Cảm ơn bạn nhiều nhé.Mình làm được rùi |
do k1 lớn hơn rất nhìu so với k2 và k3 lên có thể bỏ qua. tính theo k1 rui giai bình thường thui. có gì đâu
|
[quote=thienthanbongdem_ht17;68475]do k1 lớn hơn rất nhìu so với k2 và k3 lên có thể bỏ qua. tính theo k1 rui giai bình thường thui. có gì đâu[/quote]
:art ( Nếu bạn đang tính pH của dung dịch H3PO4 thì rất chính xác rồi đấy! Nhưng bạn nên đọc kỹ bài của người hỏi là gì?:24h_091: Và bài post trả lời ở trên! Chúc bạn học tốt môn Hóa phân tích! :24h_026: |
Dạng tổng quát sau:
Tính pH của các hỗn hợp2 dung dịch sau:H3PO4 aM và NaOH bM Ta giải như sau: 1/ Xét tỉ lệ a/b để xác định sản phẩm của H3PO4 và NaOH. 2/ Viết phương trình phản ứng, cân bằng phản ứng, xác định tỷ lệ sản phẩm. 3/ Áp dụng công thức cho trường hợpđung dịch đệm hoặc muối axit để tính PH. Ví dụ: Tính pH của các hỗn hợp2 dung dịch sau:H3PO4 0,2M và NaOH 0,5M 1/ 1/3 < a/b < 1/2 => sản phẩm là hỗn hợp muối Na2HPO4/Na3PO4. 2/ PU:2H3PO4 + 5NaOH -> Na2HPO4 + Na3PO4 + 5H2O 3/ Dung dịch đệm => PH = Pka3 + log(1/1) = 12 Dạng bài này trong sách bài tập hóa phân tích thì phải, nhưng trong sách làm theo kiểu vẽ đồ thị |
Múi giờ GMT. Hiện tại là 11:20 AM. |
Developed by: ChemVN. Site: www.chemvn.com.
Bản quyền thuộc về ChemVN.
Ghi rõ nguồn