Độ pH của hỗn hợp dung dịch
 

Làm ơn cho mình hỏi bài tập này 1 chút:"Xác định độ pH của hỗn hợp dung dịch NH3 0,1M+NH4CL 0,08M+HCL 0,001M".Đó 2 chất thì mình có thể làm được,nhưng 3 chất thì mình cũng không chắc,ai biết thì giải giúp hộ mình với.thanks

Theo mình thì ban đầu NH3 + HCl = NH4Cl.
Vì sau phản ứng NH3 dư nên ta sẽ có 1 dung dịch đêm NH3 0.099M và NH4Cl 0.081M
Nên pH của dung dịch được xác định theo công thức:
pH = pKa - lg( CA/CB) = 9.25 - lg(0.081/0.099) =9.34

[QUOTE=tranlevanthanh;68502]Theo mình thì ban đầu NH3 + HCl = NH4Cl.
Vì sau phản ứng NH3 dư nên ta sẽ có 1 dung dịch đêm NH3 0.099M và NH4Cl 0.081M
Nên pH của dung dịch được xác định theo công thức:
pH = pKa - lg( CA/CB) = 9.25 - lg(0.081/0.099) =9.34[/QUOTE]

ừ dù sao cũng cảm ơn bạn nhé,lúc đầu mình cũng làm như này,nhưng không chắc cho lắm,cho nên mới post lên diễn đàn hỏi ý kiến mọi người

Cho HN3(aq) + H+(aq) = NH4+(aq) delta Ho = -51,97kJ
Bằng thực nghiệm xác định được rằng ở 25 độC,
khi [NH4+] = [NH3] có [H+]= 5,56.10^-10M
1. xác định delta So của phản ứng trên.
2. tính Kb của NH3(aq) ở 25 độ C.
3. cần phải thêm bao nhiêu mol Hcl vào 1l dung dịch có [NH4+]=[NH3+]=0,1M để pH của dung dịch đó thay đổi 0,1 đơn vị? có thể coi dung dịc không thay đổi khi thêm Hcl.
Xin loi ban vi minh khong biet cach post cau hoi nhu the nao.Moi nguoi giai ra dap so giup minh bai nay nhe.thanks