[Trần Văn Quyết]

Bài toán:
===============================================
Axit lactic: HL
Cho 0.003 mol HL vào 1 lit dd NaHCO3 0.024M, qua đó xảy ra sự trung hòa hoàn toàn HL và không có sự thay đổi thể tích.
Tính pH của dd.
Cho:
Axit lactic: Ka = 1.4*10^-4
Axit cacbonic: Ka1 = 4.7*10^-7 ; Ka2 = 4.7*10^-11
===============================================

Em tính được thành phần giới hạn:
____HL + HCO3(-) ---> L(-) + H2CO3(aq)
Co|_0.003_0.024______0______0
[] |_0____0.021_____0.003____0.003

Em bị vướng khi viết đk proton: cả HCO3(-) và H2CO3 đều có nồng độ ban đầu khác 0.
Nếu chỉ nồng độ của HCO3(-) khác 0 thôi thì em còn viết được.
Cụ thể:

HCO3(-) <---> H(+) + CO3(2-) ; Ka2 = 10^-10.3279
HCO3(-) + H2O <---> H2CO3 + OH(-) ; Kb2 = 10^-7.6721
L(-) + H2O <---> HL + OH(-) ; Kb = 10^-10.1461
H2O <---> H(+) + OH(-) ; Kw = 10^-14

h = [H+] = [CO3(2-)] - [H2CO3] - [HL] + [OH-]

[CO3(2-)] = Ka2.[HCO3-] / h
[HL] = h.[L-] / Ka
[OH-] = Kw / h

Nhưng [H2CO3] thì tính như thế nào? Mong được mọi người giúp đỡ! Em cám ơn nhiều.