[cattuongms]

Nguyên văn bởi vietnguyen_vjt

Em xin giải bài này nhák có j sai xin các anh chị góp ý
Gọi công thức của 2 muối: muối Axit: RHCO3 và muối trung tính: R2CO3
Ta có phương trình: RHCO3 + HCl -----> RCl + H2O + CO2
R2CO3 + 2HCl -----> 2RCl + H2O + CO2
Đặt a là số mol của RHCO3 và b là số mol của R2CO3
nHCl = CM*V= 2*0,2 = 0,4 (mol) => m=14,6(g)
Ta có phương trình phản ứng khi trung hòa A dư:
2HCl + Ca(OH)2--------> CaCl2 + 2H2O
nCa(OH)2=0,05(mol) thế vô phương trình => mHCl dư=3,65(g) => mHCl phản ứng với muối=10,95(g)=> nHCl phản ứng=0,3 mol
Theo phương trình ta có:
a+2b=0,3
a*MR+61a+2b*MR+60b=26,6.
Giaỉ phương trình ta có: b=(0,3*MR-8,3)/62
Biện luận: +với b>0 thì (0,3*MR-8,3)/62>0=> MR>27,7
+ với b<0,4 thì (0,3*MR-8,3)/62<0,4=>MR<110,3
Xét trong các kim loại kiềm chỉ có K=39 là thỏa các điều kiện trên
Vậy công thức của 2 muối: M Axit: KHCO3; muối trung tính: K2CO3

__________________________________________________ _______
1. Việt ơi sao lại lấy b<0,4:
a+2b=0,3 -> b<=0,15 ->M<=58,7 Vậy M [27,7; 58,7] -> K. Nếu em lấy trong khoảng lúc nãy thì phải nhận thêm giá trị Rb(85) nữa đó.
2 là Sao em phải chuyển sang khối lượng HCl làm gì.
nHCl =0,4 mol, nHCl dư =2nCa(OH)2 =0,1 mol. nHCl phản ứng với muối = 0,4-0,1 =0,3 mol. Vậy thôi.