Cái này các bạn thảo luận theo hướng làm phức tạp vấn đề rồi. Viết phương trình phản ứng để tính toán, mình chỉ viết những thành phần thay đổi chính của phản ứng thôi. H+ là ok rồi, đâu nhất thiết phải viết H3O+, viết H3O+ là một cách làm phức tạp vấn đề rất nặng nề mà lại không giúp giải quyết thêm được gì cả. Thử nghĩ xem, viết H3O+ rồi thì với Na+ viết làm sao, chẳng lẽ viết Na+(H2O)n... à. Hic, lúc đó đúng là chẳng làm được gì thêm cả.
Đó là điều thứ nhất. Điều thứ 2 mình muốn nói là, dạng solvat hóa ion H+ là hoàn toàn khác nhau trong các dd, không phải H3O+, H5O2+, hay H9O4+... là đúng, tất cả đều phụ thuộc vào tính chất của mỗi dd. Các bạn nghĩ xem nhé, nếu trong dd có các ion khác như Na+, Ca2+.... Cl-, NO3-.... thì chắc chắc các ion này sẽ ảnh hưởng đến quá trình solvat hóa của ion H+ và dạng tồn tại của ion H+ chắc chắn sẽ khác nhau đối với các dd khác nhau.
Nên mình rất không đồng ý với thanhatbu là xét các bài viết H+ là sai, mình thấy phải luôn đơn giản hóa vấn đề để giải quyết được vấn đề.
Điều nữa, nếu các bạn muốn tìm hiểu về dạng tồn tại của H+ trong dd thì nên giới hạn ở 1 dd nhất định; vd nước nguyên chất và xem H+ tồn tại như thế nào. Nói đến đây mình cũng thấy khá là ngớ ngẩn khi ta viết H3O+, lí do tại sao viết H30+ --> trả lời: vì H+ bị hydrat hóa, vậy chứ H+ không bị tương tác tĩnh điện với các anion à, chắc chắn là có, đúng không, vậy chẳng lẽ phải viết H+(H20)n...X-(H2O)y.... để biểu diễn H+ à. Hết sức không hợp lý.
Viết H+ là ok rồi. Trong bài báo trên, người ta xét dd H2O thôi, không phải trong 1 dd có các ion khác, lực ion lớn, phải để ý rõ điểm này
|