2Ba2+ + Cr2O72- + H2O -> 2BaCrO4 (kt) + 2H+ Kpư = T^-2*K = 10^5 lớn
Coi phản ứng xảy ra hoàn toàn và dễ thấy Ba2+ dư.
Theo ptpư ta có nH+ = 2nCr2O72- = 2*0,002=0,004mol -> [H+] = 0,004/0,04 = 0,1M
Vậy pH = 1,0.
Trên đây là cách tính gần đúng, phù hợp với trình độ THPT.
(Nếu các bạn học trường chuyên có thể tính toán dựa định luật Hợp thức áp dụng cho cân bằng trên. Kết quả rất có thể khác khá nhiều đấy!)
Ở đây đâu thấy phức chất đâu nhỉ? BaCrO4 thì là bari cromat; Cr2O72-: ion đicromat.
Thân!
|