Trích:
Nguyên văn bởi co_don_272727
2Ba2+ + Cr2O72- + H2O -> 2BaCrO4 (kt) + 2H+ Kpư = T^-2*K = 10^5 lớn
Coi phản ứng xảy ra hoàn toàn và dễ thấy Ba2+ dư.
Theo ptpư ta có nH+ = 2nCr2O72- = 2*0,002=0,004mol -> [H+] = 0,004/0,04 = 0,1M
Vậy pH = 1,0.
Trên đây là cách tính gần đúng, phù hợp với trình độ THPT.
(Nếu các bạn học trường chuyên có thể tính toán dựa định luật Hợp thức áp dụng cho cân bằng trên. Kết quả rất có thể khác khá nhiều đấy!)
Ở đây đâu thấy phức chất đâu nhỉ? BaCrO4 thì là bari cromat; Cr2O72-: ion đicromat.
Thân!
|
À khoan xin lỗi các bạn vì đã cắt ngang, nhưng mình có ý kiến thế này:
Theo định nghĩa phức chất là :
1/ Phức chất là những hợp chất phức tạp, có hiện tượng phối trí trong phân tử.
2/ Trong tinh thể phức chất hoặc trong dung dịch, phân tử hoặc ion phức có thể tồn tại độc lập bền.
Thì (Cr2O7)2-, (CrO4)- cũng là những phức chất đó chứ!!
Còn phương pháp giải gần đúng của bạn co_don_272727 thì đúng rồi.
Àh hỏi ngoài lề nhé, bạn nào học khtn vậy, mình cũng học khtn