Trích:
Nguyên văn bởi alkabal
Các bạn ơi,mình đang học hóa phân tích.Mình có câu hỏi muốn hỏi ai biết giải đáp hộ mình nhé."Tính độ chuẩn theo Mn của dung dịch KMnO4 0,01N khi dùng dung dịch đó chuẩn độ dung dịch Mn2+ trong môi trường axit yếu khi có mặt pyrophotphat để tạo phức với ion Mn(III)''.giúp mình với thanhks nha
|
Chào bạn,
Phản ứng chuẩn độ như sau: 4Mn(II) + MnO4(-) + 8H(+) + 15 H2P2O7 = 5Mn(H2P2O7)3 + 4H2O.
Trong phản ứng này
- Mn trong MnO4(-) trao đổi 4 điện tử --> có số đuơng lượng là 4 --> dung dịch KMnO4 0.01N có nồng độ mol là 0.01/4 = 0.005M.
- Mn(II) trao đổi 1 điện tử --> số đương lượng là 1 --> đương lượng gam = phân tử (nguyên tử) gam
Theo định nghĩa,
- độ chuẩn của dung dịch KMnO4 0.01N tính theo Mn trong phản ứng chuẩn độ trên là số g Mn phản ứng vừa đủ với 1 mL dung dịch KMnO4 0.01N tức T(MnO4/Mn(II)) = N(MnO4)*đương lượng gam Mn(II)/1000 = 0.01 N* 55.9381/1000 = 0.559381 * 10^(-3) g Mn hay 0.559381 mg Mn.
Thân ái