Trích:
Nguyên văn bởi longraihoney
Trường hợp anh BM đưa ra chỉ rơi vào trường hợp đơn giản nhất,chỉ xét "thành phần nồng độ chất đều được chia cho trạng thái chuẩn (1M), Kp sẽ chia cho 1atm" ứng với:
aA+bB<--->cC+dD (a=b=c=d=1)
Nghĩa là anh đã "cố tình" gạc bỏ những trường hợp phức tạp khác của nhiệt động, anh xem lại hộ em.
Mà theo em, xét các vấn đề hóa lí thì nên đề cập thêm đến những thành phần bất khả li thân : Toán học và vật lí.
|
Ack, chú luận thế nào mà suy từ ý anh ra phương trình trên thế???
aA+bB<--->cC+dD với a,b,c,d là stoichiometric coefficients.
Equilibrium constant: Kc = ([C]^c * [D]^d)/([A]^a * [B]^b)
(right side is called the
equilibrium constant expression)
Values of Kc are generally reported without units because
the concentrations in the equilibrium constant expression are considered to be concentration ratios in which the molarity of each substance is deivided by its molarity (1M) in the thermodynamic standard state.
That means: Kc = {([C]/
1M)^c * ([D]/
1M)^d}/{([A]/
1M)^a * ([B]/
1M)^b}
Quote again:
Thermodynamic standard state: Most stable form of a substance at 1 atm pressure and at specified temperature, usually 25 degree Celsius; 1 M concentration for all substances in solution.