Hoá đại cương: Tốc độ pứ, Cân bằng hoá học

[Tomatic]

Nguyên văn bởi Molti

1/ H+ + OH- --> H2O
nH+ = (0,005*1/5)*2 = 0,002 mol
nOH- = 4*0,005*4/5 = 0,016 mol
--> nOH- dư : 0,014 --> [OH-] = 2,8 *10^-3 --> pOH= 2,55 --> pH = 11,45

2/ catot: Cu2+ + 2e --> Cu
tiếp theo H+ của HCl điện phân: 2H+ +2e --> H2
hết thì H+ của H2O : 2H2O + 2e --> H2 + 2OH-

anod : 2Cl- --> Cl2 + 2e
hết Cl- thì : H2O --> 1/2 O2 + 2H+ +2e

ở giai đoạn đầu thì không thay đổi pH sau đó pH giảm do H+ tăng, tiếp tục thì OH- sinh ra trung hòa nên pH sẽ tăng dần

3/ Đây là dung dịch đệm, mình dùng CT tính nhanh: c/m CT này cũng không khó lắm đâu
pH= pka - logCa/Cb ~ 4,6

câu 1: tại sao bạn *4 vào vậy?
mình chưa hiểu câu 2 cho lắm