Các dạng bai toán trong phần vô cơ?

[Tuananhbk83]

[QUOTE=thiên sứ;51907]đúng hơn thì phương trình là
Ca(H2PO4)2 + 2AgNO3 => Ca(NO3)2 + Ag2HPO4 + H3PO4[/QUO
Mình ko đụng đến hóa vô cơ lâu rồi, nhưng mình nhớ là muối axit của nó tan được, do đó nó sẽ phản ứng tiếp, chỉ có Ag3PO4 ko tan thôi ma
do đó sẽ fai tạo ra Ag3PO4 và Ca(NO3)2 chứ
Đúng ko nhỉ?

[tuanthptbd81]

Em vẽ đồ thị ra sẽ thấy về mặt định tính rất nhanh,tức kq thuộc trường hợp nào và sẽ ko bị nhầm lẫn.Trong trắc nghiệm thường có 4 đáp án nên có thể dùng để loại đáp án sai.Còn để tính kết quả chính xác thì e nên tính toán.
Nhiều bài toán có thể giải bằng cách này như muối Al pư với OH- chẳng hạn.Chào e chúc e thành công

[thiên sứ]

Muối acid của H2PO4- mới dễ tan còn HPO42- rất khó tan, mình đã nói rùi mà. Về phương trình bạn cứ viết phương trinh ion ra:
H2PO4- ----> H+ + HPO42-
Ag+ + HPO42- -----> Ag2HPO4

[hoangbnd]

Hộ em bài này cái. Em sắp thi mà chả hỉu gì cả. Cảm ơn các bác trước nha.

a. Tính độ phân ly cua NH3 thành N2 và H2 ở 200 độ C dưới áp suất tổng cộng lúc cân bằng là 1 atm và 0,8 atm? Cho biết sự biến đổi entanpi tự do chuẩn của phản ửng:
NH3(k) = 1/2 N2(k) + 3/2 H2 (k)
delta G(o,T) = 43513.6 - 29.706 lnT - 15.86 T (J/mol)
b. Cũng bài toán đó với trường hợp áp suất ban đầu là 1 atm và 0,8 atm.

[minhduy2110]

Lưu ý là thời điểm đầu tiên, bình khí chỉ chứa mỗi NH3 thôi.
Từ nhiệt độ 200C ta suy ra ngay delta Go, từ đó suy ra K cân bằng tại 200C.

Đến đây bài toán trở về dạng bình thường.
2NH3 --- N2 + 3H2.
P riêng phần NH3 ban đầu là x, P NH3 mất đi là 2a.
P NH3 cân bằng là (x - 2a). P N2 cân bằng là a. P H2 cân bằng là 3a.

Suy ra 2 phương trình 2 ẩn a và x.
(x - 2a) + a + 3a = Ptổnng cân bằng
3a*a/(x-2a) = Kp.

Và câu b tương tự.

[minhconyeuhoa]

Các anh cho em hỏi bài này !
1) Khi đốt cháy 8,96 lít lít hỗn hợp 2 khí CO và CO2 trong Oxi dư , thể tích hỗn hợp khí giảm 1,12 lít . Sản Phẩm thu được vừa đủ tác dụng với 29,6 gam Cu(OH)2 tan trong nước .
XD thành phần % về thể tích các chất trong hỗn hơpj ban đầu và tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch !
2) Khử toàn bộ 11,6 gam một oxit sắt bằng CO. Khối lượng sắt kim loại thu được ót hơn khối lượng oxit ban đầu là 3,2 gam . Tìm CT của oxit sắt !
3) Lấy 31,8 gam hỗn hợp X gồm X gồm MgCO3 và CaCO3 cho vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Hãy chứng minh rằng hỗn hợp X bị hòa tan hết . CHo vào dugn dịch Y lượng dư NaHCO3 thu được 2,24 lít khí CO2 ở đktc. Tính % theo khối lượng các chất trong X .

[Molti]

Nguyên văn bởi gost_1993

Photpho trắng là và 1 số hợp chất của Photpho rất độc với cơ thể. Để khử tính độc của chúng sau khi tiến hành thí nghiệm với Photpho các dụng cụ cần ngâm trong dung dịch nào dưới đây:

A. Nuóc vôi trong B. Dd NaOH C. Dd H2SO4 D. Dd KMnO4

Viết hộ phương trình phản ứng luôn

àh bài này dùng H2SO4 sẽ khử P lên H3PO4 và SO2 .. PT
H2SO4 + P --> H3PO4 + SO2 + H2O

[quanthanh]

Bài 1:
Cho 2 chất hữu cơ X và Y ( gồm C, H, O) đều có chứa 53,33 % oxi về khối lượng.
Khi đốt cháy 0,02 mol hỗn hợp X và Y cần 0,05 mol Oxi. Khối lượng phân tử của Y gấp 1,5 lần khối lượng phân tử của X. Khi cho số mol bằng nhau của X và Y tác dụng với NaOH thì Y tạo ra khối lượng muối gấp 1,647 lần khối lượng muối tạo ra từ X.
a. Tìm công thức đơn giản, CTPT, CTCT của X và Y biết rằng khi đun nóng Y với CuO tạo ra sản phẩn có khả năng tham gia phản ứng tráng gương.
b. Tính khối lượng của X và Y trong hỗn hợp.

Bài 2:
Nung 8,08g một muối A thì thu được sản phẩm khí và 1,6g hợp chất rắn không tan trong nước.
Nếu cho sản phẩm khí đi qua 200g dd NaOH 1,2% ở điều kiện xác định thì vừa đủ, và thu được dung dịch muối có nồng độ là 2,47%.
Tìm công thức muối A. Biết khi nung số oxi hoá của kim loại A không đổi

[Forever10]

Anh em giải bài này giúp em nhé:
Ở 820 độ C có các phản ứng sau với hằng số cân bằng tương ứng:
CaCO3(r) <-> CaO (r) + CO2 (k) K1 = 0,2 (1)
C (r) + CO2 (k) <-> 2CO (k) K2 = 2 (2)
Lấy hỗn hợp gồm 1 mol CaCO3 và 1 mol C cho vào bình chân không có thể tích có thể thay đổi được.
a. Khi thể tích bình bằng 22,4 lit và giữ ở 820 độ C, sau một thời gian, can bằng (1), (2) cùng được thiết lập. Tính số mol các chất có trong bình khi phản ứng ở trạng thái cân bằng.
b. Sự phân hủy CaCO3 diễn ra hoàn toàn ở thể tích bình tối thiểu bằng bao nhiêu?
c. Tính áp suất chung của hệ để khi cân bằng lượng CO chiếm 80% số mol của hỗn hợp khí.

[ThangKSTNK53]

Đặt số mol CaCO3 pứ là x mol,C là y mol
Khi 2 pứ đạt trạng thái cân bằng,dựa vào K1(tuc la Kp)-->PCO2-->nCO2-->x-->nCaCO3
Từ (2): (PCO)^2/PCO2=K2 với nCO=2ymol--->y-->nC

Vì pứ đã đạt trạng thái cân bằng nên dù CaCO3 có phân hủy hết thì số mol CO2 vẫn như tính ở trên-->Vmin=nRT/PCO2 với PCO2 tính ở trên và n=1