Bài tập Hoá vô cơ

[vuthanh]

Nguyên văn bởi kid_hell

Bài này tếu lắm mình làm mà thấy nó kì kì, các bạn giúp mình với

Cho 200ml dd H2SO4 2M tác dụng với 200ml hh dd NaOH 1,25M và Ba(OH)2 1M. Tính khối lượng muối thu đc?
A: 71,7g
B: 72,6g
C: 70,6g
D: 64,35g

H+ + OH- ->H2O
nOH-=0.2(1.25+2)=0.65 mol
nH+=0.8 mol
=>axit dư =>n H2SO4 pư=0.325 mol=nSO4(2-)
=>khối lượng muối là=23*0.25+0.2*137+0.325*96=64.35g
=>đáp án D
Mình làm vậy có đúng ko ?

[vuthanh]

Nguyên văn bởi Hồ Sỹ Phúc

Gọi m,n là số oxi hoá của kim loại M trong A -> A là M2Om. Muối thu được là M(NO3)n.
Từ đó áp dụng phương pháp bảo toàn điện tích ta dễ dàng có đáp án D.
Thân!

sao bạn lại khẳng định A là M2Om trong khi đáp án lại có CT Fe3O4

[darks]

Nguyên văn bởi vuthanh

sao bạn lại khẳng định A là M2Om trong khi đáp án lại có CT Fe3O4

Theo em thỳ anh Phúc làm thế để đơn giản thôi .
M2Om trong đó M có số oxi hóa +m .Trong Fe3O4 số oxi hóa của Fe là +8/3 .
Fe2O(8/3) được coi là Fe3O4 mà !

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi vuthanh

H+ + OH- ->H2O
nOH-=0.2(1.25+2)=0.65 mol
nH+=0.8 mol
=>axit dư =>n H2SO4 pư=0.325 mol=nSO4(2-)
=>khối lượng muối là=23*0.25+0.2*137+0.325*96=64.35g
=>đáp án D
Mình làm vậy có đúng ko ?

Tất nhiên là không đúng rồi! H+ dư đi đâu bạn?
Với chương trình phổ thông thì có thể chấp nhận H+ dư nên tạo muối NaHSO4 (do nH+ dư 0,15 < nNa+ nên toàn bộ H+ bị giữ lại luôn).
Vậy m muối = mNaOH + mBa(OH)2 + mH2SO4 - mH2O = 40*0,25 + 0,2*171 + 0,4*98 - 0,65*18 = 71,7 gam.
Đáp án A. Thân! (Với trình độ cao hơn thì khi cô cạn NaHSO4 -> Na2S2O7...Đọc thêm sách thầy Hoàng Nhâm - phần Lưu huỳnh)

[kid_hell]

herher, đây là 1 trong số bài thi HK, trong barem thì là A
nhưng khi mình hỏi cô dạy thêm thì cô nói D sẽ chuẩn hơn, cũng làm theo pt ion, nhưng mình ko hiểu tại sao axit dư mà ra muối trung hòa
cô nói ji` mà do hằng số phân li của HSO4- quá lớn---> ko tạo muối đc
mình chưa hiểu rõ lắm, các bạn có thể nói rõ thêm cho mình, lỡ đâu thi ĐH học có dạng này

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi kid_hell

herher, đây là 1 trong số bài thi HK, trong barem thì là A
nhưng khi mình hỏi cô dạy thêm thì cô nói D sẽ chuẩn hơn, cũng làm theo pt ion, nhưng mình ko hiểu tại sao axit dư mà ra muối trung hòa
cô nói ji` mà do hằng số phân li của HSO4- quá lớn---> ko tạo muối đc
mình chưa hiểu rõ lắm, các bạn có thể nói rõ thêm cho mình, lỡ đâu thi ĐH học có dạng này

Chào bạn, đúng là trong dung dịch thì sự tồn tại ion HSO4- còn tùy thuộc vào nồng độ H2SO4 ban đầu, vì nấc 2 của H2SO4 cũng phân li khá mạnh. Nồng độ này càng lớn khi nồng độ H2SO4 càng lớn...
Vì vậy khi cô cạn thì lượng HSO4- tăng lên theo, do H2O mất thì dung dịch càng đặc....
Khi đó sẽ có xu hướng sau:
H2SO4 + Na2SO4 <-> 2NaHSO4
Vì vậy thường người ta có thể dùng KHSO4 hoặc NaHSO4 thay cho H2SO4 đặc khi tách H2O của ancol (Ví dụ quen thuộc là tách H2O của Glixerol tạo acrolin).
Thi ĐH thì những vấn đề này chắc sẽ không có, vì nó có thể gây tranh cãi! Hihi
Thân!

[Hồ Sỹ Phúc]

Hãy chứng minh Định luật bảo toàn khối lượng là không chính xác, nhưng vẫn áp dụng được trong phản ứng hoá học?
Lưu ý: Nếu không biết thì cũng đừng nói là tôi nói bậy nhé, hãy chờ người khác nhận xét rồi hãy nói nhé! Mong được hợp tác! Hihi
Mời các bạn!

[kuteboy109]

Trong phản ứng hạt nhân không có định luật bảo toàn khối lượng. Đây là 1 ví dụ chứng mình.

[Hồ Sỹ Phúc]

Đúng vậy! Kuteboy hãy phát triển thêm đi! Ở trên tôi cũng nói là có thể áp dụng cho phản ứng hóa học mà thôi (vì phản ứng hạt nhân được xem không phải là phản ứng hóa học mà, đúng không?)

[tuanthptbd81]

Đa số các phản ứng hóa học đều xảy ra kèm theo sự thu hoặc tỏa nhiệt.Theo pt E=mC2 thì như vậy phải có thay đổi khối lượng nhưng sự thay đổi là rất nhỏ nên DLBTKL vẫn dùng được.