Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[mnak]

bạn ơi! tại sao? FeCl3 lại vừa có tính oxi hóa và khử. nó có số oxi hóa cao nhất rồi mà! vừa rồi giải đề cao đẳng khối B (mã đề 637) có câu: trong các chất dưới đây: FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3 .FeSO4 ,Fe2(SO4)3. số chất có cả tính oxi hóa và tính khử.
A. 4 B. 5 C.3 D. 2
Đáp án :B
huhu! mình mới tìm được 4 chất à! còn một chất nữa! ai giúp tui với!

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi Trần Văn Quyết

Anh Phúc và các bạn cho em hỏi luôn, MnSO4 có bị nhiệt phân không?
(MnSO4 ---> MnO2 + SO2 ?)
cám ơn nhiều hen!

Chính xác đó bạn:
MnSO4 -> MnO2 + SO2
Mn(NO3)2 -> MnO2 + 2NO2.
Lúc đầu vẫn tạo MnO, O2 và SO2 (hoặc NO2), Do MnO có tính khử khá mạnh nên tác dụng tiếp với O2 -> MnO2.
Quyết học lớp mấy vậy? Sao thích Mn thế? Chúc bạn học tốt!
Thân!

[Trần Văn Quyết]

Cám ơn anh Phúc nhiều, em học 11.
Em muốn hỏi một câu nữa:
PT nernst: E = Eo - (RT/nF)lnQ
Các pư có mặt e ở 1 trong 2 vế PT thì n = số e. Tuy nhiên, với các pư axit-bazơ thì có thể xem OH- cho 1e và H+ nhận 1e và như thế số e trao đổi là 1, n=1 không?

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi Trần Văn Quyết

Cám ơn anh Phúc nhiều, em học 11.
Em muốn hỏi một câu nữa:
PT nernst: E = Eo - (RT/nF)lnQ
Các pư có mặt e ở 1 trong 2 vế PT thì n = số e. Tuy nhiên, với các pư axit-bazơ thì có thể xem OH- cho 1e và H+ nhận 1e và như thế số e trao đổi là 1, n=1 không?

Phản ứng axit-bazơ không thuộc loại pứ oxi hoá khử bạn ạ. Nó thuộc phản ứng trao đổi (kkhông có sự thay đổi số oxi hoá), cụ thể là phản ứng trung hoà. Bạn coi OH- cho e và H+ nhận e là không đúng đâu, vì ở đây k có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tử nào cả.
Một điều bạn cần chú ý nữa là số oxi hoá chỉ là quy ước! Hihi
Thân! Chúc bạn học tốt!

[Trần Văn Quyết]

Nếu như vậy thì Eo của pư trên tính như thế nào? (H(+) + OH(-) ---> H2O ;Kw=10^-14

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi Trần Văn Quyết

Nếu như vậy thì Eo của pư trên tính như thế nào? (H(+) + OH(-) ---> H2O ;Kw=10^-14

Anh đã nói là không phải pư oxi hoá khử thì k có Eo mà, cái này chỉ có ảnh hưởng đến Eo của các cặp oxi hoá khử khác thôi, khi đó em dùng deltaG để mà tính:
deltaGo = -RTlnK
Sau đó tổ hợp tính được deltaG của pứ và kết hợp với biểu thức
deltaGo = -nEoF (chỉ áp dụng cho cặp oxi hoá khử)
để rút ra Eo.
Thân!

[lê văn lâm]

thủy ngân có tồn tại hóa trị +1 trong(- Hg-Hg-)( ở dạng hơi vẫn tồn tại ion này) , hóa trị +2 Hg2+ bền hơn so với hợp chất +1 của thủy ngân.khả năng tạo ra số ôxi hóa +1 và +2 là như nhau. Lưu ý là Hg rất độc

[yellow_2403]

mình có một thắc mắc muốn nhờ các bạn giải đáp:
Mình ko hiểu rõ phản ứng oxh khử nội phân tử và tự oxh lắm giống như hai phản ứng này vậy
1. Cl2 + NaOH = NaClO + NaCl +H2O
(Trongtài liệu của thầy Phạm Hồng Thái bảo rằng đây là phản ứng nội phân tử vì chẩt tự oxh khử phải nằm trong hai phân tử khác nhau mới được còn mình đọc trong sách của thầy Cao Cự Giác thi bao đây là phản ưng tự oxh khử)
2. NH4NO3= N2O + H2O ( mình kũng ko piết pu nay là tự Oxh khử hay nội phân tử lun)
các bạn pân biệt dùm mình nha mình xin chân thành cảm ơn trước

[Ngài Bin (Mr.Bean)]

Bạn có thể xem bài của anh Phúc ở đây (bài ở vị trí thứ 4 từ trên xuông):
http://chemvn.net/chemvn/showthread....8699#post58699
Chúc bạn học tốt!

[yellow_2403]

Các bạn có thể thiết lập giùm minh công thức tính PH muối của axit yếu và bazơ yếu ko trong sách viết là : PH= 7 + 0.5( PKa-Pkb) nhưng mình lập ko ra hix.
Cho mình hỏi về phản ứng điều chế ozon trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân amonipesunfat với HNO3 đậm đặc có thể viết pt dùm mình được ko .
Xin chân thành cảm ơn.