Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[Hồ Sỹ Phúc]

So sánh pH với 7???
- Nếu axit: pH < 7; Nếu bazơ: pH > 7.
- Nếu muối: Tạo thành bới axit + bazơ:
Xét muối trung hoà
+ Nếu axit mạnh + bazơ mạnh: pH = 7.
+ Nếu axit mạnh + bazơ yếu: FeCl3 ----> pH < 7.
+ Nếu axit yếu + bazơ mạnh: Na2CO3---> pH > 7
+ Nếu axit yếu + bazơ yếu: Tuỳ Ka, Kb tương ứng (nếu có nhiều Ka, Kb thì lấy Ka, Kb lớn nhất). Cái nào lớn hơn sẽ quyết định.
.)Nếu Ka > Kb (tức là pKa < pKb) ---> pH < 7 (tính axit)
.)Nếu Ka < Kb (tức là pKa > pKb) ---> pH > 7 (tính bazơ)
.)Nếu Ka = Kb (tức pKa = pKb) ------> pH = 7.
Muối axit:
+ Nếu H2SO4: Muối axit NaHSO4... có tính axit (khá mạnh, tương đương H3PO4)
+ Nếu muối của đa axit khác: Ví dụ NaHA của axit H2A có các hằng số axit K1, K2. Ta có:
HA- <--> H+ + A2----------------Ka = K2
HA- + H2O <-> H2A + OH---------Kb = Kw/K1
Khi đó:
.)Nếu Ka > Kb (tức là pKa < pKb) ---> pH < 7 (tính axit)
.)Nếu Ka < Kb (tức là pKa > pKb) ---> pH > 7 (tính bazơ)
Với NaHCO3 ta có K1 = 10^-6,35; K2 = 10^-10,33.
==> Ka = K2 = 10^-10,33; Kb = Kw/K1 = 10^-7,65
Ta thấy Kb > Ka. Vậy dung dịch NaHCO3 có pH > 7. (Thực tế NaHCO3 0,1M có pH = 8,34)
Hi vọng có thể có ích cho các bạn!