Hóa Phân Tích

[cattuongms]

Nguyên văn bởi thu0710

1.Dung dich HCL có pH=2.cần pha loãng dd này băng nước bao nhiêu lần để thu đc dd có pH=4
2.Dung dich NAOH có pH=12.cần pha loãng dd này băng nước bao nhiêu lần để thu đc dd có pH=10
3.DD A có pH =3.DD B có pH= 2.4.trộn A vs B theo tỉ lệ thể tích bằng nhau thu đc DD C.pH C=?

1 V1C1=V2C2 ->V2/V1=C1/C2=10^2=100 lần.
2. POH1=2; poh2=4->V1C1=V2C2->V2/V1=C1/C2=10^2=100
3.[H+]=(VC1+VC2)/2V=0,5(10^-3+10^-2,4). hihi anh bấm máy cho ra nghe, em ko co máy để tính nữa.Xong rồi tính PH là được.

[hoahocthuvi]

Mọi người có thể chỉ em cách phân biệt CM ( hoặc n) sau khi điện ly và CMo ban đầu để biết tính độ điện ly theo công thức
Và đầy là 1 số bt em không biết hướng làm, mong người chỉ giúp.

Trong 2 lít dd HNO2 có 0.02 mol có tổng số hạt (phân tử và ion) chát tan là 2,47.10^22. Tính độ điện ly ?

DD HF 0.1 mol có Ka = 10^-4. Tính độ điện ly ?

dd HNO2 có 0.01 mol . trong 500 ml dd có 3,13.10^21 hạt (phân tử và ion). Tính Ka và độ điện ly ?

[cattuongms]

Nguyên văn bởi hoahocthuvi

Mọi người có thể chỉ em cách phân biệt CM ( hoặc n) sau khi điện ly và CMo ban đầu để biết tính độ điện ly theo công thức
Và đầy là 1 số bt em không biết hướng làm, mong người chỉ giúp.

Trong 2 lít dd HNO2 có 0.02 mol có tổng số hạt (phân tử và ion) chát tan là 2,47.10^22. Tính độ điện ly ?

DD HF 0.1 mol có Ka = 10^-4. Tính độ điện ly ?

dd HNO2 có 0.01 mol . trong 500 ml dd có 3,13.10^21 hạt (phân tử và ion). Tính Ka và độ điện ly ?

__________________________________________________ _________
Xác định thì phải tuỳ vào từng bài để xác định chứ.
- Nói chung cuối cùng thì vẫn phải tìm số phân tử phân li so với số phân tử ban đầu để tính.
- Câu hỏi của bạn sao lủng củng khó hiểu vậy ?

[GaciaCalestalo]

Mình chỉ giúp bạn giải thử mấy bài này thôi (đúng sai tuỳ hứng), còn cách để phân biệt thì chắc bạn phải làm nhìu bài tập thôi, ko còn cách nào khác.
B1) đề nói là trong 0,02 mol gồm cả ion và phân tử thì có 2,47.10^22 hạt, thì bạn biết nó là đang nói về lúc đã phân ly rồi ;)) :
Đặt số mol phân tử chưa phân ly trong dd là a, số mol phân tử phân ly ra ion là b
_ Dựa vào giả thuyết 1, ta có : a+b=0,02 (1)
_ Dựa vào giả thuyết 2, ta có : a.N + 2b.N = 2,47.10^22 (2)
(N là 6,02.10^23)

(1)(2) => Giải và tìm đc b
Bạn tính được b đó là số mol phân tử bị phân ly trong dung dịch, bạn chia cho số mol tổng là 0,02mol (số mol này cũng chính là số mol phân tử HNO2 ban đầu đó) để ra đc độ điện ly

B2)
Áp dụng SGK, bạn có :d :
Ka=[H+][F-]/[HF]
Vì [H+]=[F-]=[x]
=> 10^-4=[x]^2/0,1
=> [x]=...

Ta có độ điện ly :
a = n/n0 = [x]/[CM] = [x]/0,01 = ...

B3) Tương tự câu 1 ...
Chúc bạn may mắn ... ^^''

[GaciaCalestalo]

Có j` thì PM mình lại nha :d:d:d

[hoahocthuvi]

mình không hiểu lắm chỗ pt 2: a.N + 2b.N = 2,47.10^22 (2)
(N là 6,02.10^23) sao chỗ đó nhân 2 vậy

[cattuongms]

Nguyên văn bởi hoahocthuvi

mình không hiểu lắm chỗ pt 2: a.N + 2b.N = 2,47.10^22 (2)
(N là 6,02.10^23) sao chỗ đó nhân 2 vậy

__________________________________________
a : số mol phân tử chưa phân li, b số mol phân tử bị phân li thành ion.
HNO2-> H+ + NO2-
b.......b....b
Vậy 1b phân tử sau khi phân li được 2b ion.Vậy bạn hiểu rồi chứ.
- Nhân với N để chuyển từ mol sang số hạt.

[Reyes]

1)dd X chứa hỗn hợp CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M biết ở 25 độ C thì hằng số phân li axit của CH3COOH là 1,75.10^(-5), bỏ qua sự điện ly của nước. Tìm pH của dd và độ điện ly của dd X tại 25 độ C

2)dd A chứa CH3COOH có pH=2,9. Thêm 50 ml dd HCl vào 50 ml dd A thu được dd B có pH=3. Hỏi độ điện ly của CH3COOH tăng hay giảm từ dd A sang dd B, giả thích tại sao pH lại tăng

[darkskull2302]

Nguyên văn bởi Reyes

1)dd X chứa hỗn hợp CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M biết ở 25 độ C thì hằng số phân li axit của CH3COOH là 1,75.10^(-5), bỏ qua sự điện ly của nước. Tìm pH của dd và độ điện ly của dd X tại 25 độ C

2)dd A chứa CH3COOH có pH=2,9. Thêm 50 ml dd HCl vào 50 ml dd A thu được dd B có pH=3. Hỏi độ điện ly của CH3COOH tăng hay giảm từ dd A sang dd B, giả thích tại sao pH lại tăng

bai 1 : CH3COONa ----> CH3COO- + Na+
0.1 0.1 0.1
CH3COOH <----> CH3COO- + H+ , K = 1.75x10^-5
C 0.1 0.1
delta C x x x
[ ] 0.1-x 0.1+x x

DLTDKHL : K = (0.1+x)x / (0.1-x) = 1.75x10^-5
=> x =1.74938782 x10^-5 => pH = 4.76

bai 2 : đây là một bài tập lý thuyết
Theo mình thì độ điện ly sẽ giảm , do
CH3COOH <---> CH3COO- + H+

đây là một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng . Do đó khi tăng nồng độ [H+] bằng cách bổ sung HCl , cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch (theo nguyên lý Le Chatelie)
Đó cũng chính là lý do khiến pH tăng vì CH3COOH sẽ được tạo ra thay vì H+

[hoahocthuvi]

thanks mọi người nghen