Dung dịch CH3COOH 0,1%, có kl riêng D = 1g/ml độ điện li CH3COOH trong điều kiện này là 1%. Tính nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch bỏ qua sự điện li của nước
Mình học kém hóa lắm đi học lại bây giờ hơi vất mong đc mọi người giúp
Dung dịch CH3COOH 0,1%, có kl riêng D = 1g/ml độ điện li CH3COOH trong điều kiện này là 1%. Tính nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch bỏ qua sự điện li của nước
Mình học kém hóa lắm đi học lại bây giờ hơi vất mong đc mọi người giúp
đè chính thức thi chuyên hóa trường đại học khoa học tự nhiên 2010
Câu1:
Nung nóng hỗn hợp A gồm KMnO4,KClO3 đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp chất rắn B.Cho B vào cốc chứa lượng dư axit H2SO4,đun nóng nhẹ tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu dc 336ml khí (đktc).Viết các pt p/ứ xảy ra .Tính số gam hh A đã dùng,biết KClO3 chiếm 75,62% khối lượng của A
Câu2:
đốt cháy hoàn toàn m (g) hh C gồm FeS2,Cu2S thu dc khí SO2 và hh chất rắn D gồm Fe2O3,CuO.Chuyển hóa toàn bộ SO2 thành SO3 rồi hấp thụ hết vào nước thu dc dd E.Cho toàn bộ D vào cốc chứa dd E,sau đó phải thêm tiếp 375ml dd HCl2M vào cốc thì D mới vừa đủ tan hết trong dd F.Cho dd F tác dụng với lượng dư dd BaCl2 thu dc 116,5 g kết tủa .Viết các pt p/ứ xảy ra .Tính m
Câu 3:
Có 1 hỗn hợp A1 gồm Mg,Al,Zn,Fe,Cu trong đó số mol Cu gấp 2 lần số mol Fe.Lấy 5,896g hỗn hợp A1 cho tác dụng với axit HCl dư , thu dc 4,2336(l)khí H2(đktc).Mặt # lấy 17,688g hh A1 cho tác dụng với khí clo dư thuh dc 62,7375g hỗn hợp chất rắn .Viết các ptpứ.Tính tp%khối lượng của Fe và Cu có trong hh A1.Giả thiết hiệu suất các p/ứ là 100%
Câu4:
Viết CTPT,CTCTcủa các h/c hữa cơ mạch hở (chứa C,H.O)có tỉ khối hơi so với H2=30.Trong số các chất đó ,chất nào tác dụng dc với Na,NaOH,NaHCO3.Viết pt minh họa
Câu5:
Có 2 h/c hữa cơ X và Y,trong đó khối lượng mol của X < k/lg mol của Y. Môĩ chất chỉ chứa 1 nhóm chức p/ứ dc với Na tạo ra H2 . Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất đều chỉ tạo ra CO2 và H2O,trong đó nH2O > nCO2. Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp Z gồm những lượng = nhau về số mol của X và Y,thu dc nH2O = 1,5 nCO2.Viết ct có thể có của X và Y tương ứng.
Câu 6:
Hợp chất hữa cơ X1 có CTPT trùng với Ct đơn giản nhất ,trong đó tp% theo khối lượng của C và H là 45,455% và 6,06% còn lại là oxi .Khi cho X1 tác dụng với NaOH tạo ra 3 sp hữa cơ .Mặt # khi cho 9,9g X1 tác dụng với H2O có H2SO4 la`m xu'c ta'c ,thu dc 3 sp huu co,trong do' 2 sp cung` loai nho'm chuc co' to^ng? k/lg =5,406 g va` có H=68%.Xa'c đinh CTPT và CTCT cua? X1
thay đổi nội dung bởi: vânpro^`95, ngày 06-14-2010 lúc 12:36 AM.
Lý do: nhầm
Hai câu này em thật sự không hiểu làm sao mà em cứ tính sai mãi thui. Mong mọi người giúp em giải cụ thể nha :P
1). Cho V(lít) dd NH3 4M vào 500 ml dd Cu(NO3)2 1M thu 29,4g kết tủa. Tìm V(lít)
(ĐS: 0,15 lít và 0,35 lít)
2). Hòa tan hoàn toàn 9,41g hh Al, Zn vào 530 ml dd HNO3 2M, thu dd A và 2,464 lít hh 2 khí N2O và NO (đkc) có khối lượng là 4,28g. Cho V(lít) dd NH3 2M vào dd A. Tìm V để thu kết tủa cực đại và cực tiểu. (ĐS: 0,44 lít, 0,51 lít)
Cho V(lít) dd NH3 4M vào 500 ml dd Cu(NO3)2 1M thu 29,4g kết tủa. Tìm V(lít)
(ĐS: 0,15 lít và 0,35 lít)
4NH3 + Cu(NO3)2 <-> [Cu(NH3)4](NO3)2
Số mol Cu(NO3)2 pư= Số mol [Cu(NH3)4](NO3)2 = 29.4/ 194 =0.15 (mol)
Số mol Cu(NO3)2 còn = 0.5 - 0.15 = 0.35 (mol)
Số mol NH3 cần = 4*0.15 = 0.6 (mol)
=> V = 0.6/4 = 0.15 (l)
Mình ko hiểu ĐS 0,35 lít là sao nữa?Có phải là V NH3 để được kết tủa cực đại???
thay đổi nội dung bởi: hankiner215, ngày 06-13-2010 lúc 10:28 PM.
Bài 1: Sục 3,36lít CO2 (đkc) vào 100ml dd chứa Ba(OH)2 1M và NaOH 1,5M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Bài 2:
a) Thổi V lít (đkc) khí CO2 vào 400ml dd Ca(OH)2 0,5M thu được 10g kết tủa. Tính V
b) Thổi V lít (đkc) khí SO2 vào 200ml dd Ba(OH)2 1,25M thu được 32,55g kết tủa. Tính V
Bài 3: Nếu cho 0,896 lít CO2 (đo ở 54,6 độ C và 0,9atm) hấp thụ hết bởi 200ml dd Ba(OH)2 thì nồng độ Ba(OH)2 là bao nhiêu để thu được 3,94 kết tủa
Bài 4: Dẫn V lít (đkc) khí CO2 qua 100ml dd Ba(OH)2 1M thu được 15,7g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính V
Bài 5: Trộn lẫn 1 lít dd Al2(SO4)3 0,2M với 1 lượng dư dd NH4OH loãng thu được kết tủa của A. Lọc tách A và chia làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1 cho vào 150ml dd HNO3 2M
Phần 2 cho vào 150ml dd KOH 2M
Tính khối lượng các chất tạo thành trong mỗi trường hợp
Bài 6: Hòa tan hết 10,2g Al2O3 vào 1 lít dd HNO3 0,8M được dd A. Hoà tan hết m gam Al vào 1 lít dd KOH 0,8M, thoát ra 20,16 lít khí H2 (đkc) và được dd B. Trộn lẫn 2 dd A và B được kết tủa C và 2 lít dd D. Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi được chất rắn E.
a)Viết các pt pứ dưới dạng ptử và ion. Các chất C,D,E là gì?
b)Tính m
c)Tính khối lượng E thu được
Bài 7: Để điều chế Al(OH)3 người ta có thể trộn lẫn dd Al2(SO4)3 với một trong các dd sau: dd NH4OH, dd KOH, dd Na2S, dd NaAlO2. Viết các pt xảy ra dưới dạng phân tử và ion
Em sắp thi ĐH rồi nhưng vẫn còn 1 vài điều chưa biết, rất cần mọi người giúp
Như em biết ngày xưa có một dãy điện hóa KL là :K Na Ba Ca Mg Al.....
Nhưng gần đây em lại thấy bảo lan truyền cái dãy gì gì đó là : Li K Ba Ca Na Mg Al...
vậy là Na từ mạnh hơn Ba và Ca h lại thành yếu hơn, và vì thế tính Bazo của nó cũng khác. Vậy thì cái nào là đúng và khi thi ĐH thì dùng cái nào ạ.
em hỏi câu ngoài lề tý. Ba(OH)2 và NaOH cái nào mạnh hơn
Hỗn hợp X ( H2, N2) có M= 12,4. Dẫn X đi qua bình đựng Fe đun nóng, hiệu suất phản ứng tổng hơp NH3 đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. Khối lượng mol trung bình của Y (M) có giá trị là bao nhiêu
Câu2:
đốt cháy hoàn toàn m (g) hh C gồm FeS2,Cu2S thu dc khí SO2 và hh chất rắn D gồm Fe2O3,CuO.Chuyển hóa toàn bộ SO2 thành SO3 rồi hấp thụ hết vào nước thu dc dd E.Cho toàn bộ D vào cốc chứa dd E,sau đó phải thêm tiếp 375ml dd HCl2M vào cốc thì D mới vừa đủ tan hết trong dd F.Cho dd F tác dụng với lượng dư dd BaCl2 thu dc 116,5 g kết tủa .Viết các pt p/ứ xảy ra .Tính m
4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2
x-----------------x/2-------2x
Cu2S + 2O2 => 2CuO + SO2
y---------------2y------y
Gọi x, y là số mol của FeS2, Cu2S => nBaSO4 = nH2SO4 = nSO2 = 2x + y = 0,5mol
Fe2O3 + 3H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl => 2FeCl3 + 3H2O
CuO + 2HCl => CuCl2 + H2O
Từ các pứ với axit ta có:
nH = 2nH2SO4 + nHCl = 0,5.2 + 0,375.2 = 1,75mol
Các pứ của Fe2O3 => nFe2O3 = 6nH
Các pứ của CuO => nCuO = 2nH => nH = 6nFe2O3 + 2nCuO
<=> 1,75 = 6.x/2 + 2.2y
Giải hệ:
2x+y = 0,5
3x + 4y = 1,75
Ta được x= 0,05mol; y = 0,04mol => m = 70 gam.
thay đổi nội dung bởi: Hồ Sỹ Phúc, ngày 06-14-2010 lúc 01:06 AM.
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn Hồ Sỹ Phúc vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Câu1:
Nung nóng hỗn hợp A gồm KMnO4,KClO3 đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp chất rắn B.Cho B vào cốc chứa lượng dư axit H2SO4,đun nóng nhẹ tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu dc 336ml khí (đktc).Viết các pt p/ứ xảy ra .Tính số gam hh A đã dùng,biết KClO3 chiếm 75,62% khối lượng của A
Gọi m là khối lượng của A.=> nKMnO4 = 0,2438m/158 = x; nKClO3 = 0,7562m/122,5 = y
Ptpứ:
2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2
---x----------x/2------x/2----x/2
2KClO3 =MnO2,xt=> 2KCl + 3O2
--y------------------y-----3y/2
Cho B + H2SO4, đun nóng: Dễ thấy nKCl dư
K2MnO4 + 4KCl + 4H2SO4 => 3K2SO4 + MnSO4 + 2Cl2 + 4H2O
---x/2-----2x------------------------------------x
MnO2 + 2KCl + 2H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + Cl2 +2H2O
---x/2-----x---------------------------------x/2
nCl2 = x+x/2 = 0,015 => x = 0,01mol => mKMnO4 = 1,58 gam
=> m = 1,58/0,2438 = 6,48gam (dễ thấy nKClO3 = 0,04mol dư)
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn Hồ Sỹ Phúc vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
[Điện ly] Mong được giảng giả
Bài tập về Nito
Linear Mode
