Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[darks]

Giúp mình điều chế axeton với >"<

Axeton được điều chế theo nhiều cách khác nhau :
a) Chưng khan gỗ,thu được axeton cùng metanol .
b) Cất khan canxi axetat .
c) Nhiệt phân axit axetic nhờ xúc tác ( CaO,ThO2 ).
d) Đehidro hoá propan-2-ol.
e) Oxi hoá cumen ,thu được axeton cùng phenol .

......

[darks]

Làm sao để điều chế BaCl2 từ BaSO4.
>.<

Theo tớ thì thế này :
BaSO4+4C-->BaS+4CO.
BaS+2HCl-->BaCl2+H2S

Trong công nghiệp BaCl2.2H2O được điều chế bằng cách ,nung ở 900-1000 oC hỗn hợp baritin,than và canxi clorua ( là sản phẩm phụ của nhà máy điều chế soda theo pp xonvay ) trong lò lửa ngọn :
BaSO4+4C-->BaS+4CO
BaS+CaCl2-->CaS+BaCl2
.......

[river93yb]

Làm dùm mình bài này nhé :
Cho 2.64 gam một sunfua kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit nitric đun nóng thu được dung dịch A1.3.36 l ( dktc ) hỗn hợp khí B gồm NO2 và NO có tỉ khối với hidro bằng 19.8. Thêm A1 lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng không tan trong dung dịch axit dư .Hãy xác định Ct phân tử của sunfua kim loại và tính m1.Mình làm mài ko ra >"<

[river93yb]

Thêm bài này nữa nhé :A là hỗn hợp kim loại Zn ,Al .Dung dịch B là dung dịch HCl.
1.Hoà tan 1.19 gam hỗn hợp A bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch B thấy tốn hết 80 ml dung dịch,thu được dung dịch X và khí Y .Cô cạn dung dịch X thu được 4.03 gam muối khan .
a) Tính thể tích khí Y ( ở đktc ) và nồng độ mol của dung dịch B.
B) Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư rồi lấy kết tủa nung lên ở nhiệt độ cao tới khi khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ?
2.Nếu oxi hoá hoàn toàn 1.19 gam hỗn hợp A thành oxit và hoà tan hỗn hợp oxit bằng 71 ml dung dịch B thì còn lại bao nhiêu gam oxit không tan.
^^

[darks]

Làm dùm mình bài này nhé :
Cho 2.64 gam một sunfua kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit nitric đun nóng thu được dung dịch A1.3.36 l ( dktc ) hỗn hợp khí B gồm NO2 và NO có tỉ khối với hidro bằng 19.8. Thêm A1 lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng không tan trong dung dịch axit dư .Hãy xác định Ct phân tử của sunfua kim loại và tính m1.Mình làm mài ko ra >"<

Theo tớ thì thế này :
Đặt công thức phân tử của sunfua là M2Sm,trong đó m là hoá trị của M.Theo đề bài , khi sunfua tác dụng với axit nitric ,sunfua bị oxi hóa thành sunfat và giả sử M bị oxi hoá lên hoá trị n (n>m).Ta có
M2Sm+4mH2O-->2M n+ +mSO4 2- +8mH+ +(2n+6m)e

NO3- +1e+2H+ -->NO2+H2O
a a
NO3- +3e +4H+ -->NO+2H2O
3b b
Đặt số mol NO2 là a,số mol NO là b ta có :
a + b =0.15
(46a+30b)/0.15=19.8*2
Sau khi giải hệ ta được
a=0.09 mol NO2 ,b=0.06 mol NO.
Ta có Pt sau :(2M+32m)/2.64=(2n+6m)/0.27
Giải Pt ta được m=9.778n+13.333m.
Với n=2,m=3 thì M=56 .CT phân tử của muối sunfua là FeS.
nFeS=0.03 mol -->nH2SO4=0.03 mol
mBaSO4=m1=0.03*233=6.99 gam .
FeS+12HNO3-->Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2+5H2O
FeS+6HNO3-->Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O

[darks]

Thêm bài này nữa nhé :A là hỗn hợp kim loại Zn ,Al .Dung dịch B là dung dịch HCl.
1.Hoà tan 1.19 gam hỗn hợp A bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch B thấy tốn hết 80 ml dung dịch,thu được dung dịch X và khí Y .Cô cạn dung dịch X thu được 4.03 gam muối khan .
a) Tính thể tích khí Y ( ở đktc ) và nồng độ mol của dung dịch B.
B) Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư rồi lấy kết tủa nung lên ở nhiệt độ cao tới khi khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ?
2.Nếu oxi hoá hoàn toàn 1.19 gam hỗn hợp A thành oxit và hoà tan hỗn hợp oxit bằng 71 ml dung dịch B thì còn lại bao nhiêu gam oxit không tan.
^^

Theo tớ thì thế này :

1.Hoà tan A vào B :
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2 (1)
2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2 (2)
a)Gọi x,y là số mol Zn,Al trong 1.19 g hh A ,ta có :
65x+27y=1.19
Theo (1,2) :
(65+71)x+(27+35.5*3)y=4.03
-->x=0.01,y=0.02.
nH2=nZn+3/2nAl=0.01+3/2*0.02=0.04.
VH2=0.04*22.4=0.896 lit .
nHCl=2nH2=2*0.4=0.08 mol
Cm(HCl)=0.08/0.08=1 M.
b) Dung dịch X +NH3 dư :
Zn+4NH3-->[Zn(NH3)4]Cl2 (3)
AlCl3+3NH3+3H2O-->Al(OH)3+3NH4Cl (4)
2Al(OH)3-->Al2O3+3H2O (5)
nAl2O3=1/2nAl=0.01 mol
mR=0.01*102=1.02 gam Al2O3.
2.Phản ứng oxi hoá hỗn hợp A.
Zn+ 1/2 O2-->AnO (6)
2Al+ 3/2 O2-->Al2O3 (7)
ZnO+2HCl-->ZnCl2+H2O (8)
Al2O3+6HCl-->2AlCl3+3H2O (9)
nZnO=0.01 , nAl2O3= 1/2 y=0.01 mol .
nHCl=0.071*1=0.071 mol.
Theo (8,9) :nHCl cần tham gia 2 phản ứng =0.02+6*0.01=0.08 mol.
Như vậy thiếu HCl .
+Giả sử ZnO tan hết :Số mol HCl còn dư :
0.071-2*0.01=0.051 mol
-->Khối lượng Al2O3 còn lại sau phản ứng (9) là 102*(0.01-0.051/6)=0.153 gam.
Giả sử Al2O3 tan trước và tan hết :nHCl còn dư là
0.071-0.06=0.011 mol
Khối lượng ZnO còn lại sau (8) là 81*(0.01-0.011/2)=0.3645 gam
Vậy khối lượng oxit không tan nằm trong khoảng :0.153-->0.3645 gam.

[wakawaka]

cho mình hỏi bài này:hoàn thành sơ đồ phản ứng
benzen=>x1=>x2=>C6H5-C2H4OH=>x3=>x4=>2hidroxyl-2phenylpropanoic

[untilyou]

10 ml đ A (chứa NaHCO3 và NaCO3) td vừa đủ với 10 ml dd NaOH 1M. nhưng 5ml dd A td hết với 10ml dd HCl 1M.tính nồng độ mol mỗi muối trong dd A?

[tran tranh cong]

Gọi nồng độ của NaHCO3 là x, Na2CO3 là y
NaHCO3 + NaOH --> Na2CO3 + H2O
n NaOH = 10*1/1000 = 0.01 mol
=> n NaHCO3 = 0.01 mol
=> x = 0.01/0.01 = 1 M
NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + H2O + CO2
n HCl = 10*1/1000 = 0.01 mol
n NaHCO3 = 1*5/1000 = 0.005 mol
n HCl = n NaHCO3 + 2*n Na2CO3
=> 2*nNa2CO3 = 0.01 - 0.005 = 0.005
=> n Na2CO3 = 0.0025
=> b = 0.0025*1000/5 = 0.5 M

[AQ!]

Nguyên văn bởi wakawaka

cho mình hỏi bài này:hoàn thành sơ đồ phản ứng
benzen=>x1=>x2=>C6H5-C2H4OH=>x3=>x4=>2hidroxyl-2phenylpropanoic

C6H6 => C6H5-CH2-CH3 (X1) => C6H5-CHCl-CH3 (X2) => C6H5-CHOH-CH3 => C6H5-CO-CH3 (X3) => C6H5-C(CH3)OH-CN (X4) => 2hidroxyl-2phenylpropanoic

Nếu chỉ điều chế 2hidroxyl-2phenylpropanoic từ benzen thì:
C6H6=>C6H5-CO-CH3=>C6H5-C(CH3)OH-CN=> 2hidroxyl-2phenylpropanoic