Trích:
Nguyên văn bởi manhzero
mấy đại ca giải thích hộ em cơ chế của phản ứng:
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 -> MnO4 + K2SO4 + CO2 + H2O ( với xúc tác là 1 hạt MnCl2 ) . Với cơ chế của phản ứng tiến hành theo con đường có năng lượng hoạt động hóa nhỏ hơn so với khi ko có xúc tác MnCl Em phải viết báo cáo thí nghiệm hóa ( nếu ko làm được thì... )
|
Không biết bạn có nhầm sản phẩm của phản ứng trên không!? sản phẩm đúng là Mn2+ chứ không phải MnO4. Phản ứng này lúc đầu xảy ra chậm nên cần đun nóng, sau đó nhanh dần do Mn2+ sinh ra làm xúc tác cho phản ứng như bạn nói bên trên. (cách khác là thêm MnCl2 vào từ đầu). Phản ứng này chậm là do:
1. Có sự thay đổi cấu trúc giữa tác chất và sản phẩm: MnO4 --> Mn2+
2. Sản phẩm là khí: CO2
3. Tác chất cùng dấu: MnO4(-) và C2O4(2-).
Khi thêm Mn2+, có phản ứng sau: MnO4- + Mn2+ + H+ --> Mn3+ + H20.
Ion Mn3+ có tính oxyhoa mạnh và trái dấu với ion oxalate nên phản ứng giữa hai ion này nhanh hơn. Tôi không rành lắm cách giải thích qua "năng lượng hoạt hóa". Hy vọng có thể giúp bạn phần nào.
Thân ái