Bài tập về hidrocacbon

[SuMin_kute]

Hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon thể khí ở đk thường có công thức tổng quát khác nhau. Hốn hợp Y gồm 2 khí O2 và O3 có tỷ khối so với khí hidro là 19,2. Để đốt cháy hoàn toàn 1 thể tích X cần 5 thể tích Y cùng đk, sau phản ứng thu được số mol CO2 và số mol H2O bằng nhau. Dẫn 11,2 lít X qua dd brom dư, thể tích khí còn lại ra khỏi dd là 5,6 lít (đktc). Xác định công thức phân tử 2 hidrocacbon.

Nhờ các bạn giúp đỡ

[andat]

2 hiđrocacbon cần tìm là CH4 và C3H4

[hoangthanhduc]

2 hiđrocacbon cần tìm là CH4 và C3H4

Bạn giải luôn được ko, mình xin cảm ơn, giải chi tiết vào bạn nhé

[andat]

Bạn ơi lập luận thì dài lắm nhưng nói chung 2 HĐC phải có CTTQ là CnH2n+2 và CmH2m-2
Gọi n ôxi và ozon lần lượt là a và b. Ta có (32a+48b)/(a+b)=19.2 x 2 =>a/b=3/2=>ôxi chiếm 60%thể tích Y=>trong 5l Y chứa 3l ôxi
Cho 11.2l khí X qua đ brôm dư thây thóat ra 5.6l khí=>tỉ lệ số mol 2 HĐC là 1:1
=>trong 1l hỗn hợp có 0.5l khí CnH2n+2 và 0.5l khí CmH2m-2
Viết p.t cháy của 2 HĐC vơi ôxi .Tứ V của 2HĐC ta có thể tích ôxi=(1.5n+1.5m)/2=>n+m=4
Trương hợp CmH2m-2 là ankađien thì m>=3 =>m=3,n=1=>CH4 và C3H4
Trương hợp CmH2m-2 là ankin thì m>=2=> m=2,n=2=>C2H6 và C2H2
hoặc m=3,n=1 => CH4 và C3H4
Xin lỗi bạn vì lúc nãy mình quên TH ankin

[andat]

Bạn ơi bạn phải chú ý rằng tuy số mol H2O và số mol CO2 bằng nhau nhưng công thức phân tử của 2 HĐC cần tìm phải khác nhau
Như vậy bắt buộc không được là anken và xicloankan vì CTPT của chúng giống nhau đều là CnH2n

[quynhan]

tại sao lại bỏ qua O3 hả bạn?mình thấy O3 là chất oxi hóa mạnh mà

[andat]

Theo những kiên thức mình được học thì không thấy đề cập đến p.ư cháy của các HĐC với ozon nên mình chỉ làm theo TH cháy với oxi
Tuy nhiên theo mình nghĩ sẽ chỉ xảy ra trường hợp cháy với oxi mà thôi
Nếu xét cả TH cháy với ozon thì rắc rối lắm

[quynhan]

O3 kém bền dễ bị phân hủy thành O2.theo mình thì từ O3 chuyển về O2 rùi tính bình thường.bạn thấy nó rắc rối nhưng không chắc là nó không có.

[sbs]

Nguyên văn bởi quynhan

O3 kém bền dễ bị phân hủy thành O2.theo mình thì từ O3 chuyển về O2 rùi tính bình thường.bạn thấy nó rắc rối nhưng không chắc là nó không có.

O3 => O2 + [O]
theo tui biết ô xi nguyên tử rất linh động, nó sẽ tự kết hợp lại thành ô xi phân tử, và ta có thể làm bình thường
tuy nhiên cái bình thường ở đây chắc nó không đơn giản, bạn quynhan có thể làm thử xem

[quynhan]

2O3=>3O2.tính tổng mol O2 rùi làm tiếp.mình nghĩ vậy thui ai có ý kiến góp ý hộ mình nhé