Bài tập phân tích định tính

[Final_Element]

Tiện em hỏi luôn sao người ta lại chọn thế điện cực chuẩn của Hidro = 0 nhỉ ? Sao ko chọn cái khác

[Final_Element]

Trong đường cong chuẩn độ axit yếu = bazo mạnh thì em có thể sử dụng phương pháp nào để xác định điểm cuối

[napoleon9]

1/theo mình thì việc chòn điện thế chuẩn của Hidro bằng 0 là chỉ là quy ước. ta cũng có thể chọn điện cực khác làm chuẩn nhưng do điện cực Hidro là điên cực chỉ thị (điện cực khí)
Ecb=-0.059pH
nên ta có thể dùng để làm điện cực chẩn để xác định các thế của điện cực khác dễ dàng.
2/trong đường cong chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh ta có thể dùng phương pháp điện thế hay phương pháp độ dẫn để xác định điểm cuối

[Final_Element]

Nguyên văn bởi napoleon9

1/theo mình thì việc chòn điện thế chuẩn của Hidro bằng 0 là chỉ là quy ước. ta cũng có thể chọn điện cực khác làm chuẩn nhưng do điện cực Hidro là điên cực chỉ thị (điện cực khí)
Ecb=-0.059pH
nên ta có thể dùng để làm điện cực chẩn để xác định các thế của điện cực khác dễ dàng.
2/trong đường cong chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh ta có thể dùng phương pháp điện thế hay phương pháp độ dẫn để xác định điểm tương đương

Anh có thể nói rõ hơn với phương pháp độ dẫn thì làm thế nào ko

[Final_Element]

Cho em biết chính xác là theo quy ước thì tương tác hóa học đuọc coi là xảy ra khi Kcb có giá trị từ bao nhiêu ? Có sách ghi là lớn hơn đơn vị , có sách lại nói là >= 10^2
Cụ thể như bài này chả hạn
1/ Nhỏ mấy giọt K2CrO4 vào 1 lượng nhỏ kết tủa PbCl2 rồi lắc nhẹ hỗn hợp. Hỏi PbCl2 có chuyển thành PbCrO4 ko ?
Biết PbCl2 là 1 chất rắn trăng có T= 1.7 * 10^-5
PbCrO4 là 1 chất rắn vàng có T= 1.8*10^-14

[napoleon9]

Nguyên văn bởi Final_Element

Anh có thể nói rõ hơn với phương pháp độ dẫn thì làm thế nào ko

để đệ ví dụ đơn giản thế này
Độ dẫn của dung dịch tùy thuộc vào nồng độ và bản chất của các ion trong dung dịch, đặc biệt là các ion H+ và OH- có độ dẫn điện cao hơn hẳn. Do đó khi trung hòa một lượng axit mạnh bằng một bazơ mạnh (NaOH), ta thay thế H+ bằng Na+, độ dẫn của dung dịch sẻ giảm. Sau khi trung hòa hết axit, NaOH thêm vào sẽ làm cho độ dẫn tăng lên. Với axit yếu kém phân ly, khi phản ứng trung hòa xảy ra, nếu muối tạo thành có độ dẫn cao hơn hoặc hơi thấp hơn axit, thường đường biểu diễn sẽ hơi đi lên, nằm ngang hoặc hơi đi xuống tương ứng. Sau khi axit được trung hòa hết, lượng NaOH dư thêm vào sẻ làm độ dẫn trong dung dịch tăng mạnh. Dựa vào điểm gấp khúc, ta có thể xác định được thể tích tiêu tốn và suy ra nồng độ chất cần xác định.
vd : chuẩn độ hỗn hơp gồm HCl và H3BO3 bằng NaOH

[Bo_2Q]

Nguyên văn bởi Final_Element

Cho em biết chính xác là theo quy ước thì tương tác hóa học đuọc coi là xảy ra khi Kcb có giá trị từ bao nhiêu ? Có sách ghi là lớn hơn đơn vị , có sách lại nói là >= 10^2
Cụ thể như bài này chả hạn
1/ Nhỏ mấy giọt K2CrO4 vào 1 lượng nhỏ kết tủa PbCl2 rồi lắc nhẹ hỗn hợp. Hỏi PbCl2 có chuyển thành PbCrO4 ko ?
Biết PbCl2 là 1 chất rắn trăng có T= 1.7 * 10^-5
PbCrO4 là 1 chất rắn vàng có T= 1.8*10^-14

Em muốn hỏi trong tính toán pH dung dịch thì ở mức độ lý thuyết PT thì cho phép sự sai số của giá trị pH là bao nhiêu ?
Và với giá trị nào thì A >> B , các sách hiện hành chỉ nêu ra chứ chưa có quy ước nhất quán nào về các vấn đề. Mong các huynh trả lời giúp

[funny_diary]

cho ddA H3PO4 0,1M
dd B : NaH2PO4 0,1M
a) trộn 100ml dd A với 100ml ddB tinh pH dd thu được?
b) pha loãng dd A 10 lần. dd B 10 lần , hỏi pH dd thay đổi như thế nào?
mong thầy và các bạn júp jùm mình gấp nha . Thanks.

[funny_diary]

bai nay nua :
cho acid H3A co pKa1=1,8 pka2=6,5 pka3=12
a) tính pH dd H3A 0,1 M
b) tính pH dd khi trộn 100ml dd KOH 0,15M với 100ml dd H3A 0,1M
c) tính pH dd khi trộn 100ml dd NH3 0,1M với 100ml dd H3A 0,1M

[firefly]

cho em hoi bai nay 1 chut :
Co3+ +e -> Co2+ E=1,84
[Co(NH3)6]3+ +e -> [Co(NH3)6]2+
a) nhận xét độ bền 2 phức . Giải thích rõ ràng
b) Log (beta) cua [Co(NH3)6]3+ = 35,2. tinh kai kon lai
(kai nay em chep cua ban, ko biet co chinh xac ko, xin ba con chi bao jup ^^!)