Bài tập phân tích định tính

[minhtruc]

Các thắc mắc về BT hóa phân tích các loại vô đây

[amiamie]

Thầy ơi, phân tích 2, chương 7, giáo trình của thầy Long bi thiếu mất 2 trang, 223-224, là 2 trang thiết lập các công thức vẽ đường cong chuẩn độ. Trong sách HDTH cũng có, nhưng thầy có thể chứng minh cho tụi em coi ko ah?

[amiamie]

BT 14, chương 4, thầy giảng cho tụi em với ah, tụi em cũng giải rồi, nhưng chưa rõ lắm, thầy giúp tụi em với ah.

[amiamie]

Trong bài thực tập hóa phân tích 2, Phương pháp chuẩn độ Complexon, phần đổi từ nồng độ M-> nồng độ N của EDTA trong phản ứng chuẩn độ gây nhiều thắc mắc, có ai có một giải thích nào làm thỏa mãn amiamie ko?

[minhtruc]

Nguyên văn bởi amiamie

Trong bài thực tập hóa phân tích 2, Phương pháp chuẩn độ Complexon, phần đổi từ nồng độ M-> nồng độ N của EDTA trong phản ứng chuẩn độ gây nhiều thắc mắc, có ai có một giải thích nào làm thỏa mãn amiamie ko?

Chào amiamie, Nếu EDTA xài trong chuẩn độ là có dạng Na2H2Y thì nồng độ đương lượng cùa nó là 2 lần nồng độ mol N = 2C
Trong các phép chuẩn độ complexon, với các kim loại, phản ứng của H2Y với kim loại như sau:
H2Y+ M -> YM + 2H+
Vì kim loại M lúc nào cũng thay thế 2H+ cho dù M có điện tích bao nhiêu đi chăng nữa, do vậy theo định nghĩa, đương lượng của kim loại sẽ bằng M/2

[Love_chem_lqd]

Các pác giải dùm em bài nài đi:
Tính pH của 100 ml hỗn hợp dd axit axetic (HAx) có Ka = 4,76 M và axit propionic (HPr) 0,1 M có Ka = 4,87.

[Bo_2Q]

Nguyên văn bởi Love_chem_lqd

Các pác giải dùm em bài nài đi:
Tính pH của 100 ml hỗn hợp dd axit axetic (HAx) có Ka = 4,76 M và axit propionic (HPr) 0,1 M có Ka = 4,87.

Hỗn hợp 2 axit yếu , tính ra liền à.
Em mới PT bon chen sang đây hỏi mấy cái mong các huynh giúp đỡ
Em thấy việc tổ hợp các cân bằng giúp tính toán rất đơn giản , nhưng trong sách lại ko đề cập tới việc đk để có thể tổ hợp các cân bằng với nhau , nếu em cứ tổ hợp bất kì cân bằng nào với nhau thì có bị sai ko ?
EM có được nghe đến khaí niệm cân bằng đồng thời và cân bằng nối tiếp , có thể định nghĩa và cho VD giùm em ko ?
Có 1 bài thế này : khi thêm 1ml NaOH 0.2M vào 1ml hỗn hợp HCl 0.05M và CH3COOH 0.18M xác định [H+] và TPGH . Em ko rõ tại sao trong phần hướng dẫn , tác giả lại bảo rằng phản ứng xảy ra lần lượt HCl + NaOH trước rồi mới đến CH3COOH + NaOH . Tại sao lại thế

Và cuối cùng mong các huynh chỉ giúp sách bài tập về lĩnh vực này nhá.
Thanks

[minhtruc]

Nguyên văn bởi Love_chem_lqd

Các pác giải dùm em bài nài đi:
Tính pH của 100 ml hỗn hợp dd axit axetic (HAx) có Ka = 4,76 M và axit propionic (HPr) 0,1 M có Ka = 4,87.

Bài này giải chính xác thì phải giải phương trình bậc 3. Sau đây là cả hai cách giải gần đúng và chính xác

[minhtruc]

Nguyên văn bởi Bo_2Q

Hỗn hợp 2 axit yếu , tính ra liền à.
Em mới PT bon chen sang đây hỏi mấy cái mong các huynh giúp đỡ
Em thấy việc tổ hợp các cân bằng giúp tính toán rất đơn giản , nhưng trong sách lại ko đề cập tới việc đk để có thể tổ hợp các cân bằng với nhau , nếu em cứ tổ hợp bất kì cân bằng nào với nhau thì có bị sai ko ?
EM có được nghe đến khaí niệm cân bằng đồng thời và cân bằng nối tiếp , có thể định nghĩa và cho VD giùm em ko ?
Có 1 bài thế này : khi thêm 1ml NaOH 0.2M vào 1ml hỗn hợp HCl 0.05M và CH3COOH 0.18M xác định [H+] và TPGH . Em ko rõ tại sao trong phần hướng dẫn , tác giả lại bảo rằng phản ứng xảy ra lần lượt HCl + NaOH trước rồi mới đến CH3COOH + NaOH . Tại sao lại thế

Và cuối cùng mong các huynh chỉ giúp sách bài tập về lĩnh vực này nhá.
Thanks

Thực ra không có khái niệm cân bằng nối tiếp mà chỉ có duy nhất là cân bằng đồng thời. Với một hệ nhiều cấu tử (nhiều thành phần), các cân bằng diễn ra đồng thời với nhau. Những phản ứng nào có hằng số cân bằng lớn sẽ chiếm ưu thế. Chính vì thế mà mình hay nói phản ứng giữa HCl+NaOH xảy ra trước, phản ứng giữa CH3COOH+NaOH xảy sau...Trước hay sau ở đây có nghĩa là gì? Ta xem lại các pư trên: Phản ứng giữa HCl+ NaOH là cân bằng H+ +OH- <=> H2O Phản ứng CH3COOH+NaOH là cân bằng CH3COO- + OH- <=> CH3COO- + H2O
Cân bằng thứ nhất có hằng số cân bằng rất lớn Kw = 10^14, trong khi cân bằng thứ hai có hằng số cân bằng bé hơn Kb = 10^9.25 Do vậy có thể nói phản ứng thứ nhất diễn ra ưu thế hơn (diễn ra trước) phản ứng thứ hai diễn ra kém ưu thế hơn (sau).

Thực ra các cân bằng trên lại là tổ hợp của các cân bằng khác:
HCl -> H+ + Cl- (phân ly hoàn toàn - hằng số cân bằng rất lớn)
NaOH -> Na+ + OH- (phân ly hoàn toàn - hằng số cân bằng rất lớn)
CH3COOH <=> CH3COO- + H+ Ka = 10^-4.75
H+ + OH- <=> H2O Kw = 10^14
Do vậy, trong thực tế có thể không cần viết các phản ứng xảy ra mà chỉ cần viết các cân bằng ở trên là đủ.
Từ đây có thể thấy rằng, trong hệ nhiều cấu tử, có thể tổ hợp bao nhiêu cân bằng lại với nhau cũng được không sai, miễn là việc tổ hợp đó có giúp ta giải được bài toán không thôi.
Với bài toán ở trên, minhtruc giải mà không cần quan tâm tới cái nào xảy ra trước, cái nào xảy ra sau như sau:

[Final_Element]

Trong hỗn hợp Fe 3+ 0.001M , Sn2+ 0.01M , Fe2+ 1M và H+ 1M có phản ứng
2Fe3+ + Sn2+ <=> 2Fe2+ Sn4+ K=10^20.84
Tính nồng độ Fe3+ trong dung dịch ( Các số liệu khác tự tra bảng )
Mong mọi người giải giùm ( Đáp án: 8.7 * 10 ^-12 M )