Lý thuyết hóa học phổ thông

[fushina]

cho em hỏi trong một pin điện AB thì tại sao khi electron di chuyển từ A-->B thì lại có dòng điện ngược lại từ B-->A, ý em hỏi là tại sao dòng điện lại ngược chiều với dòng electron.

[fushina]

vì cả hai nguyên tố khi tạo hợp chất với hidro điều mang số õi hóa âm nên --> A và B từ nhóm IV trở đi vì |+n_1| = |-n_2| --> mà |+n_1| + |-n_2| = 8 --> |+n_1| = |-n_2| = 4 vậy nguyên tố A thuộc nhóm IV . Vì | +m_1| = 3. |-m_2| --> |-m_2| = 2 --> | +m_1| = 6 vậy B phải thuộc nhóm VI vậy suy ra công thức là AB2 vì tổng M là 76 --> CS2

[Bo_2Q]

Do quy ước chiều dòng điện chiều chuyển dời có hướng của các hạt điện tích dương
Bạn xem thêm trong bài Dòng điện ở SGK Vật lí 11

[thu anh]

Hoà tan hết 16.4 g Al, Fe bằng 750ml H2SO4 1 M loãng. Sau đó thêm 880 ml KOH 2.5M thì được kết tủa A. Nung kết tủa A đến khối lương không đổi ngoài không khí được 8g chất rắn . % Al trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu. đáp án bài này là 65.85%
Mình ko băn khoăn về đáp án nhưng không hiểu sao trong bài chữa lại là : axit đã dùng hết rồi

[bommer_champion]

Nguyên văn bởi quangvinhvuong

Bài 1: Sục V l CO2 (dktc) vào 5 l ddA chứa : KOH 0,08M và Ca(OH)2 0,02M thu dc 6g kết tủa. ?V (ĐS : V=1,344l hoặc 12,096l)
Bài 2: Sục V l CO2 (dktc) vào 5 l ddA chứa : Ca(OH)2 0,01M và KOH 0,04M thu dc 5g kết tủa. ?V (ĐS : 1,12l hoặc 3,36l hoặc 5,6l)

2 bài nhìn thì y như nhau, nhưng thầy Tân lại giải quyết rất khác, xét thứ tự dd kiềm đưa vào, dd nào cho vào trước thì tạo muối axit, em ko hiểu về vấn đề này, mọi ng giải 2 bài trên giúp em.

đối với dạng bài tập này thì ta ko nên mái móc áp dụng tỉ lệ vô
chuyển bài toán về 2 giai đoạn trong quá trình pứ
dd cho xem là [OH-] 0.12M và các ion kim loại pứ thu dc 6 g kết tủa CaCO3 > 0.06 mol
số mol này nhỏ hơn n (Ca2+) ban đầu (0.1 mol) vậy trong pứ giữa CO2 và OH- tạo ra 0.06mol CO3 2- vậy bài toán quay về dạng đơn giản của lớp 8
chia là 2 trường hợp OH- dư và CO2 dư (có tạo HCO3-)
đây là dạng khá hay có trong thi đại học

[be3_socola]

Nguyên văn bởi razo

tôi mún ôn lại bài toán dư thừa dạng toán 8,có ai bít chì dùm để tôi ôn và nếu đc thì các bạn ghi từng bước làm như thế nào nhe và ch tôi một ít ví dụ

bạn tìm số mol của 2 chất (dd) sau đó đặt tỉ lệ so sánh 2 số mol ấy. Chất nào có số mol bé hơn thì chọn làm n chuẩn và tính, tìm ra cả m dư
VD:dẫn từ từ 1.568 l khí CO2(dktc) vào 1 dd có hòa tan 6.4g NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3
a)Tính khối lượng muối sau phản ứng?
b)Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu?
Giải

CO2 + 2NaOH ---> Na2CO3+ H2O
a) nCO2 =1.568/22.4 = 0.07 mol

nNaOH =6.4/40= 0.16 mol

đặt tỉ lệ
nCO2 < nNaOH (0.07 < 0.16/2)
=> chon nCO2 để tính
mNa2CO3= 0.07 . 106 = 7.42g
b) mNaOH dư
n NaOH= 0.07 . 2 = 0.14 mol
mNaOH = 0.14 . 40 = 5.6g
mNaOH dư = 6.4 - 5.6 = 0.4 g
The End

[jeremie]

Mình giải được 1 nửa thì hok biết làm tiếp, bạn nào chỉ dùm mình với

[huongngoclan84]

Nguyên văn bởi thu anh

Hoà tan hết 16.4 g Al, Fe bằng 750ml H2SO4 1 M loãng. Sau đó thêm 880 ml KOH 2.5M thì được kết tủa A. Nung kết tủa A đến khối lương không đổi ngoài không khí được 8g chất rắn . % Al trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu. đáp án bài này là 65.85%
Mình ko băn khoăn về đáp án nhưng không hiểu sao trong bài chữa lại là : axit đã dùng hết rồi

Bài này giải như sau: bạn viết các PƯ: Al + H2SO4 (1); Fe + H2SO4 (2). Do đề bài cho hoà tan kim loại hết suy ra axit dư.
Giả sử chất rắn chỉ có Fe2O3 bạn tính nFe2O3=8/160= 0,05 mol. Từ đó bạn suy ra nFe(OH)3=nFe(OH)2=0,1 mol. Đặt nAl=x; nFe=y; nH2SO4 dư =z.Viết các phản ứng ra:
KOH+ H2SO4 (3); KOH + Al2(SO4)3 (4); FeSO4 + KOH (5); Al(OH)3 + KOH (6)
hệ pt 27x +56y= 16,4 mà y= nFe=nFeSO4=nFe(OH)2=0,1 mol. suy ra x = 0,4
Thử lại nH2SO4 tham gia pư 1 và 2 = 3x/2 + y < 0,75 nên phù hợp ( tính được z= 0,05)
nKOH ban đầu= 2,2 mol >nKOH tổng tg các pƯ= 4x + 0,2 +2z nên giả sử xảy ra các phản ứng trên là phù hợp.
Kết luận: nAl= 0,4 mol chiếm 65,85%. suy ra %mFe.
Chúc học tốt!

[theky]

1) Tìm 3 muối A,B,C có 3 gốc axit khác nhau sao cho:
DD muối A + DD muối B : có kết tủa xuất hiện
DD muối A + DD muối C : có kết tủa xuất hiện
DD muối B + DD muối C : có khí thoát ra..
Viết các PTPU trên.

2)Cho từ từ 100ml dd HCl 2M vào 200 ml dd A chứa hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 thu được dung dịch B và 2.24 l khí CO2 (đktc). Cho nước vôi dư vào dd B thấy xuất hiện 20gam kết tủa.
a/ Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dd A.
b/ Cô cạn 200 ml dd A sẽ thu được bao nhiêu gam muối Na2CO3.10H2O.


3) X là hỗn hợp hai kim loại Mg, Zn
Y là dd H2SO4 chưa rõ nồng độ.
Thí nghiệm 1: Cho 20.2 gam X vào 2 lít dd Y thu được 8,96 lít H2 (đktc)
Thí nghiệm 2: Cho 20.2 gam X vào 3 lít dd Y thu được 11,2 lít H2 (đktc) và một dd Z.
1. Chứng minh hồn hợp X chưa tan hết trong thí nghiệm 1 và hỗn hợp X tan hết trong thí nghiệm 2. Tìm nồng độ mol của dd Y.
2. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
3. Tính khối lượng dd NaOH 20% cần cho vào dd Z để lượng kết tủa thu được là lớn nhất và bé nhất.

LÀM GIÚP MÌNH TRONG CHIỀU NAY NHA.

[ilovechemis]

minh có một số câu hỏi rất cần dược giải đáp:
1/tại sao nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của S lại cao hơnm so với Oxi?
2/tại sao ở nhiệt độ thường S kém hoạt động nhưng khi đun nóng lại tỏ ra khá hoạt động?
3/tại sao H2S lại tan ít trong nước nhưng tan rất nhiều trong dung môi hữu cơ?