Golddawn sẽ trả lời câu hỏi này theo kiến thức của mình mặc dù chưa phải chuẩn lắm tại vì mình không giỏi về quang phộ
Đối với nguyên tử nhiều electron hay phân tử thì người ta hay dùng độ bội Spin để mô tả trạng thái của một tập hợp electron thuộc phân tử hay nguyên tử đó. Cái này chắc ai học phân tích cũng biết.
Tuy nhiên đa số electron nằm trong phân lớp trong nên ghép cặp hết, do đó tồng spin của chúng là zero, do đó khi xét độ bội spin của một phân tử người ta chỉ xét lớp hay mức năng lượng ngoài cùng, nới tồn tại các electron quyết định tính chất hóa học của phân tử hay nguyên tử đó.
Nếu Độ bội bằng 1, có nghĩa là các electron lớp ngoài cùng ghép cặp hết thì ta gọi trạng thái đó là singlet cơ bản ( ground singlet), So, trạng thái kích thích có năng lượng thấp nhất có độ bội là 1 thì ký hiệu là S1, tương tự ta có S2...
Lưu ý, ta chỉ có trạng thái doublet cơ bản ( gốc) nhưng không bao giờ có trạng thái triplet cơ bản nghĩa là To. Ta chỉ có trạng thái triplet T1, T2...Các bạn tự suy luận tại sao.
Khi phân từ từ trạng thái singlet cơ bản, nghĩa là có hai electron ghép cặp và đối song ( spin trái chiều) trong cùng một orbital bị kích thích bởi một tác nhân nào đó thì một electron sẽ nhận năng lượng và nhảy lên một orbital có năng lượng cao hợn Trạng thái đó gọi là trạng thái kích thích và theo quy tắc bảo toàn spin thì electron đó vẫn bảo toàn spin và ta thu được trạng thái singlet kích thích gọi là S1.
Nếu như vì lý do nào đó mà electron này thay đổi spin thì ta thu được trạng thái Triplet ( S =1) ( hai electron có cùng spin). Theo golddawn thì trong tương tác đẩy giữa hai electron có cùng spin thì yếu hơn tương tác đẩy giữa hai electron có spin ngưộc chiệu ( Các bạn còn nhơ quy tắc sắp xếp electron trong orbital không).
Do đó trạng thái triplet T1 sẽ có năng lượng thấp hơn trạng thái singlet S1.
Mình hết thời gian rồi, phải đi đậy Hy vọng bạn hài lòng về câu trả lời này
các pp phổ nghiệm
bluemonster
.gif "Matcuoi (52)")
.gif "Matcuoi (28)")
.gif "Matcuoi (9)")
Linear Mode
