Bài tập phân tích định tính - Page 12

Hồ Sỹ Phúc · 05-19-2010

Đồng ý hoàn toàn với thầy giotnuoc...
Tuy nhiên, việc cho nồng độ MnO4- và Fe2+ ở đây là không cần thiết, vì bài toán chỉ yêu cầu đánh giá định tính. Việc cho nồng độ 2 cấu tử này có thế làm cho việc định hướng tính toán định lượng.
Bài này mục đích chỉ là đánh giá thế điều kiện ở pH = 2 (chỉ đánh giá sự phụ thuộc vào pH), vì vậy việc cho nồng độ MnO4- và Fe2+ còn có thể làm cho người đọc hiểu nhầm là tính thế điều kiện có cả sự phụ thuộc nồng độ...
Thân!

Hồ Sỹ Phúc · 05-19-2010

Trích:

Nguyên văn bởi Trần Văn Quyết

Vậy muốn đánh giá 1 pư phải đánh giá E ở thời điểm nào? Em thấy có nhiều bài giải thường đánh giá E ở thời điểm cân bằng, và có lược bớt một số tham số nồng độ!

Bạn có thể đánh giá như sau:
- Đánh giá định tính (như bài trên) -> tính E -> Kpư. Dựa vào độ lớn của K để đánh giá pứ. (Dạng này thường không cho nồng độ, có thể cho pH như trên)
- Đánh giá định lượng: Tính Kpư theo Eo, sau đó dựa vào định luật hợp thức và ĐLTDKL để tính được [i '], từ nồng độ "phẩy" ta tính được [i] như trên. Bài này thường bắt tính nồng độ lúc cân bằng (cho biết nồng độ của một số cấu tử - như trên)
Vậy dựa vào đâu để biết đề yêu cầu tính toán định tính hay định lượng?
- Nếu đề yêu cầu: Đánh giá khả năng pứ -> Đánh giá định tính
- Nếu đề yêu cầu: Tính nồng độ lúc cân bằng -> Đánh giá định lượng.
Hi vọng bạn sẽ hiểu rõ hơn về các bài tập phần này!
Thân!

Trần Văn Quyết · 05-19-2010

Trích:

Nguyên văn bởi Trần Văn Quyết

Fe(3+) + e <--> Fe(2+)
E = E'(Fe3+/Fe2+) + 0.0592lg([Fe3+]'/[Fe2+]')_________ (1)

[Fe3+]' = [Fe3+] + [FeOH(2+)] = [Fe3+].(1+ *βIII.h^-1) (2)
[Fe2+]' = [Fe2+] + [FeOH+] = [Fe2+].(1+ *βII.h^-1)___ (3)

PT Nernst:

E = E°(Fe3+/Fe2+) + 0.0592lg([Fe3+]/[Fe2+])_________ (4)]

Từ (1) (2) (3) (4)
E'(Fe3+/Fe2+) = E°(Fe3+/Fe2+) - 0.0592lg[(1+ *βIII.h^-1)/(1+ *βII.h^-1)

Thay h = 10^-2 ; *βIII = 10^-2.17 ; *βII = 10^-5.92
E'(Fe3+/Fe2+) = 0.758 V

Tương tự với cặp MnO4-/Mn2+:
E'(MnO4-/Mn2+) = 1.321 V

Thưa thầy GNTBC, nếu E là thế của pư tại thời điểm cân bằng, vậy còn E' có phải là thế tại thời điểm ban đầu không? Như thầy nói thì cần phải tính thế tại thời điểm hệ đạt cân bằng. Nếu như vậy tại sao lại đánh giá khả năng của phản ứng theo E', liệu có mâu thuẫn không ạ?
Và tại thời điểm cân bằng, phản ứng giữa MnO4- và Fe2+ đã xảy ra gần như hoàn toàn. Nhưng đề lại yêu cầu cho biết khả năng xảy ra của phản ứng này, như vậy có ngộ nhận không?
Mong thầy giải đáp giúp em, cảm ơn thầy nhiều!

**giotnuoctrongbienca** · 05-19-2010

Trích:

Nguyên văn bởi Trần Văn Quyết

Thưa thầy GNTBC, nếu E là thế của pư tại thời điểm cân bằng, vậy còn E' có phải là thế tại thời điểm ban đầu không? Như thầy nói thì cần phải tính thế tại thời điểm hệ đạt cân bằng. Nếu như vậy tại sao lại đánh giá khả năng của phản ứng theo E', liệu có mâu thuẫn không ạ?
Và tại thời điểm cân bằng, phản ứng giữa MnO4- và Fe2+ đã xảy ra gần như hoàn toàn. Nhưng đề lại yêu cầu cho biết khả năng xảy ra của phản ứng này, như vậy có ngộ nhận không?
Mong thầy giải đáp giúp em, cảm ơn thầy nhiều!

Chào Quyết,
Đầu tiên ta có các bán phản ứng oxyhóa khử thôi phải không!!!???
Từ đây ta phải xét các cặp oxyhóa khử liên hợp phản ứng với nhau theo chiều nào NẾU TRỘN CÁC CHẤT NÀY VỚI NHAU. Để làm điều này cần phải tính các thế oxyhóa khử chuẩn điều kiện (E'o) của mỗi bán phản ứng (TỨC LÀ KHI CHƯA CHO PHẢN ỨNG XẢY RA).
Biết chiều phản ứng thì viết đuợc phương trình phản ứng. Đây là giai đoạn đánh giá khả năng phản ứng.
Bây giờ cho hai cặp oxyhóa khử liên hợp này tiếp xúc với nhau, phản ứng xảy ra và đạt cân bằng. Trong phân tích định lượng, do yêu cầu thực nghiệm người ta thường có nhu cầu tính thế tại lúc cân bằng, đây chính là phần mở rộng trong bài trả lời của tôi, sau này bạn học tới sẽ biết, còn hiện nay bạn chỉ nên dừng lại ở khâu đánh giá khả năng phản ứng là đủ.

Hồ Sỹ Phúc · 05-20-2010

Trích:

Nguyên văn bởi Trần Văn Quyết

Và tại thời điểm cân bằng, phản ứng giữa MnO4- và Fe2+ đã xảy ra gần như hoàn toàn. Nhưng đề lại yêu cầu cho biết khả năng xảy ra của phản ứng này, như vậy có ngộ nhận không?

Tôi đã nói với Quyết như phân post ở trên (tuỳ vào định tính, định lượng mà có hướng giải quyết thích hợp). Ở đây tôi muốn bổ sung về thắc mắc của bạn ở chỗ trích dẫn trên.

Thực ra thế lúc cân bằng cũng không phải là một giá trị xác định đâu. Nó chỉ có thể có giá trị xác định khi các chất pứ với nhau vừa đủ. Còn nếu có chất dư thì sẽ khác:
- Nếu Fe2+ dư -> khi đó có thể xem MnO4- hết (vì K rất lớn). Vậy thế lúc cân bằng sẽ do cặp Fe3+/Fe2+ (dư) quyết định, khi đó bạn chỉ việc áp dụng phương trình Nernst cho cặp này để tính E.
- Nếu MnO4- dư -> khi đó có thể xem Fe2+ hết (vì K rất lớn). Vậy thế lúc cân bằng sẽ do cặp MnO4-/Fe2+ (dư) quyết định, khi đó bạn chỉ việc áp dụng phương trình Nernst cho cặp này để tính E.
Tất nhiên, như thầy giotnuoc...đã nói, muốn hiểu rõ bạn cần vào Đại học chuyên về Hoá. Còn bây giờ hãy cố gắng giữ mức "cân bằng" cần thiết thôi nhé!
Thân!

Hồ Sỹ Phúc · 05-24-2010

Tôi có trích ra một số bài tập về tính pH và thế oxi hoá khử từ sách bài tập của thầy Nguyễn Tinh Dung (nhưng không có lời giải).
Hi vọng sẽ có ích cho anh em!
Bài 1: Cho T(AgCl) = 10^-9,75 (hay KS(AgCl)); Eo(Ag+/Ag) = 0,799V; Eo(Cu2+/Cu)= 0,337V. Đánh giá khả năng phản ứng:
Cu + 2AgCl ---> 2Ag + Cu2+ + 2Cl-
Từ đó cho biết khái niệm: “Kim loại (có tính khử) mạnh đẩy được kim loại (có tính khử) yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó” có đúng không? Có gì mâu thuẫn không?
Thân!

Trần Văn Quyết · 05-24-2010

Em làm thử nhé:

Cu = Cu2+ + 2e ; EoCu/Cu2+ = -0.337 V (1)
2x(AgCl = Ag+ + Cl-) ; KsAgCl = 10-9.75 (2)
2x(Ag+ + e = Ag) ; EoAg+/Ag = 0.799 V (3)
___________________________________
Cu + 2AgCl = Cu2+ + 2Ag + 2Cl- ; (4)

∆Go4 = ∆Go1 + 2.∆Go2 + 2.∆Go3
= -2F.(-0.337) - 2RTln(10-9.75) - 2.1F.(0.799)
= 22091.54 (J) > 0 => Không xảy ra p.ư.
Khái niệm đó không hoàn toàn đúng. Điều đó chỉ đúng khi nồng độ muối đủ lớn.

Có gì sai mong anh Phúc và mọi người chỉ giúp nhé, em cảm ơn nhiều.

Hồ Sỹ Phúc · 05-26-2010

Bài 2: Cho phản ứng:
MnO4- + H2C2O4 + H+ --> Mn2+ + CO2 + H2O -------------- K=10^338.
Tính K1, K2 của H2C2O4 cho:
Eo(MnO4-/ Mn2+)=1,51V; Eo(2CO2/ C2O42-) = - 0,653V và K1/K2 = 10^3.

anhtu271991 · 05-31-2010

Ai có thể giúp em giải bài này với

Cho 1 mẫu nước có nồng độ ion HCO3_ : 118mg/l , ion CO3_ : 19mg/l , pH= 9.5
. Xác định độ kiềm tổng cộng này dưới dạng mg/l CaCO3.
em đã áp dụng
độ kiềm CO3_ = 2*(định phân xuống 8.3 ).................
nhưng em không hiểu "định phân :dùng ra sao hay đã đúng chưavì đề không có nhắc gì về phenol cả
. Em xin cám ơn trước

Hồ Sỹ Phúc · 06-01-2010

- Định phân chính là chuẩn độ, tức là quá trình xác định chất A bằng chất B đã biết nồng độ, dựa vào thể thích chất B (VB) tác dụng vừa đủ với t thể tích chất A (VA).
- Độ kiềm thì có độ kiềm phi cácbonat: Dùng phenolphtalein làm chỉ thị, kết thúc chuẩn độ ở pH = 8,3.
-Độ kiềm tổng cộng hay độ kiềm cacbonat: Dùng Metyl da cam làm chỉ thị, kết thúc ở pH = 4,0
Công thức trên của bạn là không đúng khi chuẩn độ hỗn hợp. (chỉ đúng khi chuẩn độ mỗi CO32-)
Với bài này, các số liệu đã có thì mình cứ tính thôi. KHông cần chuẩn độ.
Mời bạn xem thêm ở đây: http://www.chemvn.net/chemvn/showthread.php?t=9317
Trước khi hỏi làm ơn search trên mạng trước nhé!