Trao đổi Lý thuyết Hoá học Hữu cơ

[Zero]

Theo Carey - Sundberg thì nhóm CHCl2 tuy hút e mạnh nhưng lại có hiệu ứng siêu liên hợp làm ổn định phức sigma. Cụ thể khi nitro hóa C6H5CHCl2 cho sản phẩm meta với lượng 34%

[Zero]

Chả ai dùng Wurtz với để tạo biphenyl từ Csp2 cả, vì hiệu suất rất kém. Nếu đi qua Csp2 thì dùng Suzuki lại ổn hơn nhiều :D . Hoặc dùng phản ứng Ullmann, nhiệt phân benzen với xúc tác Cu sẽ cho biphenyl, nhưng cá nhân mình ủng hộ Suzuki - Miyaura. Cách làm thì như sau:
C6H5Cl ----1/Li, 2/ B(OH)3, 3/ PhCl với xúc tác Pd(0)----> biphenyl ^^

[HoahocPro]

Phản ứng tạo thành xeton từ ankyl liti (RLi) và amit thường không hiệu quả, trừ trường hợp những amit Weinreb và những N-metoxi-N-metylamit. Trong những trường hợp này, xeton được tạo thành với hiệu suất cao trong những điều kiện ôn hòa.
a/ Giải thích vì sao khi những amit thông thường phản ứng với RLi thì không tạo ra xeton? Những sản phẩm điển hình của những phản ứng này là gì?
b/ Vì sao những amit Weinreb lại tạo được xeton ( sau khi +H2O)? thử đề xuất sơ đồ tổng hợp các N-metoxi-N-metylamin từ axit cacbonic.
Bài này em tạm đưa vào đây, mấy anh giúp em với, có thể sau này em sẽ chuyển bài này qua phần ĐH để tiếp thu thêm. Thanks.

[Zero]

1) Do RLi hoạt tính quá mạnh nên cho sản phẩm là ancol bậc ba luôn
2) Cái amit này có sự cản trở không gian lớn nên dừng lại ở giai đoạn chính tạo xeton ^^

[Công Hưng]

Chào Huy !
Mình làm hấp phụ kim loại của chitosan.

[waiting]

Ai có cách nào hay chỉ cho mình với.Mình muốn tự học môn hóa nhưng mà không biết phải bắt đầu như thế nào nữa.

[123W]

khi vào phong thí nghiệm em đọc thấy rằng
khi làm thí nghiệm, có mấy cái khí độc bay ra, gặp protein trong sữa thì tủa xuống, đỡ độc hơn
có phải vậy không?
mấy anh chị giúp em ^^!
nếu có thì kjhi1 đó là khí gì
còn một câu nữa

bỏ dây đồng vào nước, sẽ tan 1 phần rất nhỏ tạo Cu2+ có khả năng diệt khuẩn tốt nên hoa lâu tan
có phải không?
giúp em với T__T

[bluenight]

Bạn đag học dh hay phổ thôg? trước hết theo mình nghĩ bạn nên đọc một vài ứng dụng của hóa học trong thực tiễn hay những vd hóa học bạn sẽ cảm thấy iu thix môn học của mình. Bạn tụ học nghĩa là bạn sẽ học với sách là chính do đó nên lựa những cuốn sách hóa tốt, cái này hỏi bạn bè anh chị j đó, nên nhớ là phải học cái căn bản trước. Hóa học là môn học thực nghiệm nên nó rất gần với cuộc sống. thật ra tự học sẽ co hiệu wả học rất tốt do tập trung học cao độ mà, theo mình thấy thì như vậy. Hãy bắt đầu từ cái cơ bản, đọc hiểu và pải học cách lí luận chặt chẽ, sau đó mới làm bài tập. Bạn nên nói rõ mình đag học hệ j để mọi ng cùg đóg góp kinh nghiệm heng!
Chúc bạn học tốt! Thân

[HanhNhanLove]

Mấy anh chi oi em đang học đến phần nhiệt độ sôi tùy thuộc theo mạch cacbon. Thầy noi mạch cacbon cang dài thì chất hc đó càng khó sôi ( đối với các chất cùng la mạch thẳng ). Cách giải thích là càng dài càng nặng thi càng khó sôi ??? Hỏi thêm một số bạn thì mấy bạn bảo là dải thì vướng víu khó "bay lên".. Em lại không được đồng ý lắm với cách nói trên , liệu còn các giải thích nào tận gốc hơn hok?? Xin mấy anh chị giúp đỡ.

[tieulytamhoan]

Nguyên văn bởi HanhNhanLove

Mấy anh chi oi em đang học đến phần nhiệt độ sôi tùy thuộc theo mạch cacbon. Thầy noi mạch cacbon cang dài thì chất hc đó càng khó sôi ( đối với các chất cùng la mạch thẳng ). Cách giải thích là càng dài càng nặng thi càng khó sôi ??? Hỏi thêm một số bạn thì mấy bạn bảo là dải thì vướng víu khó "bay lên".. Em lại không được đồng ý lắm với cách nói trên , liệu còn các giải thích nào tận gốc hơn hok?? Xin mấy anh chị giúp đỡ.

Cách giải thích trên là cách dân dã nhất cho dễ tiếp thu đấy bạn ah. Tuy nhiên, đôi khi cách giải thích này lại làm cho người nghe cảm thấy.....:D

Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào phân tử lượng và thể tích phân tử ---> nhiệt độ sôi của các hydrocarbon (parafin cùng mạch thẳng, olefin thì mình ko có số liệu nên ko chắc lắm, anh em tra cứu thử nhé) tăng dần khi số carbon tăng dần là do phân tử lượng tăng và thể tích phân tử tăng

Cấu trúc mạch carbon cũng ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của chất (parafin)

VD: nhiệt độ sôi của 1 số parafin:
+ n-butane: -0.5 oC; i-butane: -11.7oC
+ n-pentane: 36.1oC; i-pentane: 28oC