Độ tan của CdCO3??

[socute_no1]

Tính độ tan của CdCO3 trong nước biết T=2,5*10^-3
Vậy ở đây ta sẽ tính S=(T)^0,5 hay tính S trong dd có pH=7.Hai cách này sẽ cho kq khác nhau mặc dù môi trường đều là nước.Khó hiểu wa >"<

[giotnuoctrongbienca]

Nguyên văn bởi socute_no1

Tính độ tan của CdCO3 trong nước biết T=2,5*10^-3
Vậy ở đây ta sẽ tính S=(T)^0,5 hay tính S trong dd có pH=7.Hai cách này sẽ cho kq khác nhau mặc dù môi trường đều là nước.Khó hiểu wa >"<

Do CdCO3 có tính số tan khá cao tức độ tan lớn nên để tính đúng độ tan của CdCO3, cần phải tính tới sự thủy phân của ion carbonate.
CdCO3 <--> Cd2+ + CO3(2-) (tan ra) --> T = [Cd2+][CO3] = 2.5*10^-3
CO3(2-) + H2O <--> HCO3(-) + OH- (Thủy phân nấc 1) Kb1 = [HCO3][OH]/[CO3] = 10^-3.67
(do trong dung dich hiên diện ion OH- nên sư thủy phân nấc thứ 2 của ion CO3(2-) đến acid carbonic là không đáng kế).
Cộng hai phương trình trên
CdCO3 + H2O <--> Cd2+ + HCO3(-) + OH- Kcb = [Cd2+][HCO3][OH] = T.Kb1.
Độ tan S của CdCO3: S = [Cd] = [CO3(2-)]+[HCO3(-)] = T/[Cd] + căn bậc 2 (T.Kb1/[Cd]) --> S = T/S + (T.Kb1/S)^0.5 --> S^4 - 2T.S^2 -T*Kb1*S) + T^2 = 0
Dùng Excel vẽ hàm này ta sẽ thấy có 2 giá trị S=0.0485M và S=0.0515M cho hàm = 0. So với trường hợp giả thiết không có sự thủy phân của ion carbonate: S = 0.0025^0.5 = 0.05M thì cho phép loại bỏ giá trị S=0.0485M vì thực tế sẽ có sự thủy phân của ion carbonate. Vậy S = 0.0515
[OH] = (T.Kb1/S)^0.5 = 10^-1.99 --> pH = 12 (lúc cân bằng).
Lưu ý: nếu đi kỹ hơn nữa thì phải tính tới sự kết tủa của Cd(OH)2 hay tạo phức Cd(OH)n và hiện tượng quá bao hòa khi hình thành kết tủa. Nếu vậy hệ này sẽ trở nên quá phức tạp và không thể giải theo các phép tính thông thường.
Chúc các bạn học giỏi
Thân ái