Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[napolis]

C: rắn đen ở nhiều dạng thù hình
S: rắn vàng
P: rắn , trắng , đỏ , đen
Fe: trắng xám
FeO: rắn đen
Fe3O4:rắn đen
Fe2O3: nâu đỏ
Fe(OH)2:rắn trắng xanh hay xanh rêu
Fe(OH)3:rắn màu nâu đỏ
Cu: rắn đỏ
Cu2O:rắn da cam hay đỏ
CuO: rắn màu đen
Cu(OH)2:xanh
CuCl2,Cu(NO3)2...Cu2+ và muối ngậm nước của Cu : xanh
CuSO4:khan trắng - CuSO4.5H2O:xanh
FeCl3: vàng
CrO:rắn đen
Cr2O3 rắn xanh thẫm
AgCl: kết tủa trắng
AgBr: kết tủa vằng nhạt
HgI2: đỏ
CrO3: rắn đỏ thẩm.

và còn nữa

[minhduy2110]

Ai có làm ơn cho mình xin bảng màu của các muối Silicate với :D

Cảm ơn nhiều!

[bachlam]

Cái này mình cũng đã gặp rồi, khi cho kim loại Cu tác dụng với acid H2SO4 hay HNO3 đặc nóng thì đầu tiên các mảnh kim loại Cu sẽ hóa đen trước và rất khó tan, sau đó đun lâu hơn các mảnh đen sẽ tan và cho dung dịch màu xanh đặc trưng của nguyên tố Cu. Mình tra lại một sách về kim loại tác dụng với acid có tính oxi hóa bởi anion của acid thì thấy người ta viết 2 phản ứng thay vì 1 phản ứng mà mình vẫn hay viết. Phản ừng đầu tiên là phản ứng oxi hóa Cu bởi acid thành CuO cùng sản phẩm khử của acid với nước và phản ứng thứ hai là phản ứng acid-bazo giữa CuO và acid tạo ra muối và nước. Nếu cộng gộp 2 phản ứng này lại sẽ được phản ứng với hệ số cân bằng giống với phản ứng tổng mà mình hay viết (chỉ 1 phản ứng). Khi viết 2 phản ứng, mình sẽ thấy được tương tự như cơ chế và cũng đúng với thực nghiệm (màu đen là CuO).

[baby_kh0cnhe]

I2 là chất rắn màu tím, nhưng tại sao bọn em làm TN lại được dd màu đỏ? Có phải do I2 khuyếch tán trong nước nên mới thế?

[kuteboy109]

Hòa tan hạt I2 vào H2O thì sẽ thu được dung dịch I2 màu đỏ nâu hoặc đỏ. Tùy vào đk thí nghiệm và hệ phản ứng ( vô cơ , hữu cơ, trạng thái...) thì mới kết luận là I2 tồn tại như thế nào chứ. Đâu phải bao giờ phản ứng tạo ra I2 cũng ở dạng rắn nguyên chất!

[longraihoney]

Nguyên văn bởi bachlam

Cái này mình cũng đã gặp rồi, khi cho kim loại Cu tác dụng với acid H2SO4 hay HNO3 đặc nóng thì đầu tiên các mảnh kim loại Cu sẽ hóa đen trước và rất khó tan, sau đó đun lâu hơn các mảnh đen sẽ tan và cho dung dịch màu xanh đặc trưng của nguyên tố Cu. Mình tra lại một sách về kim loại tác dụng với acid có tính oxi hóa bởi anion của acid thì thấy người ta viết 2 phản ứng thay vì 1 phản ứng mà mình vẫn hay viết. Phản ừng đầu tiên là phản ứng oxi hóa Cu bởi acid thành CuO cùng sản phẩm khử của acid với nước và phản ứng thứ hai là phản ứng acid-bazo giữa CuO và acid tạo ra muối và nước. Nếu cộng gộp 2 phản ứng này lại sẽ được phản ứng với hệ số cân bằng giống với phản ứng tổng mà mình hay viết (chỉ 1 phản ứng). Khi viết 2 phản ứng, mình sẽ thấy được tương tự như cơ chế và cũng đúng với thực nghiệm (màu đen là CuO).

Em có chút ý kiến.
Em nghĩ rằng sự tạo thành oxit kim loại khi tác dụng với axit đặc (HNO3, H2SO4) là không có căn cứ. [O] sẽ lấy từ đâu ra, trong khi "tâm" oxi hóa lại nằm ở S và N trong hai axit như trên?
Có ý kiến cho rằng trừ khi xét đến vai trò của oxi trong không khí, vì rất có thể ở trong dung dịch axit lúc này tồn tại một lượng oxi nhỏ nào đó, nó được "hoạt hóa" và có khả năng tương tác với kim loại, sau đó phản ứng với oxit sẽ xảy ra. Tuy nhiên nếu vậy thì KHÍ bay ra được hình thành như thế nào? ( Vô lí ).
Cái bachlam đề cập, theo chủ quan của em thì hình như nó có trong các sách Trung Học cơ sở, lưu ý ở đây các tác giả chỉ muốn mở rộng tư duy trừu tượng cho học sinh nên mới có dạng bài tập như thế. (thực tế phải sục oxi liên tục thì mới may ra).
Còn nếu như đó là kiến thức của một cuốn sách vô cơ có chất lượng nào đó, xin vui lòng cho biết tên sách, tác giả để tiện tra cứu.
Còn về màu đen đó, em cũng đã thực nghiệm thử, và đã thực nghiệm thì lí do theo em nghĩ là do Cu không còn nguyên chất, nó đã có một lớp oxit rất mỏng bao bọc bên ngoài (bằng chứng là Cu tan rất chậm trong H2SO4 đặc, có lẽ vì phải phá vỡ lớp oxit đó trước), và màu đen đó chiếu vào mắt ra có thể do hiệu ứng quang học thông thường thôi!
( có gì xin pm cho em để thảo luận tiếp )

Về chuyện xuất hiện S kết tủa (vàng hơi đen) thì chỉ từ Zn mới có khả năng ấy thôi ( Về lí thuyết ) chứ thực tình em chưa làm bao giờ

[minhduy2110]

Mặc dù phần oxi hóa theo bạn nói là tâm N hay tâm S. Nhưng vai trò của chất oxi hóa chỉ là đưa Cu lên Cu2+, còn Cu2+ tồn tại ở dạng oxit hay muối đâu có liên quan gì đến chất oxi hóa? Trường hợp ở đây mình nghĩ cũng giống như sự thụ động hóa của Fe, Al... với các axit đặc nguội thôi.
Nếu mình viết phương trình phản ứng là Cu + NO3- + H2O --> CuO + NO2 + H+ thì có gì sai? Khi mà giả thiết tinh thể CuO bền và bị thụ động trong môi trường axit!

[longraihoney]

Nguyên văn bởi minhduy2110

Mặc dù phần oxi hóa theo bạn nói là tâm N hay tâm S. Nhưng vai trò của chất oxi hóa chỉ là đưa Cu lên Cu2+, còn Cu2+ tồn tại ở dạng oxit hay muối đâu có liên quan gì đến chất oxi hóa? Trường hợp ở đây mình nghĩ cũng giống như sự thụ động hóa của Fe, Al... với các axit đặc nguội thôi.
Nếu mình viết phương trình phản ứng là Cu + NO3- + H2O --> CuO + NO2 + H+ thì có gì sai? Khi mà giả thiết tinh thể CuO bền và bị thụ động trong môi trường axit!

Trước đưa ý kiến thì xin "chỉnh" lại bài viết của anh một chút (gọi anh vì thấy anh about me của anh thể hiện anh đang học đại học). Nếu tạo CuO, và nếu là muối CuSO4trong môi trường axt rất đặc (>80% với H2SO4) thì nó đều không phải là chất tan (chưa xét với tương tác nước của muối) thì chỉ có thể ghi là từ Cu lên Cu+2 mà thôi!
Cái thứ hai là "phương trình" :
Cu + NO3- + H2O --> CuO + NO2 + H+
Liệu có thể cân bằng được không? ( Theo em là không ) nên giả thuyết đó là không chính xác!
Mà ý tưởng của anh giống em ở chỗ có nhắc đến vai trò của CuO, nhưng lưu ý em đã ghi là :"về màu đen đó, em cũng đã thực nghiệm thử, và đã thực nghiệm thì lí do theo em nghĩ là do Cu không còn nguyên chất, nó đã có một lớp oxit rất mỏng bao bọc bên ngoài (bằng chứng là Cu tan rất chậm trong H2SO4 đặc".
Như thế hợp lí hơn chứ ạ, vì anh đã giả thuyết CuO thụ động trong axit đấy thôi.
Vả lại "thụ động" ở đây chỉ là tạm thời, vì thực nghiệm nó vẫn tan ra, dù chậm. Có thể kết luận rằng CuO không đủ bền vững trước sự tấn công của axit trong trường hợp này, và tiếp theo sự oxi hóa xảy ra giữa Cu và tâm oxi hóa S(N) xảy ra bình thường!

Mà vấn đề này có nhất thiết phải làm rùm cả một box không nhỉ?

[nguyễn hoàng anh phương]

Câu1: Nhiệt tạo thành của HF là -268 kj/mol. Tính năng lượng liên kết của HF biết năng lượng liên kết của H2, F2 lần lượt là 436 và 159 (Kj/mol).
Mấy pác cho em hỏi năng lượng liên kết là ji ạ? công thức tính như thế nào?
Câu2: so sánh độ bền và tính oxi hóa của các ion: ClO-, ClO2-,ClO3-,ClO4-.
Giải thích vắn tắt và tìm 2 VD minh họa kết quả so sánh về tính oxi hóa của 4 ion trên.
mấy pác jai nhanh jup em nhá_thanks_

[longraihoney]

Năng lượng liên kết là năng lượng cần cung cấp để phá vỡ 1 mol phân tử về nguyên tử ở thể khí.
Nhiệt tạo thành bằng tổng nlkl kèm hệ số( là cái số cân bằng pt đó) vế trái trừ nlkl kèm hệ số vế phải.
Độ bền tăng dần theo chiều bạn nêu và điều đó cho ta tính oxi hóa giảm dần theo chiều đó.
vd sgk 10 NC :))