Các phương pháp chuẩn độ

[giotnuoctrongbienca]

Nguyên văn bởi solomen2812

Đã tới đây rùi,xin giúp bọn em luôn đi ah.Em không hiểu khi F=1.99 với lượng HCO3 nhiều gấp 2 lần,thì lượng bazo chuẩn độ ntn.nếu áp dụng công thức của dd đệm thì tính thế nào ah?

Này nhé: giả sử [Na2CO3] = 0.1M, [NaHCO3]= 0.1M, [HCl]=0.1M, dùng 10 mL hỗn hợp
Nấc 1: Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl
Nấc 2: NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2CO3 (ghi chú: H2CO3 có thể bị phân hủy thành CO2 bay mất một phần tùy theo nhiệt độ và mức độ bạn lắc mạnh hay yếu).
F = 0.96: dung dịch chứa 4%*0.1*10/20 = 0.04*0.05 M Na2CO3 và (96%*0.1+0.1)*10/20 = (0.96+1)*0.05 M NaHCO3 --> dung dịch đệm, pH = pKa2 + lg(0.04/1.96) = 8.64
F=1.00: dung dịch chứa 100%*(0.1+0.1)*10/20= 0.1 M NaHCO3: muối lưỡng tính, pH = 0.5 (6.35 + 10.33) = 8.34
F= 1.04: dung dịch chứa 4%*0.1*10/20 = 0.04*0.05 M H2CO3 và (96%*0.1+0.1)*10/20 = (0.96+1)*0.05 M NaHCO3 --> dung dịch đệm, pH = pKa1 + lg(1.96/0.04) = 8.04
F = 1.99: dung dịch có 99%*(0.1+0.1)*10/(10+10+20) = 0.99*0.04 M H2CO3 và 1%*(0.1+0.1)*10/(10+10+20) = 0.01*0.04 M NaHCO3 --> dung dịch đệm --> pH = pKa1 +lg 1/99 = 4.35.
F=2.00: dung dịch chứa 0.2*10/40 = 0.05M H2CO3: acid đa chức yếu --> pH = 0.5(pKa1 + pCo + pD) = 3.82.
F=2.01: dung dịch chứa 1%*0.1*10/40 = 0.00025 M HCl, 0.05M H2CO3 --> hỗn hợp 1 acid mạnh + 1 acid yếu --> pH dung dịch do acid mạnh quyết định --> pH = lg 0.00025 = 3.6.

Chú ý. trong thực tế trong nước thường tồn tại [H2CO3] tối đa bằng 0.001M nên pH tại các dung dịch có H2CO3 phải đuợc tính lại. Khỏang buớc nhảy vì vậy sẽ mở rộng hơn về phía kiềm chứ không phải từ 4.35-3.6 như đã tính.

Thân ái