nhiệt phân các muối amoni

[phuongthao91]

tại sao ngay ở nhiệt độ thường muối amoni cacbonat đã có mùi amoniac, mặc dù nhiệt độ phân hủy là 58 độ C?

[mendeleep]

(NH4)2CO3 ở 58 độ C bị phân hủy như bạn nói:
pt: (NH4)2CO3 -> NH3 + CO2 + H2O.
Tuy nhiên ở nhiệt độ thường và khoảng 30 độ C nó vẫn bị phân hủy rất chậm theo pu:
(NH4)2CO3 -> NH4(NH2COO) + H2O. (Nhiệt độ thường)
(NH4)2CO3 -> NH4HCO3 + NH3. (ở 30 độ C)
Vì nguyên nhân này mà ở nhiệt độ thường( Không biết là mùa đông hay mùa hè) bạn vẫn ngửi thấy mùi amoniac.
Đây là ý kiến riêng của mình, nếu bạn thấy có cách giải thích nào khác thì post lên cho mọi người tham khảo nhé.
Thân.

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi phuongthao91

tại sao ngay ở nhiệt độ thường muối amoni cacbonat đã có mùi amoniac, mặc dù nhiệt độ phân hủy là 58 độ C?

Đồng ý với Mendeleep.
Phuongthao91 có biết là nước sôi ở nhiệt độ 100độ C, axit axetic sôi ở 118độ C...không?
Thế nước có bốc hơi ở nhiệt độ thường không nhỉ? Ở nhiệt độ thường sao nghe mùi dấm chua thế nhỉ?... Hihi
Thân!

[ThanhViet]

Ho Sy Phuc oi! Tại sao nước ở nhiệt độ thường lại không bay hơi nhỉ? Có đấy chứ nhưng vì H2O không có mùi nên bạn ko ngửi được! HjHj

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi ThanhViet

Ho Sy Phuc oi! Tại sao nước ở nhiệt độ thường lại không bay hơi nhỉ? Có đấy chứ nhưng vì H2O không có mùi nên bạn ko ngửi được! HjHj

Mình đâu có ý khác đâu! Minh đang hỏi phuongthao đó mà, hihi. (Có lẽ ThanhViet hiểu sai ý mình chăng? Hihi)
Chúc bạn vui vẻ!

[Lovely14811]

Cho e hỏi là nếu như mn nói như trên thì có fải dd nào cũng bay hơi ít nhiều khi để trong kkhí fải ko ạ?

[thanhkim_hh]

theo mình nghĩ thì lúc nào trên bề mặt của chất lỏng cũng có sự cân bằng pha lỏng và hơi nên không nhất thiết là đúng nhiệt độ sôi thì mới có sự bay hơi đâu bạn à,
khi khối dung dịch đạt tới nhiệt độ sôi thì trong lòng chất lỏng sẽ bắt đầu có pha khí rồi di chuyển lên bề mặt thoát ra ngoài nhiều hơn bình thường thôi.
y kiến của minh vậy thôi.

[huyenden68]

Nguyên văn bởi thanhkim_hh

theo mình nghĩ thì lúc nào trên bề mặt của chất lỏng cũng có sự cân bằng pha lỏng và hơi nên không nhất thiết là đúng nhiệt độ sôi thì mới có sự bay hơi đâu bạn à,
khi khối dung dịch đạt tới nhiệt độ sôi thì trong lòng chất lỏng sẽ bắt đầu có pha khí rồi di chuyển lên bề mặt thoát ra ngoài nhiều hơn bình thường thôi.
y kiến của minh vậy thôi.

điều đầu tiên bạn nói là đúng nhừng tới cái thứ hai tức là khi đạt tới sự sôi thì bạn lại sai bạn à:theo mình là thế này ở nhiệt độ bình thường vẫn có sự bay hơi nhưng là trên bề mặt chất lỏng khi bạn đun mà thấy có tăm thì bọt khí nổi lên, khi này chưa chắc đã là sôi vì có thể do bề mặt thiết bị của bạn không nhẵn lên nó tạo các tâm sôi sớm(tại lớp chất lỏng sát bề mặt của thiết bị đun chất lỏng đã sôi)trong quá trình di chuyển lên trên đa phần các bọt khí này bị vỡ ngay trong lòng chất lỏng .vì vậy ,khi các bạn đun nước để ý thấy có sự gieo đúng ko, tuy chưa sôi nhưng nó cũng làm tăng sự bay hơi trên bề mặt tới khi các bọt khí đủ lớn hay lượng tâm sôi tạo bọt khí đủ lớn thì bây giờ sẽ là sự bay hơi cả trong lòng chất lỏng và bề mặt .chính vì thế mà khi đun nước trào ra .cái này mình viết xâu thêm tý tẹo bạn nào thích thì đọc cho vui, khi nước trào ra nếu để ý ta thấy hình như nước co lại vì không thấy trào ra nữa, thực ra nó là do các tâm sôi đã kết thành một lớp bóng khí lớn nên trào ra sau đó ,nó không còn duy trì đủ lượng tâm để sôi nữa thôi!

[huyenden68]

Nguyên văn bởi Lovely14811

Cho e hỏi là nếu như mn nói như trên thì có fải dd nào cũng bay hơi ít nhiều khi để trong kkhí fải ko ạ?

điều này luôn đúng!

[lichlmh]

Các bạn thử giải bài xem:
Cho một pin điện hóa sau:
Ag | AgNO3 0.001M, Na2S2O3 0.1M || HCl 0.05M | AgCl , Ag với Ep = 0.345V
a/ Viết phương trình phản ứng khi pin phóng điện
b/ Tính E0(Ag(S2O3)23-/Ag). Tính Ks(AgCl)
c/ Thêm một ít KCN vài dung dịch vở nửa trái của pin. Epin thay đổi như thế nào ?
d/ Nếu thay hệ pin ở trên bằng pin gồm hai điện cực sau: Cu|Cu(NO3)20.1M và Ag| AgNO3 0.1M. Hãy thiết lập giản đồ pin và viết phương trình hóa học diễn ra khi pin bắt đầu phóng điện. Tính suất điện động của pin. Tính hắng số cân bằng của phản ứng trên.
+ Tính nồng độ các ion trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động.
+ Tính CCu2+ có giá trị bằng bao nhiêu để phản ứng đổi chiều? và khi Ep = 0?
e/ Giả sử pin phóng điện hoàn toàn . Hãy tính điện lượng phóng thích trong quá trình phóng điện.(pin ở ý d)
f/ Trong một thí nghiệm khác , NaOH rắn khan được thêm vào dung dịch Cu(NO3)2 của nửa pin ý d. Cho đến khi C(OH-)= 0.2M xảy ra kết tủa Cu(OH)2 rắn trắng xanh và thay đổi Ep. Sau khi thêm Ep = 3.04V. Tính [Cu2+] và [OH-] tại thời điểm cân bằng. Tính Ks(Cu(OH)2)
Thực nghiệm cho biết:
Eo(Ag+/Ag)= 0.8V, E0(Cu2+/Cu) = 0.34V,
Ag+ + 2S2O32- ↔ [Ag(S2O3)2]3- log K1 = 13.46
Ag+ + 2CN- ↔ [Ag(CN)2]2- log K2 = 21
RT/F. ln = 0.0592 log (ở 250C)