Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[Molti]

Bạn mới là người phải xem lại
Trong 1 hỗn hợp bạn đã nhận ra C2H4 bạn có tách riêng nó ra đâu.. nó vẫn nằm chung với CH4.. Khi bạn đốt thì nó vẫn cháy chung với CH4 .. và đó là việc vô ích !!

[tran tranh cong]

Nguyên văn bởi naruto_uzumaki

Bạn ơi, xem lại bài giúp mình cái.
+ Nhận ra C2H4 bằng Br2 (CCl4) rồi, CH4 là chất được đốt cuối cùng mà.

Cái CH4 khi đối làm lạnh tách nước rồi cho khí vào Ca(OH)2 dư để tính tỉ lệ số mol CO_2 và H2O mới đún chứ !
Mà nếu đem dốt thì C2H4 phải được tách ra hết khỏi hỗn hợp khí chứ!

[>"<]

Trong CrO5 số oxi hóa của Cr là bao nhiêu nhỷ !?!

[AQ!]

Nguyên văn bởi 111

Vậy vẽ như sau thì H đó vẫn ở O-H vẫn có tính axit .

E thấy mâu thuẫn, hic
2.Theo thuyết Bronsted:
AlO2^- : bazo.
C/m là Al(OH)3 + OH^- ---->AlO2- +2H2O (cái này có đúng ko ạ ? :D )
Vậy Al3+ là ax hay bazo ạ (c/m)
Tks.

Nguyên văn bởi Molti

1/ H3PO3 mà vẽ kiểu kia thì P có đạt được bát tử đâu. CTCT lả người ta đã nghiên cứu qua nhiều cách mới đề ra, đâu phải vẽ sao cũng được !
2/ PT Al(OH)3 phản ứng base thì viết vậy cũng được (tại SGk viết vậy mà ^^!)
Nhưng bản chất là tạo phức, Al(OH)3 là lưỡng tính.. bạn không xem SGk hả ~.~
Al(OH)3 + OH- --> Al(OH)4-

1. Công thức trên vẫn thoả mãn quy tắc bát tử đấy chứ (P còn 1 cặp e tự do)? Cái này cần phải giải thích dựa vào lai hoá: Photpho có lai hoá đặc trưng là sp3, công thức (HO)2HPO (1) đối xứng hơn so với công thức (HO)3P (2) do đó nó chiếm ưu thế hơn. Sách thầy Nhâm cho rằng nó có thể tồn tại ở cả 2 dạng, nhưng vẫn chỉ có 2 nấc mà thôi. Vì khi ở dạng ion thì dạng (2) sẽ rất kém bền.
2. Al(III) có 3 dạng axit - bazơ tồn tại trong dung dịch: Al3+, Al(OH)3 và AlO2- (hoặc Al(OH)4-), trong đó:
- Al3+ chỉ thể hiện tính axit
- AlO2- (hay Al(OH)4-) chỉ có tính bazơ
- Al(OH)3 thể hiện tính chất lưỡng tính.

[FrozenShade]

@naruto: em thắc mắc là nguyên tố thuộc nhóm A thì giá trị tuyệt đối của số oxh có bằng hóa trị của nó ko và trong bài thì nên để CT oxit dạng R2On hay ROn/2

[naruto_uzumaki]

Nguyên văn bởi Molti

Bạn mới là người phải xem lại
Trong 1 hỗn hợp bạn đã nhận ra C2H4 bạn có tách riêng nó ra đâu.. nó vẫn nằm chung với CH4.. Khi bạn đốt thì nó vẫn cháy chung với CH4 .. và đó là việc vô ích !!

Hi, mình chỉ nói cái hướng suy nghĩ chứ đã trình bày kĩ đâu mà ai cũng bắt bẻ vậy nhỉ.
+ Nếu dùng Br2 dư thì sao hở bạn, C2H4 bị hấp thụ hết, đảm bảo chỉ còn lại CH4 rồi chứ. Đến đây thì để đơn giản chỉ cần đốt cháy, rồi cho sản phẩm qua nước vôi trong ( chả cần tính tỉ lệ gì hết?), không cần phải chuyển sang andehit cho phức tạp ( Trong PTN mà làm phản ứng này cũng hơi mệt đó). Bạn nghĩ sao?

Có chất CrO5 sao??

[darks]

Nguyên văn bởi >"<

Trong CrO5 số oxi hóa của Cr là bao nhiêu nhỷ !?!

Trong CrO5 , số oxi hóa của crom là +6 và của oxi là -2 và -1.

[cattuongms]

[QUOTE=FrozenShade;67878]Các anh chị nào pro giải giúp em mấy bài này với
1.Cân bằng pư oxh-khử
FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O (pt này em cân bằng mãi ko đc ko biết có sai đề hay ko, nếu sai mong các anh chị sửa giúp em)
Fe2+ -e -> Fe3+
2Cl- -2e -> Cl2
________________________
5[Fe2+ +2Cl - -3e -> Fe3+ + Cl2
3[MnO4- +5e + 8H+ -> Mn2+ + 4H2O
______________________________________________
10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 +10Cl2 +6MnSO4 +3K2SO4 + 24H2O

[celtic]

Cân bằng thì ra nhưng có 1 vấn đề đặt ra. Sản phẩm có Cl2 không, đây là bài thực hành thầy mình đã từng giao cho lớp, và kết quả là không? ( Thí nghiệm ở trạng thái dung dịch, điều kiện thường. Còn nếu đun nóng lại cho kết quả khác).

FeCl2+ H2SO4= 2HCl+ FeSO4
FeSO4 sẽ bị OXH tiếp thành sản phẩm như trên. Nhưng liệu HCl có bị OXH luôn không?
Để ý 1 chút: trong SGk chúng ta được biết HCl đặc + KMnO4--> Cl2.

[tran tranh cong]

Nguyên văn bởi >"<

Trong CrO5 số oxi hóa của Cr là bao nhiêu nhỷ !?!

Trong CrO5, số oxi hóa của crom là +6 và của oxi là -2, -1 do peoxit CrO5 có cấu trúc:
Xem ở file đính kèm!