Bài tập Hoá vô cơ

[ngminhtuan]

Hoà tan hoàn toàn27,6 g hỗn hợp A gồm MgCO3 và RCO3 với tỉ lệ mol1:1 bằng dung dịch HCl dư . Lượng CO2 dư sinh ra cho hấp thụ hoàn toàn bởi 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M thu được 39,4 g kết tủa
kim loại R ?
% khối lượng MgCO3 trong hỗn hợp A?

[nguyenquocbao1994]

Nguyên văn bởi ngminhtuan

Hoà tan hoàn toàn27,6 g hỗn hợp A gồm MgCO3 và RCO3 với tỉ lệ mol1:1 bằng dung dịch HCl dư . Lượng CO2 dư sinh ra cho hấp thụ hoàn toàn bởi 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M thu được 39,4 g kết tủa
kim loại R ?
% khối lượng MgCO3 trong hỗn hợp A?

Viết pt ra nhé
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
a-------------------------------------------a
RCO3 + 2HCl = RCl2 + CO2 + H2O
a------------------------------------a
Vì đề bài cho tỷ lệ 1:1 nên nMgCO3=nRCO3 = a mol
Cho lượng CO2 dư vào Ba(OH)2 thì xảy ra hai phản ứng

2CO2 + Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2 (1)
0.1----------0.05
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O (2)
0.2--------------------------0.2
nBaCO3 = 0.2 mol
=> nBa(OH)2 ( phản ứng ở pt 2) = 0.2 mol
=>nBa(OH)2 ( phản ứng ở pt 1) = 0.5*0.5 - 0.2 = 0.05 mol
Vậy SUM nCO2 = 0.1 + 0.2 = 0.3 mol
<=> 2a = 0.3 <=> a = 0.15

Mặt khac
khối lượng hh là 27.6 g
=> 84a + (R + 60)a = 27.6
thay a = 0.15 vào ta đc R = 40 (Ca)

Câu còn lại bạn tự giải quyết nhé

[darks]

1,Pứ tự ôxi hóa - khử trong môi trường kiềm:
3BrO -> BrO3 + 2Br (1)
Pứ xảy ra theo quy luật động học bậc 2.Nồng độ ban đầu của BrO- là 0,1 kmol.m^-3,hằng số tốc độ k=9,3.10^-4.m^3(kmol.s)^-1 ( dấu ^ nà mũ nhé)
a,Sau bao lâu thì 30%,99% BrO bị chuyển hóa?
b,Tính chu kì bán hủy T1/2 của pứ (1)
2,CMR đối với pứ một chiều bậc 2
2A -> sản phẩm có T1/2= 1/ka
trong đó a là nồng độ ban đầu của A (ở t=0)

Áp dụng phương trình của động học bậc 2 với 1 chất :
1/[A]=1/[A]o +kt (1)
1/0.07=1/0.1+9.3*10^-4t
Thời gian để 30% lượng BrO- chuyển hóa là :
1/0.07=1/0.1+9.3*10^-4*t
-->t=4608.294931 (s)
Thời gian để 99% lượng BrO- chuyển hóa là :
1/0.001=1/0.1+9.3*10^-4 *t
-->t=1064516.129 (s)
T(1/2)=1/ka=10752.68817 (s)
Chứng minh :
Công thức (1) có thể chuyển thành :
t=1/k[x/a(a-x)]
Với x=0.5a ta có t=1/(k*a) hay T(1/2)=1/ka

[darks]

Cho 7,2 g hỗn hợp gồm MgCO3 và CaCO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng rồi cho toàn bộ khí thoát ra hấp thụ hết vào 450ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thu được 15,76g kết tủa . %Khối lượng trong hỗn hợp đầu là ?

nBaCO3=0.08 (mol )
nBa(OH)2=0.09 (mol )
Gọi a,b lần lượt là số mol MgCO3 và CaCO3.Ta có :
84a+100b=7.2
--> 7.2/100 < a+b < 7.2/84=0.085714285.
-->nCO2=nBaCO3=0.08
-->a+b=0.08
-->a=0.05;b=0.03 .
Khối lượng MgCO3 và CaCO3 trong hỗn hợp đầu là : 4.2 (g) và 3 (g)

[hoang tu hoa]

Góp vui một bài
Tính thể tích ít nhất mà dung dịch HNO31M cần dùng để hòa tan hết 18g hỗn hợp Cu và Fe(tỉ lệ mol 1:1), khí sinh ra là NO
Lâu rồi không có gì trong chemvn..........các thành viên đều khỏe và học tốt chứ hả....

[halminton]

Vmin chính là V vừa đủ để hòa tan hết hh kim loại
gọi x=nFe , y=nCu
ta có hệ x-y=0 và 56x+64y=18
Giải ra x=y=0,15
PT :
3Cu + 8HNO3-----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20
0,15---0,4
Fe + 4HNO3-------->Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,15--0,6
vậy n(HNO3 vừa đủ) = 1 mol
--> Vmin = 1L

[darks]

Tính thể tích ít nhất mà dung dịch HNO31M cần dùng để hòa tan hết 18g hỗn hợp Cu và Fe(tỉ lệ mol 1:1), khí sinh ra là NO

Gọi a,b là số mol Cu và Fe .Ta có hệ phương trình sau :
64a+56b=18
a-b=0
-->a=b=0.15 (mol )

Khí NO thoát ra ít nhất khi :
Fe-->Fe2+ +2e
0.15 (mol )
Cu-->Cu2+ +2e
0.15 (mol )
NO3- +4H+ 3e -->NO+2H2O
a (mol )
Ta có phương trình trao đổi electron :
0.15*2+0.15*2=3a
-->a=0.2 (mol )
nHNO3=4a=0.8 (mol )
Thể tích dung dịch HNO3 1M đã dùng là : V=0.8 (l)

[hoang tu hoa]

Cái này chỉ cần tạo ra muối Fe2+ là thể tích dung dịch HNO3 là ít nhất
Dark đúng rùi !

[Itto_Katory]

Nguyên văn bởi darks

Axit tác dụng hết, kim loại còn dư .
Ta có nH2=0.5nH+=0.055 (mol )
H2+CuO-->Cu+H2O
nCu=nH2=0.055 (mol )
Giá trị của m là : m=0.055*64=3.52 (g)

_ Anh nói rõ hơn chỗ axit hết kim loại dư được không.

[kuteboy109]

Sau phản ứng thấy có chất rắn thì kim loại phải dư rồi, đâu có kết tủa nào khác đâu. Mà KL đã dư thì axit phải hết!