Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[darks]

Làm sao để đièucheess C2H2 từ C2H5OH được nhỷ

Theo tớ thỳ thế này :
C2H5OH-->C2H4-->C2H4Br2-->C2H2

[dvcuong.hbths]

tớ có cách này!
C2H5OH=>C2H5Cl=>C4H10=>CH4=>C2H2

[cattuongms]

Nguyên văn bởi tacnehe1900

Bác nào trình độ trên HS giúp em với. Mời xem phần chứng minh sau sai chỗ nào:
HCOO-CH=CH2 + HOH <=> HCOOH + CH2=CHOH(1)
CH2=CHOH--->CH3-CH=O (2)
CH2=CHOH chuyển hóa thành CH3-CHO .Theo NL LƠ satơlie CH2=CHOH bị giảm--> (1)chuyển dịch theo hướng thuận .Khi (2) chuyển hết nghĩa là (1) cũng hết.Hay theo cách cộng dồn pt ta được kết quả cũng như vậy (1) + (2)
Kết luận :HCOO-CH=CH2 + HOH--->HCOOH + CH3-CH=0
Mọi người xem dùm sai chỗ nào,khi hỏi GV thì cô nói''Pư hữu cơ có xt là H2SO4 thì đều thuận nghịch''(?).Nhưng rõ ràng Cm được nó không phải Pư thuận nghịch

Tuy không rõ lắm em cũng xin có 1 vài ý kiến.
Theo em sự suy luận trên của anh là đúng, phản ứng thuận nghịch là do rượu tạo thành sẽ tác dụng với axit khi có xúc tác axit trong phản ứng este hoá, nhưng trong trường hợp này sản phẩm cuối là andehyl và axit nên không có chiều ngược lại.

[Molti]

Tất cả các phản ứng đều thuận nghịch. Điều quan trọng là chiều nào ưu tiên nhiều hơn mà thôi.. cô giáo bạn nói không sai đâu

[halminton]

Em có bài toán hóa này( về phần bảo toàn điện tích):
Chia hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. PHần 1 : hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl dư thu được 1.792 H2(đktc). PHần 2 : nung trong không khí dư, thu được 2.84 gam hõn hợp rắn chỉ gồm các oxit. Khối lượng hỗn hợp X là bao nhiêu
***Người ta giải như thế này
Tổng số mol* điện tích ion dương( của 2 kim loại) trong 2 phần bằng nhau => tổng số mol * điện tích ion âm trong 2 phần cũng bằng nhau
O2- <=> 2Cl-
Mặt khác: nCl- = nH+ = 2*nH2= 0.08 ( mol)
=> nO ( trong oxit) = 0.04 mol
=> trong 1 phần : mkl = moxit - moxi = 2,84- 0,08*16= 1.56 g
=> kl hỗn hợp X = 2*1,56= 3,12 g ( em không hiều phần gạch chân)
Trên trường thì em chỉ học đlbt điện tích rất đơn giản.Vd như những bài toán chỉ đơn thuần áp dụng định luật bảo toàn điện tích nên mong anh chị giải thích cặn kẽ giùm em

[cattuongms]

Nguyên văn bởi halminton

Em có bài toán hóa này( về phần bảo toàn điện tích):
Chia hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. PHần 1 : hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl dư thu được 1.792 H2(đktc). PHần 2 : nung trong không khí dư, thu được 2.84 gam hõn hợp rắn chỉ gồm các oxit. Khối lượng hỗn hợp X là bao nhiêu
***Người ta giải như thế này
Tổng số mol* điện tích ion dương( của 2 kim loại) trong 2 phần bằng nhau => tổng số mol * điện tích ion âm trong 2 phần cũng bằng nhau
O2- <=> 2Cl-
Mặt khác: nCl- = nH+ = 2*nH2= 0.08 ( mol)
=> nO ( trong oxit) = 0.04 mol
=> trong 1 phần : mkl = moxit - moxi = 2,84- 0,08*16= 1.56 g
=> kl hỗn hợp X = 2*1,56= 3,12 g ( em không hiều phần gạch chân)
Trên trường thì em chỉ học đlbt điện tích rất đơn giản.Vd như những bài toán chỉ đơn thuần áp dụng định luật bảo toàn điện tích nên mong anh chị giải thích cặn kẽ giùm em

__________________________________
Cái này có gì đâu em : Theo định luật bảo toàn điện tích thì : Trong dd hoặc hợp chất tổng điện tích ion dương luôn = tổng điện tích ion âm.
Ở phần 1 tổng điện tích ion dương của 2 kim loại = tổng điện tích ion âm của Cl-. *
Vì phần 1 = phần 2 nên tổng điện tích ion dương của phần 1= phần 2
- Mà phần 2 chỉ gồm các oxit nên : Tổng điện tích + của kim loại= Tổng điện tích - của O trong oxit **
->Từ * và ** -> Tổng điện tích - của Cl = tổng điện tích - của O
Vì tỉ lệ điện tích = tỉ lệ số mol -> nO=1/2nCl=nH2=o,04 mol.
Nói chung phải chịu khó suy luận chút ý mà. :58:

[halminton]

Nguyên văn bởi cattuongms

__________________________________
Cái này có gì đâu em : Theo định luật bảo toàn điện tích thì : Trong dd hoặc hợp chất tổng điện tích ion dương luôn = tổng điện tích ion âm.
Ở phần 1 tổng điện tích ion dương của 2 kim loại = tổng điện tích ion âm của Cl-. *
Vì phần 1 = phần 2 nên tổng điện tích ion dương của phần 1= phần 2
- Mà phần 2 chỉ gồm các oxit nên : Tổng điện tích + của kim loại= Tổng điện tích - của O trong oxit **
->Từ * và ** -> Tổng điện tích - của Cl = tổng điện tích - của O
Vì tỉ lệ điện tích = tỉ lệ số mol -> nO=1/2nCl=nH2=o,04 mol.
Nói chung phải chịu khó suy luận chút ý mà. :58:

Quả thật em chưa hiểu ở phần 1 ấy ạ
Bây giờ giả sử khi cho kl + HCl(dư) ----> ddY + H2
Nếu như mà anh áp dụng đl bảo toàn điện tích cho dd Y này thì phải là
" n cation kl + nH+( dư) = nCl- " chứ ạ
Đằng này anh lại bỏ đi mất nH+ dư
Anh thông cảm em chưa hiểu lắm

[cattuongms]

Nguyên văn bởi halminton

Quả thật em chưa hiểu ở phần 1 ấy ạ
Bây giờ giả sử khi cho kl + HCl(dư) ----> ddY + H2
Nếu như mà anh áp dụng đl bảo toàn điện tích cho dd Y này thì phải là
" n cation kl + nH+( dư) = nCl- " chứ ạ
Đằng này anh lại bỏ đi mất nH+ dư
Anh thông cảm em chưa hiểu lắm

_______________
Người ta tính là tính Cl- trong muối theo H2 chứ đâu tính Cl- trong axit dư em.
nCl- trong muối = 2.nH2 Hihi mà mình là chị ko phải anh nghe.

[halminton]

Như vậy phần 1 này chỉ đơn thuần là áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch 2 muối (kim loại ) thôi chứ không phải là dung dịch sau phản ứng phải không ạ

[cattuongms]

Nguyên văn bởi halminton

Như vậy phần 1 này chỉ đơn thuần là áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch 2 muối (kim loại ) thôi chứ không phải là dung dịch sau phản ứng phải không ạ

Ừm đúng rùi đó.