Trích:
Nguyên văn bởi huy_hpt
Các bạn có thể giải thích cho mình một vấn đề này được không (nghĩ mãi mà chưa ra)
Mình chuẩn độ NaOH bằng HCl với điện cực thủy tinh (điện cực kép) trong quá trình chuẩn độ pH của dung dịch giảm (cái này đúng rồi) nhưng điện thế của quá trình cũng giảm theo (mV) mà theo lý thuyết thì nó phải tăng mới phải... KQ phân tích thì vẫn đúng, nhưng tại sao lại không phù hợp lý thuyết như như vậy??? Nếu chuyển sang máy khác thì vẫn bình thường. Máy chuẩn độ này của hãng KEM và chuẩn độ tự động
Mong mọi người giải thích giúp. Thanks
|
Nếu giá trị điện thế giảm dần đều thì có thể loại trừ khả năng sai số ngẫu nhiên.
Điện cực thủy tinh thông thông sẽ phụ thuôc vào nồng độ H+: trong quá trình chuẩn độ pH của dd giảm, nồng độ H+ tăng, diện thế tăng theo.
Nhưng trong trường hợp của bạn thì giá trị điện thế lại giảm (trong khi kết quả phân tích vẫn đúng) thì khả năng là do cấu tạo của điện cực thủy tinh trong máy chuẩn độ, có nghĩa là thay vì phụ thuộc vào nồng độ H+ thì nó phụ thuộc vào nồng độ OH- (nồng độ OH- giảm thì thế giảm)
P/S: bạn nên thực hiện phép đo nhiều lần vì trong quá trình chuẩn độ một số giá trị điện thế có thể giảm do sai số ngẫu nhiên.