sự thủy phân kl chuyển tiếp

[dannghienhoa]

Nguyên văn bởi nangsaigon

Trong dung dịch nước, amoniac tự do sẽ nhận proton:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
Nhưng khi amoniac phối trí với ion kim loại thì sự phân ly phân tử của nó theo kiểu axit (tách proton), nhưng xảy ra với mức độ nhỏ, chuyển thành phức amid:
[Co(NH3)6]Cl3 = [Co(NH3)6]3+ + 3Cl-
[Co(NH3)6]3+ + H2O = [Co(NH3)5 NH2]2+ + H3O+
Như vậy, phức [Co(NH3)6]Cl3 thể hiện tính axit trong nước.

Ka của [Co(NH3)5H20]3+ trong nước cũng chỉ 2,04.10^-6 thôi nên có lẽ [Co(NH3)6]3tính axit phải yếu lắm

[hung_105]

Cảm ơn bạn nhiều!Bạn có biết tài liệu nào nói về vấn đề này không? Có thể giới thiệu cho mình tham khảo được chứ.
Theo mình nghĩ thì trong nước sẽ xảy ra các phản ứng:
[Co(NH3)6]Cl3 -> [Co(NH3)6]3+ + 3Cl-
[Co(NH3)6]3+ + H2O <-> [Co(NH3)5H2O]3+ + NH3
NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-
=> Trong nước [Co(NH3)6]Cl3 cho một trường bazo yếu. Hơn nữa, khả năng tách H+ của NH3 là rất yếu.

[dannghienhoa]

Nguyên văn bởi hung_105

Cảm ơn bạn nhiều!Bạn có biết tài liệu nào nói về vấn đề này không? Có thể giới thiệu cho mình tham khảo được chứ.
Theo mình nghĩ thì trong nước sẽ xảy ra các phản ứng:
[Co(NH3)6]Cl3 -> [Co(NH3)6]3+ + 3Cl-
[Co(NH3)6]3+ + H2O <-> [Co(NH3)5H2O]3+ + NH3
NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-
=> Trong nước [Co(NH3)6]Cl3 cho một trường bazo yếu. Hơn nữa, khả năng tách H+ của NH3 là rất yếu.

NH3 là phối tử trường mạnh hơn nên H20 không thay thế hoàn toàn nó được đâu,trong phức chất nếu phối tử có H thì H này sẽ bị dương điện hơn bình thường (do e- của phối tử bị lệch về phía Ion trung tâm ,nên có sự phân bố lại e- trong phối tử) nên tính axit tăng lên ngoài ra còn tính đến lực đẩy giữa ion trung tâm với H (cùng điện tích dương hay chính xác là giàu điện tích dương)

[kidvn3000]

mình có thắc mắc này, các bạn giúp đỡ mình nha:hãy xho biết quá trình thủy phân kim loại chuyển tiếp cho môi trường gì? tại sao các ion klct thường thủy phân mạnh hơn các cation kim loại ở phân nhóm chính

[tieulytamhoan]

Nguyên văn bởi kidvn3000

mình có thắc mắc này, các bạn giúp đỡ mình nha:hãy xho biết quá trình thủy phân kim loại chuyển tiếp cho môi trường gì? tại sao các ion klct thường thủy phân mạnh hơn các cation kim loại ở phân nhóm chính

Cation thủy phân thì sẽ cho ra môi trường acid.
Cation thủy phân càng mạnh khi điện tích dương càng lớn và bán kính càng nhỏ (TDPC mạnh). Ion KL phân nhóm chính có bán kính lớn, điện tích nhỏ nên tác dụng phân cực yếu (TDPC); ion KL chuyển tiếp có bkính nhỏ hơn do hiệu ứng co d; mặt khác, ion KL chuyển tiếp có điện tích dương lớn nữa ---> TDPC mạnh hơn KL phân nhóm chính; tuy nhiên, cũng có trường hợp ngoại lệ ví dụ như: Al cũng là KL phân nhóm chính nhưng vẫn dễ thủy phân do có điện tích dương lớn 3+.
Ý kiến của mình là thế. Các anh em góp ý thêm nhe. Thân!

[truyenonline1803]

Sự thủy phân cho thấy rằng các kim loại chuyển tiếp gần như là các axit lewis đặc thù, có nhiều ứng dụng trong tổng hợp hữu cơ, tuy nhiên có cái bất cập là hợp chất thường gặp của nó dễ bị "bốc hơi" trong không khí, thành ra phải bảo quản cẩn thận.
Em nghĩ đây là vấn đề hay đấy chứ, nhưng sao không thấy ai đặt câu hỏi sâu hơn một chút về nó nữa nhỉ?
Em đưa ra vấn đề anh em cùng thảo luận nhé!!
Mức độ thủy phân mạnh hay yếu ngoài phụ thuộc vào bán kính của nguyên tử (Như bài anh Tieulytamhoan đã viết) thì bản chất của tinh thể kim loại có tác động gì hay không.

[dkh90]

các kim loại chuyển tiếp dễ bị thủy phân hơn kim loai phân nhóm chính.
điều đó là do nó còn các orbital d trống với mức năng lượng cao,giống như 1 acid lewis.
ngoài ra yếu tố phân cực ion sẽ quyết định thủy phân mạnh hay yếu

[The_beast_6090]

có thể là do các ion này có mật độ điện tích cao (q2/r lớn) nên có tác dụng phân cực mạnh đối với các phân tử nước, tương tác này càng mạnh thì càng dễ bị thủy phân

[sang2910]

Xin nhờ mọi người chỉ giúp về khả năng tạo phức của các alkanolamine với Fe hay hợp chất của Fe. Nguyên lý phản ứng tạo phẩm cuối là gì? (ví dụ cho trường hợp tri-isopropanol amine)

[Hoa ban]

Mình thấy các bạn nói về tính ãit của phức chất cũng khá nhiều. Mấy bạn có thể cho mình hỏi câu này không? Đó là nghiên cứu tính axit của phức chât có ứng dụng gì vây?