Hoá đại cương: Tốc độ pứ, Cân bằng hoá học

[Molti]

Nguyên văn bởi wormcat1608

Có cơ sở gì khi làm những cái này ko bạn ?? Mình ko hiểu cho lắm ?

việc điền vào AO tuân theo các qui tắc và nguyên lí như pauli, vữg bền v..v.
MO của phân tử mới hình thành bằng cách tổ hợp tuyến tính các AO tham gia liên kết ban đầu .. từ n AO tổ hợp cho ra n MO
có năng lượng gần bằng nhau
có mức độ xen phủ rõ rệt
có tính đối xứng giống nhau với trục nối tâm 2 nguyên tử

Đó là vài ý cơ bản để viết MO của các nguyên tố chu kì 2 hay các phân tử nhị hạch ở chu kỳ 2 thôi.. bạn học cao quá làm gì ... Để xác định MO của các phân tử khác còn phải xác định rất nhiều yếu tố .... khó lắm.. H2O này cũg là khó với hs lớp 10 rồi..
Ngay cả phân tử ở chu kì 2 như HF chẳng hạn cũng đã khó khăn .. F có độ âm điện lớn so với hidro nên MO cũg khác so với các phân tử nhị hạch ở chu kì 2 rồi !!!

[ngoctukhtn]

Mình đang chờ câu trả lới của một thành viên diễn đàn cho câu hỏi của mình nhưng mãi không thấy, đành góp chuyện với các bạn vậy.
Bạn Molti xây dựng MO mà lại đem cả vân đạo lai hóa vào đây là sao vậy nhỉ
(thuyết lai hóa gộp với MO???), không những vậy mà còn là lai hóa sp nữa chứ. Trong phân tử nước, O có lai hóa sp3 bạn ơi.

Tuy nhiên, nguyên tắc chung để xây dựng MO cho phân tử H2O (cũng như NH3, PF5, SF6...mà các bạn hay thấy trong sách) thì như thế này:
-xác định point group của phân tử. ví dụ H2O thì là C2v,viết bảng point group của C2v ra
-Tách làm hai hợp phần là 2 nguyên tử hidro và O
-Xác định symmetry của 2 nguyên tử H, sẽ là a1 + b1 (đói xứng với trục chính và phản đối xứng với trục chính) (hình vẽ của bạn không biết từ đâu nhưng a1+b2 là không đúng)
-O có các orbitals sau: 2s, 2px, 2py, 2pz. 2s và 2z: a1, có thể overlap với a1 của hai H tạo thành 3 orbitals a1. Phần đóng góp của 2s khá yếu vì chênh lệch năng lượng lớn. orbital 2px là b1 có thể overlap với b1 của hai H tạo thành hai orbital pi và Pi* như hình vẽ. 2py là b2 không có cùng symmetry với hai H nên không overlap, trở thành nonbonding orbital.

Với các phân tử lớn hơn cũng làm tương tự các bước như trên.

[Molti]

tks mod nhiều ạh !!.. ý em chỗ đó là ra MO có dạng giống với sp nên kêu sp cho dễ thôi ạh.. chứ em ko nói lai hoá gì ở đây đâu ạh !!!
Có lẽ những kiến thức mod cung cấp rất hay nhưng em còn kém đọc chỉ mường tượng sơ sơ chứ cũng không hiểu nổi ạh ^^!..phổ thông mà mod ..hjhj !!

[gialong_007]

không hiểu bạn đang học lớp mấy nhưng nghe thì có vẻ vẫn là học sinh thì phải.
Mình là Sv và cũng được học về Mo cách đây 1 năm. Thấy nó thực sự là rất khó.
-- Phần quan trọng của Mo đó chính là giản đồ năng lượng phân tử, cấu hình e phân tử từ đó tính được bậc liên kết, giải thích tính thuận từ và tính nghịch từ, cm được sự tồn tại của ion hay phân tử mà thuyết VB chưa giải thích được. Mình thấy đâu có dùng gì đến tổ hợp nó chỉ nói là tổ hợp các Ao nguyên tử để tu được cácMo phân tử thì phải. Khi mình học thì có rất nhiều phần không hiểu nổi.
-- Còn về phần nhiệt động học phản ứng thì khi dùng công thức thì nên chú y đến điều kiện của công thức và khi tính toán thì chú y đến đơn vị. Như denta S = Q/ T chỉ được sử dụng khi quá trình đó là đẳng nhiệt vD bay hơi hay ngưng tụ, đông đặc. Nói chung phần nhiệt động học thì không khó chỉ cần nhớ đúng công thức và không nhầm đơn vị là ok.

[gialong_007]

Lên diễn đàn mới thấy bất ngờ toàn các em học sinh hỏi về Mo trong khi đó đến năm thứ 2 đại học mình mới biết về nó. Theo thầy giáo dạy có bảo là Mo chỉ đúng cho các nguyên tố thuộc chu kì 1 và 2. Việc viết Mo cho phân tử nhiều e thì rất phức tạp tại nó phải xét đến tính đối xứng và năng lượng của các AO từ đó biết được các Ao nào tổ hợp với nhau để tạo ra các Mo tương ứng. Với khả năng của em vậy là khá tốt rồi.

[wormcat1608]

Ta đã biết là chỉ có các AO có năng lượng gần nhau mới có thể tham gia tổ hợp . Vậy khi thiết lập giản đồ MO cho những phân tử được cấu tạo từ các nguyên tố khác nhau , ta làm sao biết cái nào có năng lượng gần cái nào ???
Và , khi vẽ giản đồ MO , sắp xếp các mức năng lượng , làm thế nào để biết liên kết nào tạo thành có năng lượng cao hơn ??

[ngoalong]

Dựa vào kinh nghiệm. Tất cả sẽ được các nhà khoa học tính toán. Họ vẽ ra rồi mình học thuộc lòng nguyên tắc hoặc 1 số dạng không chính quy. Phần MO thầy cô bảo mình chỉ nên học như thế. Còn tập trung vào các phần khác.

[xichdaovabaccuc]

Cấu trúc lewis của nguyên tử và điện tích hình thức?
Mấy anh cho em hỏi :
CẤU TRÚC LEWIS CÓ ĐIỆN TÍCH HÌNH THỨC NHỎ NHẤT SẼ ĐƯỢC ƯU ĐÃI NHẤT
CẤU TRÚC LEWIS CÓ CÁC NGUYÊN TỬ MANG ĐIỆN TÍCH HÌNH THỨC CÙNG DẤU SẼ ÍT ĐƯỢC ƯU ĐÃI NHẤT
CẤU TRÚC LEWIS CÓ ĐIỆN TÍCH ÌNH THỨC ÂM Ở TRÊN NGUYÊN TỬ CÓ ĐỘ ÂM ĐIỆN CÀNG LƠN SẼ CÀNG ĐƯỢC ƯU ĐÃI.
CÁC ĐIỆN TÍCH HÌNH THỨC CÓ DẤU TRÁI NHAU THƯỜNG Ở TRÊN CÁC NGUYÊN TỬ KỀ NHAU.
AI GIẢI THICH CHO EM ĐƯỢC KHÔNG CHO VÍ DỤ LUÔN NHA. EM XIN CẢM ƠN TRƯỚC.

[longvjp555]

các anh chị giúp em về cách nhận biết các lai hóa trong các hợp chất như
axitsunfuric SO2 SCl6
xin anh chị giải thích và nói rõ cách làm

[Molti]

SO2 . sp2 vì có 2 phối tử 1 cặp e chưa lk
SCl6 , sp3d2 6 phối tử và khôg có e chưa lk
H2SO4 thì S lai hoá sp3 .. giải thích tươg tự kỉu như trên