Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[bicycle2007]

hic thì bản thân le đã gộp các tác động vật lí vào rùi mà. Nếu tác động cơ học thì không ảnh hưởng đến cân bằng của quá trình hòa tan rùi?

[quanghuy_hạnhhoa]

mình chưa thấy người ta cho nước nóng tôi vôi cả > mà đun nóng đâu phải phản ứng nhanh hơn đâu...hoặc cũng có thể đun nóng thì hơi nước bốc lên mạnh tiếp súc với nước lớn

[quanghuy_hạnhhoa]

cách giải thích của bicycle rất hay và dễ hiểu ! đúng :Việc có mặt hay không có mặt của proton trong phương trình phản ứng là không quan trọng mà quyết định là ở chỗ nó có tham gia vào một giai đoạn nào đó của phản ứng hay không (cái này là cái mới khác với định nghĩa cổ điển )

[bicycle2007]

a bi nhầm rồi: đun nóng dd Ca(OH)2 thì chất này tan nhiều hơn hic chứ hông phải tác dụng với CaO

[bommer_champion]

giải thíc tại sao CHCl3 /OH- là tác nhân đưa CHO vào othor của phaenol

[Scooby-Doo]

Nguyên văn bởi bommer_champion

giải thíc tại sao CHCl3 /OH- là tác nhân đưa CHO vào othor của phaenol

Đây là phương pháp cổ xưa để dùng để gắn nhóm formyl vào vị trí ortho của phenol theo phản ứng Reimer-Tiemann. Cơ chế phản ứng này được trình bày trong wikipedia
http://en.wikipedia.org/wiki/Reimer-Tiemann_reaction

Bạn có rất nhiều lựa chọn khác để gắn nhóm formyl (CHO) lên nhân thơm như: Gattermann-Koch reaction, Duff reaction formylation, Vilsmeir reaction, v.v.

[Zero]

Cơ chế phản ứng này có một điểm chưa thỏa đáng, đó là tại sao phản ứng này chỉ thu được đồng phân ortho mà không thấy sản phẩm ở para?

[Ken]

Không những Ca(OH)2 mà nhiều chất khác khi hòa tan vào nước cũng có sự thay đổi nhiệt độ tương tự. Theo mình nghĩ thì không nên nói chung chung sự tan mà phải chia nó thành hai phần : sự phân li và sự solvat hóa. Sự phân ly cần thu nhiệt, đó là lí do vì sao khi tăng nhiệt độ độ tan của đa số chất rắn cũng tăng theo, không mâu thuẫn với nguyên lí Chaterlier.
Ngoài ra, mọi người cũng nên biết rằng nguyên lí Chaterlier có những điểm hạn chế của nó. Ví dụ như thủy ngân có cân bằng Hg(l) và Hg(k). Khi cân bằng này thành lập rồi dù ta có đổ thêm Hg (l) vào thì cũng không có Hg (k) sinh ra thêm (lí luận trên áp suất hơi bề mặt). Người ta nói rằng nguyên lí Chaterlier không dùng được trong các điều kiện tới hạn.

[Ken]

Nguyên văn bởi thienthanvuive

Giải thích giùm em:
Tính axit : HF > HCl > HBr > HI
Tính axit: HClO4 > HBrO4 > HIO4
Tính axit của axit có oxi của clo : HClO < HClO2 Tính OXH của các axit chứa oxi của clo : HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4
ko dùng tính biến đổi tuần hoàn trong 1 nhóm A

Nếu vậy thì làm sao giải thích đây bạn. Muốn giải thích các tính chất này cần vận dụng sự biến đổi tuần hoàn của các tính chất khác như độ âm điện, bán kính,... Không dùng tính biến đổi tuần hoàn thì làm sao giải thích được? (chắc dùng số liệu thực nghiệm?)

[Ken]

Cách phát biểu là những phản ứng có proton tham gia vào một giai đoạn nào đó, không nhất thiết phải có mặt trên phương trình, rất chuẩn và dễ hiểu. Mình chỉ có khúc mắc ở chỗ là "trong quá trình phản ứng mà sinh ra proton". Theo định nghĩa trên thì proton có thể có hoặc không có ở vế chất tham gia của phản ứng (có proton tham gia vào quá trình phản ứng) chứ proton là một trong các sản phẩm thì đâu chắc phản ứng đó là phản ứng trong môi trường acid? Không biết mình có hiểu sai không, bạn giải thích giúp mình chỗ này một tí.