Toptic Dành Cho Hóa Lớp 9

[phưong79]

Nguyên văn bởi oxit_bazo

Hỗn hợp kim loại M có hóa trị II và M' có hóa trị III (hóa trị không đổi) được chia thành 3 phần bằng nhau:

P1: Hòa tan hết vào dd HCl thu được 1,792 lít H2

P2:Cho tác dụng hết dd NaOH dư thu được 1,344 lít H2 và muối NaM'O2 .Trong đó phần khối lượng M ko tan có khối lượng=4/9 M' đã tan

P3:Đc đốt cháy hết trong dư thu dc 2,84 g oxit.

a.Xác định 2 kim loại M và M'
b. Tính thành phần % theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp đầu
Em cảm ơn ạ
Nói cho em Phương pháp làm cũng được ạ

P/s:em mới vào diễn đàn huk bik gõ Công thức ạ!

Bài này phải sửa chỗ màu đỏ thì mới làm được.Anh đã sửa cho chú rồi làm thôi.
Gọi x,y lần lượt là số mol của M ,M' trong 1/3 hh
phần 1M - 2e -->M2+ M' -3e-->M'3+
x 2x y 3y
2H+ +2e -->H2
0,16 0,08
BTe có 2x+3y=0,16
phần 2 chỉ có M' td hết,M k tác dụng
có M' +NaOH+ H2O---> NaM'O2 +3/2 H2
0,04 0,06
y=0,04 => x= 0,02
có 0,04 .M'.4/9 =0,02 M
=> 8M' = 9M (1)
M +1/2O2 --> MO
0,02 0,02
4M'+3O2 --> 2 M'2O3
0,04 0,02
(M+16)0,02 +0,02(2M+48) =2,84 (2)
Từ (1) và (2) có hệ
rồi bấm máy ra M'=27(Al) , M=24 (Mg)

Phần trăm khối lượng thì
% Al= (0,04.3.27)/(0,04.3.27+0,02.3.24)=69,23%
%Mg =100-69,23=30,77%
Xong rùi đó bạn thắc mắc gì cứ hỏi he.Thân!!!!!!!

[thaicuc95]

Bài 1: Hỗn hợp X gồm 0.7 mol C2H5OH và 0.8 mol một axit hữu cơ RCOOH. Cho dung dịch H2SO4 đặc vào X , đun nóng một thời gian thu được hỗn hợp Y . Để trung hào vừa hết axit dư trong Y cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn hỗn hợp sau pư trung hòa thu được 38.4 gam muôi khan
Tính hiệu suất pư este hóa và xác định công thức của A
Bài 2: Cho 2 hỗn hợp khí A1 và A2 ở điều kiện bình thường , mỗi hỗn hợp gồm H2và 1 hiđrocacbon mạch hở bất kì. Khi đốt cháy 6 gam hỗn hợp A1 tạo ra 17.6 gam CO2, mặt khác 6 gam A1 làm mất màu được 32 gam brom trong dung dịch . Hỗn hợp A2 ( chứa H_2 dư ) có tỉ khối đối với H2 là 3. Cho A2 qua ống đựng Ni nung nóng ( hiệu suất 100% ) , tạo ra hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 là 4.5
a) Tính thành phần % thể tích khí trong A1 và A2
b) Tìm công thức phân tử của 2 hiđrocacbon trong A1 và A2
Em mong được giúp đỡ

[thaicuc95]

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 6.9 g hợp chất hữu cơ A chỉ thu được CO2 và hơi nước. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thì thu được 10 gam kết tủa . Xác định công thức phân tử của A

[darks]

Nguyên văn bởi thaicuc95

Bài 1: Hỗn hợp X gồm 0.7 mol C2H5OH và 0.8 mol một axit hữu cơ RCOOH. Cho dung dịch H2SO4 đặc vào X , đun nóng một thời gian thu được hỗn hợp Y . Để trung hào vừa hết axit dư trong Y cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn hỗn hợp sau pư trung hòa thu được 38.4 gam muôi khan
Tính hiệu suất pư este hóa và xác định công thức của A

BÀI 1 NHÉ
PT PHẢN ỨNG
RCOOH+C2H5OH-->RCOOC2H5+H2O(1)
RCOOH+NAOH-->RCOONA+H2O(2)
TỪ PT 2 TA CÓ N(NAOH)=N(RCOONA)=0.4 MOL
M(RCOONA)=38.4/0.4=96 G
--> RCOOH LÀ C2H5COOH
TỪ PT (1) TA CÓ N(C2H5COOH PHẢN ỨNG)=0.8-0.4=0.4 MOL
HIỆU SUẤT SẼ LÀ H=0.4/0.7*100%=57.14285714%
NHƯNG MÀ NẾU XÉT CHI TIẾT THỲ BÀI NÈ HOK GIẢI ĐƯỢC

[oxit_bazo]

A là hỗn hợp gồm Ba,Mg,Al.
- Cho m gam A vào nước đến khi phản ứng xong thoát ra 8,96 lít H2 (ở đktc)
- Cho m gam A vào dd NaOH dư thoát ra 12,32 lít khí H2 (ở đktc)
- Cho m gam A vào dd HCl dư thoát ra 13,44 lít khí (ở đktc)

Tính m và TP% mỗi KL trong A.



Em chưa hiểu đề lắm.Mong các anh chị giúp em , nói cách làm thui cũng được ạ
Em cảm ơn!
p/s: công thức hóa học trong 4rum như thế nào ạ?

[nguyenquocbao1994]

Khi cho A vào nứoc chỉ có Ba td
Khí cho A vào NaOH dư thì có Al td và Ba td với H2O
Khi cho A vào dd HCl dư thì có Ba td với H2O của dd HCl, Ba td với HCl, Mg,Al td

Đặt phương trình 3 ẩn là ra thôi

[darks]

Nguyên văn bởi nguyenquocbao1994

Khi cho A vào nứoc chỉ có Ba td
Khí cho A vào NaOH dư thì có Al td và Ba td với H2O
Khi cho A vào dd HCl dư thì có Ba td với H2O của dd HCl, Ba td với HCl, Mg,Al td

Đặt phương trình 3 ẩn là ra thôi

BA+2H2O-->BA(OH)2+H2
BA(OH)2+2AL+2H2O-->BA(ALO2)2+3H2
THEO TỚ THỲ THẾ KHÔNG BIẾT CÓ ĐÚNG KHÔNG

[chicong_cva]

Em học lớp mấy rồi?
TN1: Ba + 2H2O--> Ba(OH)2 + H2
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O ----> Ba(AlO2)2 + 3H2
TN2:
Ba + H2O--> Ba(OH)2 + H2
Al + NaOH + H2O ----> NaAlO2 +3/2H2
ở thí nghiệm này Al pứ hết
nhận thấy H2 (TN2) >H2 (TN1). vậy ở TN1 Al dư, Ba(OH)2 phan ứng hết, tính được Ba
theo H2.
TN2: tính được Al
TN3 tính được Mg
không cần lập hệ pt đâu tính từng chất 1.

[duongthienthanh]

rất tiếc, theo anh bài này không thể suy nghỉ đơn giản như thế đc, bởi al+ba(oh)2=> h2, al+naoh+h2o=>h2, vì vậy không thể giải đc. đề không cho giả thuyết gì nên với trình độ lớp 8 ko thể giải. ngay cả anh cũng không giả ra đáp án nữa. chúc em học tốt.:))

[meokitti26]

Nguyên văn bởi duongthienthanh

rất tiếc, theo anh bài này không thể suy nghỉ đơn giản như thế đc, bởi al+ba(oh)2=> h2, al+naoh+h2o=>h2, vì vậy không thể giải đc. đề không cho giả thuyết gì nên với trình độ lớp 8 ko thể giải. ngay cả anh cũng không giả ra đáp án nữa. chúc em học tốt.:))

đè cho NaOH dư cơ mà! nên vẫn tính đc tốt! Em cứ coi như ở TN2 Al chỉ pu với NaOH vì lên lớp 11 e sẽ hỉu ở trong dung dịch NaOH và Ba(OH)_2 tồn tại ở dạng ion Ba^{2+};Na+;OH- và bản chất của pu của nhôm với dung dịch kiềm là nhôm pu với nước trong môi trường kiềm ra muối aluminat và giải phóng H2 nên khi em viết Al pu với Ba(OH)2 hay NaOH k quan trọng vì bản chất là pu k liên quan j tới Ba2+ hay Na+ cả nó chỉ liên quan tới lượng OH- làm môi trường
còn môi trường là j?
trong pu OXHK để hỉu đơn giản em có thể coi môi trường có t/d giống chất xúc tác không có nó thì pu k xay ra hoặc sảy ra theo 1 hướng khác và nó có tác dụng trung hòa điện tích
VD khi em cho Cu +NaNO3 nó sẽ không phản ứng
nhưng Cu+ NaNO3+Hcl thì nó lại pu ! nguyên nhân là NO3- trong môi trường có H+ (axit) nó trở thành tác nhân oxi hóa oxi hóa đc Cu< chất khử>) cái nì lên cấp 3 e sẽ rõ@@
chúc e học tốt@@