Trích:
Nguyên văn bởi youhei
Gà hóa mà cô cho nhiều bài tập quá hix !
1. Tại sao phải tạo môi trường acid để tiến hành phản ứng oxy hóa khử bằng H2SO4 mà không sử dụng HCL hay HNO3 ?
2. Tại sao phải chứa dung dịch chuẩn của KMnO4 trong chai nâu ?
3. Tại sao người ta thường KHÔNG tiến hành phản ứng oxy hóa khử với chất oxy hóa là KMnO4 trong môi trường trung tính hay kiềm ?
4. Tại sao phải tiến hành chuẩn độ tạo phức ở khoảng môi trường pH 10 ?
Nếu tiến hành ở môi trường có pH << 10 thì phép phân tích có chính xác hay ko ? Tại sao ?
5. Tại sao phải tiến hành phản ứng chuẩn độ tạo kết tủa theo phương pháp Volhard trong môi trường acid ? Có thể tiến hành trong môi trường kiềm hay trung tính được không ? ( Gợi ý : liên hệ đến môi trường để ion Fe3+ có thể tồn tại )
|
Câu 1: HCl có tính khử, còn HNO3 có tính oxi hoá => Khi chuẩn độ oxi hoá - khử (dùng chất oxi hoá và chất khử) thì HCl, HNO3 có thể pứ với CHẤT CHUẨN hoặc CHẤT CẦN CHUẨN => Gây sai số.
Ví dụ: Xác định Fe2+ bằng Cr2O72- (chđộ chất khử = chất oxi hoá)
- Nếu dùng HCl => HCl có thể pứ với Cr2O72- => Lượng Cr2O72- sẽ lớn hơn thực tế => lượng Fe2+ sẽ lớn hơn thực tế => Sai số dương
- Nếu dùng HNO3 => Fe2+ có thể pứ với HNO3 => Lượng Cr2O72- sẽ ít hơn thực thế
=> lượng Fe2+ sẽ bé hơn thực tế => Sai số âm.
Câu 2: KMnO4 là chất nhạy cảm với ánh sáng, khi bị ánh sáng sẽ bị phân huỷ => làm nồng độ thay đổi.
Thực tế KMnO4 không thoả mãn điều kiện chất gốc => Cần phải chuẩn độ lại trước khí làm việc (vơi H2C2O4/H2SO4 ở 80 độ C)
Câu 3: Mangan có nhiều số oxi hoá, trong đó Mn2+ rất bền trong môi trường axit, các dạng số oxi hoá khác của Mn đều kém bền. Trong
môi trường trung tính Mn thường tồn tại dạng MnO2 nhưng nó có tính oxi hoá khá mạnh, trong
môi trường kiềm nó tồn tại dạng Mn(VI) kém bền... nên có sự chuyển hoá phức tạp và có thể không chỉ xảy ra 1 hướng duy nhất => không thoả mãn
điều kiện của phản ứng chuẩn độ.
Câu 4: Câu này đã có trong 4rum (bạn hãy tìm ở Box Hoá phân tích nhé).
Lưu ý: Không có giá trị pH chuẩn độ nào cố định, nó phụ thuộc vào ion kim loại và thuốc thử nữa. Ví dụ với thuôc thử ErioCrom đen T (ETOO hay NET) thường chuẩn độ ở pH = 9-10; Nhưng với thuôc thư Murexit thì ở pH = 12... (Mời bạn xem cụ thể ở Box Hoá phân tích)
Câu 5: Không khó.
Bạn cũng chú ý ở đây không phải là "PHẢI chuẩn độ ở môi trường axit" mà đó chính là ƯU ĐIỂM của phương pháp này. Vì môi trường axit thì việc chuẩn độ xảy ra thuận lợi hơn, chính xác hơn và CHỌN LỌC hơn!
Một vài góp ý! Chúc bạn học tốt!
Thân!
Bài tập hóa phân tích
Bài tập về độ tan, giúp tớ với.
Linear Mode
