Hóa Phân Tích

[lalana]

Bài 1: ở nhiệt độ xác định, mối liên hệ giữa tích số tan T và nồng độ mol/l của các ion (Xb+) (tức là ion X có số OXH là b+ >> e không biết gõ tatex) và (Ya-) trong dung dịch bão hòa của hợp chất ít tan XaYb được biểu diễn bằng công thức T=[Xb+]^a . [Ya-]^b. Cho biết ở 25 độ C thì T(Fe(OH)3)=6,3.10^-18, T(PbSO4)=8,4.10^-8. Hãy dự đoán và giải thích hiện tượng xảy ra khi
a) Trộn lẫn 20ml FeCl3 0,00002M với 30ml KOH 0,000001M
b) Trộn lẫn 20ml Pb(NO3)2 0,00003M với 20ml Na2SO4 0,00002M
Bài 2: Nêu và giải thích các mức OXH của Cr, Cu, Mo
Bài 3: có thể tồn tại những mối liên kết hỉđo khác nhau trong một dd rượu etylic hòa tan phenol. Hãy viết các công thức biểu diễn những mối liên kết này và cho biết trong số này liên kết nào bền nhất
Giúp e với. E cần rất gấp. thanks

[AQ!]

Có thể làm như sau:
Theo định luật BTĐT ta có:
[H+] + [Na+] = [OH-] + [Cl-]
<=> 10^-7,6 + 0,05.V/(V+250) = 10^-6,4 + 0,01.250/(V+250)
Từ đó tính được V.

[trangiappro]

Fe(3+) là một axit phản ứng với H2 theo cân bằng sau: Fe(3+) + 2H2O <-> FeOH(2+) + H3O(+)
Có Ka = 10^-2,2 . Hỏi ở nồng độ nào của FeCl3 thì bắt đầu có kết tủa Fe(OH)3. Tính Ph của dd đó biết T(Fe(OH)3) = 10^-38.

[bagia_92_di_@]

các ah chị ơi giải giúp em 2 bài này với sáng mai em phải nộp rồi hix:
bài 1:
a)tính nồng độ đương lượng của dung dịch 7,88 (g) HNO3 trong 1 lít dung dịch
b)tính nồng độ đương lượng của dung dịch 26,5 (g) Na2CO3 trong 1 lít dung dịch

bài 2:Cho KMnO4 1.752N tham gia phản ứng ở PH=4,5.Tính nồng độ mol/lit của dung dịch đó

Em xin cảm ơn

[AQ!]

Nguyên văn bởi bagia_92_di_@

các ah chị ơi giải giúp em 2 bài này với sáng mai em phải nộp rồi hix:
bài 1:
a)tính nồng độ đương lượng của dung dịch 7,88 (g) HNO3 trong 1 lít dung dịch
b)tính nồng độ đương lượng của dung dịch 26,5 (g) Na2CO3 trong 1 lít dung dịch

Bài 2:Cho KMnO4 1.752N tham gia phản ứng ở PH=4,5.Tính nồng độ mol/lit của dung dịch đó
Em xin cảm ơn

Nồng độ đương lượng gam /lít (CN)và nồng độ mol/lít (CM) có mối quan hệ như sau:
---------CN = nCM (Với n là số H, số e, số điện tích...)
Câu 1: Với HNO3 thì CN = CM = 0,125N
Với Na2CO3 thì CM = 0,25M => CN = 0,25N hoặc 0,5M (không cố định nhé, tuỳ vào pứ mà có hệ số n khác nhau)
Câu 2: Trong môi trường pH = 4,5 (hơi axit) => MnO4- => Mn2+ => Hệ số n = 5 (trao đổi 5e). Vậy CM = CN/5 = 0,03504M
Như vậy: Nồng độ CN phụ thuộc vào pứ nên người ta không pha nồng độ CN, mà thường người ta pha nồng độ CM, sau đó tuỳ pứ mà người ta tính ra nồng độ CN. (Thực tế việc ghi nồng độ CN trên mỗi chai Na2CO3, KMnO4... là không thực sự chính xác)

Chúc bạn học tốt!

[bagia_92_di_@]

Chi AQ oi giải giùm em 2 bài này được không ạ mai em nộp bài rồi .Em xin cảm ơn
bài 1:người ta tiến hành chuẩn độ 50 ml dung dịch NaOH Cb=dung dịch HCl 0,1M với chỉ thị phenoltaly.Sau khi đổi màu chỉ thị thể tích của HCl cần dùng là 20ml.Tính Cb.
b)Nếu dùng chỉ thị Metyl da cam thì thể tích HCl = bao nhiêu

bài 2:Người ta chuẩn độ 100ml hỗn hợp Na2Co3 và NaOH bằng 1 dung dịch HCl 0,1M với chỉ thị phenoltaly thể tích HCl cần dùng la 18ml.Với chỉ thị Metyl: thể tích HCl là 24ml.tính khối lượng NaOH và khối lượng Na2Co3 trong hỗn hợp

[bagia_92_di_@]

cảm ơn chị nhiều lắm :)

[hoangpharma]

câu a: [H+] ban đầu là 10^-2. thể tich ban đầu là V
[H+] sau khi pha là 10^-4, thể tích V'
có pt: V'. 10^-4= V.10^-2 (vì số mol k đổi)
=> V' = 100V
câu b lầm tương tự
câu c đợi suy nghĩ đã nha :D

[darks]

Cho em hỏi một bài được không ạ

Dung dịch A gồm Na2S và CH3COONa có pH=12.50.
1.Thêm một lượng Na3PO4 vào dung dịch A sao cho độ điện ly của ion S2- giảm 20% ( coi thể tích của dung dịch không thay đổi ).Tính nồng độ của Na3PO4 trong dung dịch A.
2.Chuẩn độ 20.00 dung dịch A bằng dung dịch HCl 0.1 M :
a) Khi chỉ thị metyl da cam đổi màu ( pH=4.00 ) thì dùng hết 19.40 ml dung dịch HCl.Tính nồng độ CH3COONa trong dung dịch A.
b) Nếu dùng hết 17.68 ml HCl thỳ hệ thu được có pH là bao nhiêu ?
Cho :pKa1(H2S)=7.02;pKa2(H2S)=12.9;pKa1(H3PO4 )=2.15 ;pKa2(H3PO4)=7.21 ; pKa3(H3PO4)=12.32;pKa(CH3COOH)=4.76 .

[AQ!]

Đây là 1 câu trích trong đề vòng II năm 2010 đấy.
Xem ở links đính kèm. Pass: olympiavn.org