Các bạn tính hộ mình pH của dd CH3COONH4 0,1 M. Cụ thể nhé.
Bài này phải cho KaCH3COOH và KbNH3 nữa..
Em nhớ không lầm thì kb=Ka=1,8*10^-5
vì vậy nồng độ OH- và H+ do CH3COO- và NH4+ thủy phân bằng nhau nên pH =7
cho mình biết cơ chế cụ thể đi.còn bài này không ra 7 đâu, vì ở đây H+ và OH- có quan hệ với nhau bằng KH2O,bài này tính bằng công thức dành cho chất lưỡng tính, tuy nhiên mình không rõ cơ chế của phản ứng này. Bạn nào giải thích hộ mình với.
haizz.. Anh cho em cái ka và kb đi ... nếu ka=kb=1,8*10^-5 thì đảm bảo với anh pH=7 ..!!
Giải chi tiết đây:
CH3COO- + H+ --> CH3COOH
NH4+ --> NH3 + H+
H2O = H+ + OH-
DKP :
[H+] + [CH3COOH] = [NH3] + [OH-]
[H+] + [CH3COO-][H+]*Ka = [NH4+]*kb/[H+] + 10^-14/[H+]
Từ đây thế các giá trị nồng độ và ka kb vào rồi tính pH nhé.. !!
Tính pH
Linear Mode
