Bài tập Hoá vô cơ - Page 7

girl_pro_chemistry · 06-05-2008

bài này thực ra không khó lắm nhưng giải ra cứ bị âm với cả có người giải ra số quá lẻ, mọi người giúp mình với nak. thanks nhìu:

Hòa tan hoàn toàn 37,2 gam hỗn hợp gồm oxit nhôm và sắt trong 350 gam dung dịch HCl 25% thu được dung dich A và V lít Hidro ( đktc). Cho dung dịch A tác dụng với dung dich NaOH dư được kết tủa B. Lọc kết tủa B đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 2,4 gam chất rắn.
1. Xác định khối lượng từng chấttrong hỗn hợp ban đầu.
2. Tính V lít hidro ( đktc ) và C% các chất trong dung dich A

**Bo_2Q** · 06-05-2008

Do NaOH dư nên rắn cuối cùng chỉ là Fe2O3 thôi, âm đâu nhỉ

ChemistryQueen · 06-07-2008

Bài 1:

Hoà tan 33g MnO2 trong 400cm3 dd HCl chưa biết nồng độ. Sau phản ứng thấy có V1 lít H2 thoát ra ở (đktc) đồng thời còn m gam kim loại không tan. Trộn m gam kim loại này với 20g Fe rồi đem hoà tan trở lại trong 500cm3 dd HCl nói trên, lần này có V2 lít H2 (đktc) thoát ra và cũng còn 3,2g kim loại không tan. Xác định V1, V2

Bài 2:

Dẫn luồng khí CO đi qua ống sứ có chứa m gam hỗn hợp rắn X gồm CuO và Fe2O3 đun nóng. Sau một thời gian trong ống sứ còn lại n gam hỗn hợp chất rắn Y. Khí thoát ra được hấp thụ hoàn toàn bằng dd Ca(OH)2 dư thu được p gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra và lập biếu thức liên hệ giữa m, n, p

Bài 3:

Hỗn hợp gồm Fe và FexOy có khối lượng 16,16g. Hoà tan hết X trong dd HCl thu được dd A và 0,896 lít khí H2 (đktc). Cho dd A tác dụng với dd NaOH dư rồi đem đun sôi trong không khí được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 17,6g chất rằn
a. Xác định công thức FexOy
b. Biết rằng Cm của dd HCl là 1M, tính V dd HCl tối thiểu để hoà tan hết hỗn hợp X

Bài 4:

Cho 2 thanh kim loại M hoá trị II có khối lượng như nhau. Nhúng thanh 1 vào dd Cu(NO3)2 và thanh 2 vào dd Pb(NO3)2. Sau thời gian, khối lượng thanh 1 giảm 0,2% và khôí lượng thanh 2 tăng 28,4% so với ban đầu. Số mol của Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 trong cả 2 dd đều giảm như nhau
a. Xác định tên kim lọai M
b. Nhúng 19,5g thanh kim loại M vào dd chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol Pb(NO3)2. Sau một thời gian thành kim lọai hoàn toàn. Tính khối lượng chất rằn được tạo ra và khối lượng muối trong dd sau phản ứng.

jackson1992 · 06-11-2008

Hỗn hợp khí A gồm Clo và oxi.A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8g magie và 8,1g nhôm tao ra 37,05g hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loai.Xác định thành phần % theo khối lượng và thể tích.

girl_pro_chemistry · 06-11-2008

có 3 kim loại A, M, R thuộc cùng một phân nhóm trong bảng tuần hoàn. Người ta làm thí nghiệm với 3 kim loại trên như sau: lấy mỗi kim loại 53,2 gam cho vào bình chứa 49.03 gam dung dịch HCl 29,78%. Cho bốc hơi cẩn thận dung dịch tạo thành trong điều kiện không có không khí, thu được bã rắn. Kết quả là:
Đối với kim loại A, bã rắn là 1 chất, khối lượng 67,4 gam
Đối với kim loại M, bã rắn là hỗn hợp 2 chất, có khối lượng 99,92 gam
Đối với kim loại R, bã rắn là hỗn hợp 3 chất, khối lượng 99,92 gam
Xác định 3 kim loại đã cho

**Bo_2Q** · 06-11-2008

Trích:

Nguyên văn bởi girl_pro_chemistry

có 3 kim loại A, M, R thuộc cùng một phân nhóm trong bảng tuần hoàn. Người ta làm thí nghiệm với 3 kim loại trên như sau: lấy mỗi kim loại 53,2 gam cho vào bình chứa 49.03 gam dung dịch HCl 29,78%. Cho bốc hơi cẩn thận dung dịch tạo thành trong điều kiện không có không khí, thu được bã rắn. Kết quả là:
Đối với kim loại A, bã rắn là 1 chất, khối lượng 67,4 gam
Đối với kim loại M, bã rắn là hỗn hợp 2 chất, có khối lượng 99,92 gam
Đối với kim loại R, bã rắn là hỗn hợp 3 chất, khối lượng 99,92 gam
Xác định 3 kim loại đã cho

n HCl = 0.4 mol
Giả sử cái thèng kim loại A không tác dụng với H2O thì bảo toàn KL với cái A tìm ra đc nó là Cs tức là 3 thằng này nhóm I. Vì axit vừa đủ nên hợp lí.
Trường hợp sau có 2 rắn thì phải gồm muối Clorua và hidroxit , trường hợp cuối thì thêm kim loại dư. Vậy là giải quyết xong mấu chốt bài toán rồi. Tự làm tiếp nhé

**khanh** · 06-12-2008

Từ khối lượng muối và oxide => khối lượng của O và Cl, gọi x,y là số mol của 2 cái này dc 1 pt.
pt thứ 2 dựa vào ĐL bảo toàn e
=> số mol, %

ChemistryQueen · 06-12-2008

4Al + 3O2 --t*--> 2Al2O3
2Mg + O2 --t*--> 2MgO
2Al + 3Cl2 --t*--> 2AlCl3
Mg + Cl2 --t*--> MgCl2
nMg = 0,2 mol
nAl = 0,3 mol
Đặt a là nO2; b là nCl2, ta có:
32a + 71b = 24,15 (1)
Al _ 3e --> Al3+
Mg_ 2e --> Mg2+
O2 _ +4e --> 2O-2
Cl2_ +2e --> 2Cl-1
4a + 2b = 3nAl + 2nMg = 1,3 (2)
Giải hệ (1) và (2) ta có
a= 0,2; b = 0,25
--> Tính được %V O2, Cl2

ChemistryQueen · 06-12-2008

Bài 1:

1. Cho phản ứng:
PCl3 (K) + Cl2 (K) <--> PCl5 (K) (1)
Có Kp -1 = 1,85 ở 525K
Thí nghiệm 1: Cho 1 mol PCl5 vào bình chân không dung tích không đổi. Nâng nhiệt độ đến 525K xảy ra sự phân hủy PCl5 theo phản ứng ngược với phản ứng (1). Áp suất lúc cân bằng là 2atm
Thí nghiệm 2: Làm như thí nghiệm 1 nhưng cho thêm 1 mol khí hiếm agon, giữ ở nhiệt độ 525K. Khi cân bằng ở thí nghiệm 2 được thiết lập duy trì nhiệt độ không đổi và tăng thể tích bình lên cao cho áp suất khi cân bằng là 2atm
Tính số mol PCl5 còn lại và số mol Cl2 được tạo thành trong mỗi trường hợp trên khi cân bằng

2. Nghiên cứu động học của phản ứng:
NO2 + CO --> CO2 + NO
Người ta thấy ở nhiệt độ trên 500 độ C phương trình tốc độ phản ứng có dạng: v = k[NO2][CO]
Còn ở nhiệt độ dưới 500 độ C phương trình tốc độ phản ứng có dạng: v = k[NO2]2
Hãy giả thiết cơ chế thích hợp cho mỗi trường hợp

3. Ở 820 độ C các hằng số cân bằng của các phản ứng:
CaCO3 = CaO + CO2 K1 = 0,2
C + CO2 = 2CO K2 = 2,0
Trong một bình chân không thể tích 22,4 lít và được giữ ở 820 độ C, người ta cho vào 1 mol CaCO3 và 1 mol C. Xác định thành phần của hệ lúc cân bằng. Sự phân hủy CaCO3 sẽ hoàn toàn khi thể tích bình bằng bao nghiêu ?

Bài 2:

1. Hợp chất M tạo nên từ 7 nguyên tử của 2 nguyên tố A, B; có khối lượng phân tử là 144. Biết nguyên tử nguyên tố A có 1 electron độc thân; ở chu kì 3; MA > MB; A, B không cùng chu kì và nhóm. Xác định công thức phân tử của M.
2. Đốt hoàn toàn 4,4g một sunfua kim loại MS trong lượng oxi dư. Chất rằn thu được sau phản ứng hoà tan vừa đủ trong dd HNO3 37,8%. Thu được dd muối có nồng độ 41,72%. Làm lạnh dd muối có 8,08g muối rằn thoát ra. Nồng độ dd muối còn 34,7%. Xác định công thức muối rằn.

ChemistryQueen · 06-13-2008

Bài 1:

Tiến hành phàn ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al và FexOy thu được dd C, hần không ta D và 0,672 lít khí H2. Cho từ từ dd HCl vào dd C đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất rồi lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 5,1g chất rắn. Phần không tan D cho tác dụng với dd H2SO4 đun nóng. Sau phản ứng chỉ thu được dd E chứa 1 muối sắt duy nhất và 2,688 lít khí SO2. Các Vkhí đo ở đktc, hiệu suất = 100%
1. Xác định CTPT của sắt oxit và tính m
2. Nếu cho 200ml dd HCl 1M, tác dụng với dd C đến khi phản ứng kết thúc thu được 6,24g kết tủa thì số gam NaOH có trong dd NaOH lúc đầu là bao nhiêu ?

Bài 2:

Để xác định lượng nitơ có trong thép dưới dạng nitrua N3- người ta hoà tan 5g thép trong dd HCl. Ion NH4+ tạo thành được phân hủy bằng NaOH đặc. Khí NH3 bay ra được hấp thụ hoàn toàn bằng 10cm3 dd H2SO4 5.10^-3M. Lượng dư H2SO4 được xác định bằng một lượng KI và KIO3 dư. Iot giải phóng được chuẩn độ bằng dd Na2S2O3 0,012M và đã dùng hết 5,14cm3. Tính phần trăm khối lượng nitơ có trong thép

Bài 3:

a. So sánh độ tan của CO2 trong các dd sau:
KCl; NH4Cl; Na2S
b. Những kim loại nào có khả năng phản ứng với CO ? Sản phẩm của phản ứng là gì ? Các sản phẩm này tác dụng với axit vô cơ như thế nào ? Giải thích sự hình thành liên kết trong các hợp chất đó.

Bài 4:

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của halogen có giá trị như sau:
Nhiệt độ nóng chảy (Độ C): F2: -223; Cl2: -101; Br2: -7,2; I2: 113,5
Nhiệt độ sôi (Độ C): F2: -187; Cl2: -34,1; Br2: 58,2; I2: 184,5
Hãy nhận xét và giải thích