Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[nguyenquocbao1994]

Anh em check dùm em bài này, làm mãi không ra
Khi lam nguội 1026.4 g dd bão hòa muối sunfat của kim loại ngậm nước, có công thức là M2SO4.nH2O với 7< n <12 từ nhiệt độ 80 C xuống nhiệt độ 10 C thì thấy 395.4g tinh thể ngậm nước tách ra. Độ tan của muối khan đó ở 80 C là 28.3g và 10 C là 9g

Em là một chập thì ra một biểu thức thế này
2M + 18n + 96 = 2.27
???

[vuthanh]

Nguyên văn bởi nguyenquocbao1994

Anh em check dùm em bài này, làm mãi không ra
Khi lam nguội 1026.4 g dd bão hòa muối sunfat của kim loại ngậm nước, có công thức là M2SO4.nH2O với 7< n <12 từ nhiệt độ 80 C xuống nhiệt độ 10 C thì thấy 395.4g tinh thể ngậm nước tách ra. Độ tan của muối khan đó ở 80 C là 28.3g và 10 C là 9g

Em là một chập thì ra một biểu thức thế này
2M + 18n + 96 = 2.27
???

mình thử làm như này nhé:
độ tan là phần trăm khối lượng chất tan trên khối lượng dung môi
ban đầu gọi mM2SO4 =m
ở 80 C thì m/(1026.4-m) = 0.283
=> m = 226.4g =>mH2O=800g
khi làm nguội thì nM2SO4.nH2O tách ra =x mol
=>x(2M+96+18n) = 395.4
ở 9 C (226.4-x(2M+96))/(800-18xn) = 0.09
=> 154.4= x(2M+96)-1.62xn =x(2M+96+18n)-19.62xn
=> nx=12.283
7 < n < 12
vậy chỉ có n=10 , M=23 => M là Na là phù hợp
=>CT là Na2SO4.10H2O
mong các bạn góp ý !

[dung270692]

Các bạn jup mình với
Bài 1
Oxi hóa hoàn toàn một ancol đơn chức X bằng CuO dc andehit Y,oxi hóa Y bằng oxi với xúc tác thích hợp thu ax Z,Cho Z tác dụng với X thu m gam este,cho m gam này tác dụng vừa đủ với dd KOH cô cạn thu m1 g muối khan,nếu cũng cho lượng este như trên tác dụng dd Ca(OH)2 vừa đủ ,cô cạn dd thu m2 gam muối khan.Biết m2 A.CH3CHO
B.C2H5CHO
C.C2H3CHO
D.HCHO
Bài 2
Trong số các dd sau dd nào phản ứng với H2S :Cu(NO3)2;Fe(NO3)2;Fe(NO3)3;Zn(NO3)2;AgNO3;Pb(NO3) 2

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi dung270692

Các bạn jup mình với
Bài 1
Oxi hóa hoàn toàn một ancol đơn chức X bằng CuO dc andehit Y,oxi hóa Y bằng oxi với xúc tác thích hợp thu ax Z,Cho Z tác dụng với X thu m gam este,cho m gam này tác dụng vừa đủ với dd KOH cô cạn thu m1 g muối khan,nếu cũng cho lượng este như trên tác dụng dd Ca(OH)2 vừa đủ ,cô cạn dd thu m2 gam muối khan. Biết m2???
Bài 2
Trong số các dd sau dd nào phản ứng với H2S: Cu(NO3)2;Fe(NO3)2;Fe(NO3)3;Zn(NO3)2;AgNO3;Pb(NO3)2

Bài 1: bạn ghi thiếu dữ kiện, nên bó tay rồi!
Bài 2: Bạn xem thêm ở đây: http://chemvn.net/chemvn/showthread....nfua#post61662
=> H2S có thể pứ với Cu(NO3)2; AgNO3; Pb(NO3)2 tạo kết tủa CuS, Ag2S, PbS (Các muối này có thể tan trong HNO3 nhưng chỉ với HNO3 đặc và khi đun nóng).
Riêng Fe3+ có tính oxi hoá nên có thể pứ oxi hoá - khử với H2S => kết tủa S.
Vậy có 4 dung dịch có thể pứ với H2S: Cu(NO3)2; AgNO3; Pb(NO3)2; Fe(NO3)3

[entend]

Giải hộ mình 2 bài hiệu suất nhiệt nhôm này với :
1> Cho 0,2 mol Al phản ứng với 0,075 mol Fe3O4 (không có O2). Cho sản phẩm vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 0,24 mol H2 ở đktc . Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là?

2> Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hh gồm 6,4 Fe2O3 và 2,7 Al (giả sử pu nhiệt nhôm chỉ tạo ra Fe) thu hh rắn A. Cho A tác dụng với dd H2SO4 loãng thu 2.688 lít Hidro (dkc). Hiệu suất nhiệt nhôm là ?

Tiện cho mình hỏi ct tính hiệu suất nhiệt nhôm là sao vậy , và nguyên tắc áp dụng nữa thank .

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi entend

1> Cho 0,2 mol Al phản ứng với 0,075 mol Fe3O4 (không có O2). Cho sản phẩm vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 0,24 mol H2 ở đktc . Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là?

Bài này cũng cần có câu: Giả sử pu nhiệt nhôm chỉ tạo ra Fe chứ?
----8Al + 3Fe3O4 => 4Al2O3 + 9Fe
Bđ: 0,2----0,075 (Vì 0,2/8 = 0,075/3 nên có thể tính hiệu suất theo Al hay Fe3O4)
Pứ: 8x------3x-------4x-------9x
nAl dư = (0,2 - 8x) mol
=> nH2 = 3/2(0,2 - 8x) + 9x = 0,3 - 3x = 0,24
=> x = 0,02mol. => H% = 8x/0,2.100% = 80%

Nguyên văn bởi entend

2> Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hh gồm 6,4 Fe2O3 và 2,7 Al (giả sử pu nhiệt nhôm chỉ tạo ra Fe) thu hh rắn A. Cho A tác dụng với dd H2SO4 loãng thu 2.688 lít Hidro (dkc). Hiệu suất nhiệt nhôm là ?
Tiện cho mình hỏi ct tính hiệu suất nhiệt nhôm là sao vậy , và nguyên tắc áp dụng nữa thank .

----2Al + Fe2O3 => Al2O3 + 2Fe
Bđ: 0,1----0,04 (Vì 0,1/2 > 0,04/1 nên tính hiệu suất theo Fe2O3)
Pứ: 2x------x-------x-------2x
nAl dư = (0,1 - 2x) mol; nFe2O3 dư = (0,04 - x) mol
=> nH2 = 3/2(0,1 - 2x) + 2x = 0,15 - x = 0,12
=> x = 0,03mol. => H% = x/0,04.100% = 75%
Bạn cần xem phần chữ màu đỏ ở trên, cái đó dựa vào 1 định luật gọi là định luật hợp thức! Ok?

[princevn154]

Hấp thụ hoàn toàn 0,12 mol CO2 vào 2,5 l dd Ba(OH)2 a(mol/l) thu đc 15,76g kết tủa. Giá trị của a(mol/l): A.0,04 B.0,048 C.0,06 D.0,032

[NguyenHaoNam]

Nguyên văn bởi princevn154

Hấp thụ hoàn toàn 0,12 mol CO2 vào 2,5 l dd Ba(OH)2 a(mol/l) thu đc 15,76g kết tủa. Giá trị của a(mol/l): A.0,04 B.0,048 C.0,06 D.0,032

n BaCO3 =0,08
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3

2CO2 +Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2


nBa(OH)2 = 0,1 => CM=0,04 => A

[darks]

Nguyên văn bởi princevn154

Hấp thụ hoàn toàn 0,12 mol CO2 vào 2,5 l dd Ba(OH)2 a(mol/l) thu đc 15,76g kết tủa. Giá trị của a(mol/l): A.0,04 B.0,048 C.0,06 D.0,032

Theo tớ thỳ thế này :
Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O
x (mol)
Ba(OH)2+2CO2-->Ba(HCO3)2
y (mol )
Ta có hệ Pt sau :
197x=15.76
x+2y=0.12
-->x=0.08,y=0.02
n( Ba(OH)2 )=0.1 --> CM (Ba(OH)2)=0.1/2.5=0.04 mol/l
Đáp án A

[river93yb]

Cho tớ hỏi tại sao chỉ có thể kết tủa các ion Ag+,Pb2+,Hg2 2+ bằng dung dịch NaCl lạnh loãng .