Ion S2- có bị thủy phân.
S2- + H2O --> HS- + OH-
HS- + H2O --> H2S + OH-
Và trong 1 muối thì còn phụ thuộc vào cation nữa. Nếu cation cũng bị thủy phân mạnh tạo H+ thì 2 sự thủy phân này tương trợ lẫn nhau và giúp phá hủy muối trong môi trường nước. Sự thủy phân của cation kim loại chính là sự tạo phức hydroxo. Ví dụ như cation Al3+.
Al3+ + H2O --> Al(OH)2+ + H+.
...
Từ đó muối Al2S3 bị thủy phân trong nước - không tồn tại trong dung dịch nước.
Tuy nhiên hầu hết các muối khác K2S,Na2S, ... chỉ bị thủy phân ở phần anion, phần cation cũng bị nhưng cực yếu - hầu như không có, do đó muối vẫn tồn tại tốt trong nước.
CuS hoặc PbS... điện ly kém trong nước(nang lượng mạng lưới lớn, khó phá tinh thể) --> tan rất ít trong nước --> thủy phân 1 lượng rất ít --> không đáng kể.
PS: Lần sau
michael_jackson94 viết tiếng Việt có dấu nhé.