Trích:
Nguyên văn bởi trannguyen
các bác nói cho em biết trogn mạng tinh thể ion ứng với các mạng mà nguyên tử trung tâm có số phối trí là 12,8,6,4 thì thường thấy trong ô mạng tinh thể nào vậy?
nếu có hình thì cho em luôn nha
dạo này bận quá không có thời gian xem sách luôn nên lên đây hỏi các bác cho lẹ ...hìhi
|
Mình chỉ nêu một vài thí dụ thôi nhé:
(1) Một trong những cấu trúc phổ biến của hợp chất dạng ABO3 là perovskite. Perovskite có thể là hợp chất 2-4 (A2+ và B4+) hay 3-3 (A3+ và B3+). Trong hợp chất loại này, cation lớn (A2+ hay A3+) có số phối trí 12 trong khi cation nhỏ (B4+ hay B3+) có số phối trí bằng 6. Một số hợp chất dạng này: CaTiO3, SrTiO3, BaTiO3, PbTiO3, LaMnO3...
(2) Trong hợp chất dạng AX thì
-Số phối trí 8 thường thấy trong các hợp chất của cation với kích thước khá lớn. Cấu trúc tiêu biểu là cesium chloride (CsCl). RbCl cũng có cấu trúc này.
-Khi cation có kích thước nhỏ hơn thì đa số hợp chất AX lấy số phối trí 6. Cấu trúc của rocksalt (NaCl) là tiêu biểu cho nhóm này. Một số hợp chất có cấu trúc này: NaF, NaCl, KCl, MgO, CaO, MnO, FeO, CoO, NiO... Cấu trúc NiAs cũng cho ra số phối trí 6 và nhiếu chalcogenides có cấu trúc này (NiS, CoS, MnSe...)
-Số phối trí 4 thưởng thấy trong những hợp chất mà cation bền vũng ở cấu hình tứ diện. Số phối trí này thường xuất hiện trong các hợp chất của Zn và Cd. Hai cấu trúc tiêu biểu nhất là sphalerite và wurtzite (cả hai đều là ZnS).
(3) Trong hợp chất dạng AX2 thì
- Trong cấu trúc fluorite (CaF2), cation có số phối trí 8. Ngoài CaF2, ZrO2 ở nhiệt độ cao, CeO2 và UO2 cũng có cấu trúc này.
- Trong cấu trúc rutile (TiO2), cation có số phối trí 6. Fluorides của kim loại chuyển tiếp thường có cấu trúc này.